【聚焦中考（甘肃地区）2017中考化学总复习 专题训练 专题五 常见的计算题试题

1、专题五常见的计算题类型一有关化学式的计算1(2016，临沂)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为1140。(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g。2(2015，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是218；(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)144 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g100%2.3 g 。3(2016，天

2、津)尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是60；(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为6.4g(计算结果精确到0.1 g)。4(2016，济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇(CH2OH)2水基型防冻液。请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为62；(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比

3、为12316。5(2016，安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数100%40%；(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x：FeCuSO4=CuFeSO456160 x 1.6 kgx0.56 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。类型二有关化学方程式的计算6(2016，南充)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠

4、溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)生成沉淀的质量是10_gg。(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？解：设参加反应碳酸钠的质量为xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x 10 gx10.6 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数是100%10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。7(2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.

5、5请计算：(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H1、O16)解：设参加反应的H2O2的质量为x。2H2O2 2H2OO2 68 32x 1.6 g x3.4 g 100%5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。8(2016，泉州)工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3O22SO2=2CaSO42CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。 解：(

6、1)1.25 t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量1.25 t80%1 t。(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x： 2CaCO3O22SO22CaSO42CO2 200 128 1 t xx0.64 t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t；(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。类型三有关溶液的计算9(2016，荆门)将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0 g，溶于100 mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：(1)原混合物中，碳酸钠的质量。(2)所得溶液中，溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)解

7、：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl106 111 100 117x 5.55%y 5 g zx5.3 gy100 gz5.85 g100 mL水的质量为100 g，故所得溶液中，溶质质量分数100%7.4%答：(1)原混合物中，碳酸钠的质量为5.3 g；(2)所得溶液中，溶质质量分数为7.4%。10(2016，孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算：(1)稀硫酸反应

8、完时，产生氢气的质量为0.2g，消耗锌粒质量为6.5g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yZnH2SO4=ZnSO4H265 98 2x y 0.2 g解得：x6.5 gy9.8 g(2)该稀硫酸中溶质的质量分数：100%9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。类型四综合计算11(2015，兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结

9、果精确到0.1) 解：(1)设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100 g盐酸中含氯化氢的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 73 44x y 4.4 g x10.6 g y7.3 g纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是100%88.3%12(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的

10、质量为y：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH 106 197 80 x 1.97 g y解得：x1.06 gy0.8 g样品中碳酸钠的质量分数是：100%21.2%(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g。13(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g20202

11、02020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为3.3g。(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)解：设反应生成CaCl2的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 111 44 x 4.4 gx11.1 g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是100%10.5%答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。14(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳

12、25 g，加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25 g200 g216.2 g8.8 g。设25 g贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 111 44x y 8.8 g(1)x20 g25 g贝壳中所含CaCO3的质量分数为100%80% (2)y22.2 g反应后溶液的质量为20 g 200 g8.8 g211.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。15(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。解：(1)生成二氧化碳的质量为11 g50 g56.6 g4.4 g设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。Na2CO32HCl=