山东省济宁市高三第一次模拟考试化学试题及答案

1、2015年济宁市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第i卷和第卷两部分，共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第i卷(必做，共107分)注意事项： 1第i卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 fe56 cu64一、选择题(本题包括13小题

2、，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7运用化学知识判断，下列说法正确的是a地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用bnox、so2、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨c高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 d石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃8下列说法正确的是a标况下，1.12lcl2溶于水，转移005na电子b向nh4al(so4)2稀溶液中逐滴加入过量ba(oh)2溶液，离子方程式为： nh4+al3+2so42-+ba2+5oh-=2baso4+alo2-+2h2o+nh3h2oc常温下，由水电离出的

3、h+浓度为10-13moll-1的溶液中，fe2+、cl-、：na+、no3-可能大量共存d葡萄糖(c6h12o6)溶液中：so42、mno42-、k+、h+可以大量共存9下列实验装置或操作正确的是a图l烧杯中通入过量的co2出现白色沉淀，则溶液中一定含有a1o2-b图2装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、氧化性c图3装置可以除去乙醇中的乙酸d图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10下列说法不正确的是a乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷c淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体11原

4、子序数依次增大的x、y、z、m、w为五种短周期元素。已知y与z、m与w分别同周期，x与m同主族；x、z、m的质子数之和等于y、w的质子数之和；x与z、m与z都可以分别形成a2b、a2b2型的化合物；x与y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl-1；y、m、w的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是a由x、m与z形成的化合物x2z2和m2z2中所含的化学键类型相同b含有w阳离子的某种盐，可用作净水剂cm的单质可保存于煤油中d由x、y、z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性12下列说法中不正确的是a8nh3(g)+6no2(g)=7n2(g)+12h2

5、o(g) ho，则该反应能自发进行bph相等的四种溶液：ach3coona bna2co3 cnahco3 dnaoh，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbc0t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是at1温度下，500s时o2的浓度为074moll-1b平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l2，则再平衡时c(n2o5) 500moll-1ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2则k1”、“=”或“”)；m点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。30(18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要

6、的组成部分。(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是koh溶液，电池反应为：。该电池负极的电极反应式为_；用该电池进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，以cuso4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是_.a电能全部转化为化学能 b的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)c溶液中cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属e若阳极质量减少64g，则转移电子数为2na个(2)将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂a的化学式为_。实验表明，加入试剂a后，

7、白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是_。利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中so2，阴极上生成cu。写出装置中阳极的电极反应式_。(3)已知。某同学设想用下列流程得到bacl2，则的离子方程式为_，该反应的平衡常数k=_；(4)自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8mgl-1之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：i取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的na2s2o3溶液，发生反应加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如图所示：请回答：确定操作完全反应的现象是_。在操

8、作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。31(19分)某红色固体粉末样品可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：cu2o在酸性溶液中会发生反应：探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_则说明装置a的气密性良好。(2)装置a是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)a稀硫酸和锌片 b稀硝酸和铁片c氢氧化钠溶液和铝片 d浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)打开止水夹 熄灭c处的酒精喷灯c处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃c处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一

9、段时间，排尽装置内的空气(4)收集氢气验纯时，最好采用_方法收集氢气。探究二： (5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含cu2o；此观点是否正确_。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中_mol。【选做部分】32(12分)

10、【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有na+、k+、mg2+、cl-、br-、等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。i火力发电燃煤排放的so2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的ph8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用o2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有ag+、pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01moll-1。排放前拟

11、用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：(3)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。anaoh bna2s cki dca(oh)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中_。(5)如果用食盐处理其只含ag+的废水，测得处理后废水中nacl的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为c(ag+)低于1.010-8moll-1，问该工厂处理后的废水中c(ag)+=_，是否符合排放标准_(填“是”或“否”)。已知mol2l-2。33(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，

12、b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)c所在主族的前四种元素分别与a形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)b元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为_。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_gcm-3(保留两位有效数字)。(已知：)(4)d的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号

13、)。极性键 非极性键 配位键 金属键(5)向d的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_。34(12分)【化学一有机化学基础】聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中b、c、f均为高分子化合物。请回答：(1)c的单体的结构简式为_。de的反应类型是_。(2)与nahco3溶液反应，可观察到的实验现象是_。(3)下列关于ch3ch=ch2的说法中，正确的是_(填字母序号)。a能使kmno4酸性溶液褪色 b它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃