第二节_富集在海水中的元素——氯

1、 第二节富集在海水中的元素氯 (第一课时)颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性密度密度毒性毒性物理性质物理性质色态：色态： 黄绿色黄绿色气体气体密度：密度： 密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）气味：气味： 有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性： 有毒有毒 熔沸点熔沸点 ：较低较低(易液化易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地心，应该用手在瓶口轻轻地扇动扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这其它的气体气味时，也应该采用这种方法。种

2、方法。+172 8 7Cl原子结构原子结构性质：最外层有性质：最外层有7e-，易得到，易得到1个电子个电子形成形成Cl-，性质很活泼，表现为典型，性质很活泼，表现为典型的非金属性。的非金属性。请根据氯元素的原请根据氯元素的原子结构示意图，子结构示意图，推测其化学性质？推测其化学性质？1、与、与金属金属反应反应二、氯气的化学性质：二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属的反应：与金属的反应：2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2（有黄色火焰，形成白烟）（有黄色火焰，形成白烟）（棕黄色烟，蓝绿色溶液）（棕黄色烟，蓝绿色溶液）（剧烈燃烧

3、，形成红棕色（剧烈燃烧，形成红棕色烟烟)点燃点燃点燃点燃点燃点燃小结：小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐）化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。2、 Cl2与氢气反应与氢气反应现象：现象：反应式：反应式：H2在在Cl2中安静燃烧中安静燃烧,发出发出苍白色火焰苍白色火焰,产生产生白雾白雾。 H2+ Cl2 = 2HCl (工业制盐酸工业制盐酸)点燃点燃实验实验4-3 Cl2与氢气反应的实验，与氢气反应的实验，注意观察现象注意观察现象通过对通过对H2在在Cl

4、2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃你对燃烧的条件及本质有什么新的认识烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热的剧烈的化学）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反燃烧的本质是发生了氧化还原反应应.思考与思考与交流交流氯气与水反应氯气与水反应Cl2+H2O =HCl+HClO（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？有杀菌、消毒

5、和漂白作用吗？次氯酸次氯酸3 3、氯气与水反应、氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。有强氧化性，漂白性和杀菌能力。2HClO=2HCl+O2 光照光照干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验实验4-4及及4-5现象：现象：【讨论】液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：Cl2 、HClO、H2OH+、Cl、ClO-分子：分子：H2O离子：离子：H+、Cl新制新

6、制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClO分解分解久置久置只有只有Cl2分子分子实验室中使用的氯水只能实验室中使用的氯水只能现配现用现配现用,并盛放在并盛放在棕色棕色试剂瓶中试剂瓶中只有酸性只有酸性1 1、下列关于氯的说法正确的是、下列关于氯的说法正确的是( )( )A A 液氯和氯水是同一物质液氯和氯水是同一物质 B B 氯水久置后酸性将减弱氯水久置后酸性将减弱C C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D D 光照氯水有气泡逸出，该气体为光照氯水有气泡逸出，该气

7、体为ClCl2 2E E新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F F新制氯水可以使干燥的布条褪色新制氯水可以使干燥的布条褪色CF3：怎样制取：怎样制取FeCl2？ Fe+2HCl FeCl2+H22：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）提示：提示：4. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A

8、）除去水中的）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水温）提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（分解，选（A）。）。A富集在海水中富集在海水中的元素的元素氯氯第二课时第二课时二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质 4 4、与碱反应、与碱反应 实实 验验 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡滴入充满氯气的集气瓶中，振荡思考：氯气能与碱反应吗？思考：氯气能与碱反应

9、吗？ + + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O 总式总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）（漂白液的制取原理）Cl2+H2O=HCl + HClO有毒的氯气尾气用有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行溶液进行尾气吸收处理尾气吸收处理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O制漂白粉：制漂白粉： 练习：练习：请写出氯气与熟石灰请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式反应的化学方程式次氯酸钙次氯酸钙有有效效成成份份漂白粉漂白粉以上充分反应可得较多的以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精制漂粉精)Ca(ClO

10、) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO漂白粉起效时漂白粉起效时:次氯酸钙次氯酸钙次氯酸次氯酸次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输贮存和运输2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2(5) 与盐溶液的反应与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯气的强氧化性氯气的强氧化性Cl2+ NaBr Cl2+ NaI阅读阅读6页页科学视野科学视野三、氯离子的检验三、氯离子的检验 实验：实验：P85P85实验实验4-64-6 Ag Ag+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸先加硝酸银溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸结论：检验试剂结论：检验试剂硝酸银、干扰离子硝酸银、干扰离子 CO32-等等排除干扰试剂排除干扰试剂硝酸硝酸3、当有大量、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水