研究物质性质的基本性质

1、第2课时研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序状态状态颜色颜色气味气味类别类别通性通性特性特性二、氯气的性质二、氯气的性质1.1.氯气的物理性质氯气的物理性质: :颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性_气体气体_比空气比空气_有毒有毒黄绿色黄绿色刺激性刺激性大大【微点拨】【微点拨】闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动, ,仅使极少仅使极少量的气体飘进鼻孔。量的气体飘进鼻孔。2.2.氯气的化学性质。氯气的化学性质。氯气的化学性质活泼氯气的化学性质活泼, ,能与金属、非金属、水、碱等反应。能与金属、非金属、水、碱等

2、反应。(1)(1)与金属反应。与金属反应。金属金属反应现象反应现象化学方程式化学方程式FeFe铁丝在铁丝在ClCl2 2中燃烧中燃烧, ,产生产生_的烟的烟_CuCu铜丝在铜丝在ClCl2 2中燃烧中燃烧, ,产生产生_的烟的烟, ,溶于水后溶于水后, ,溶液呈蓝绿色溶液呈蓝绿色_2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃棕褐色棕褐色棕黄色棕黄色【微点拨】【微点拨】ClCl2 2与变价金属与变价金属( (如如FeFe、CuCu等等) )反应时生成的是高价态的金反应时生成的是高价态的金属氯化物。属氯化物。(

3、2)(2)与非金属反应。与非金属反应。实验现象实验现象: :纯净的纯净的H H2 2可以在可以在ClCl2 2中安静燃烧中安静燃烧, ,产生产生_的火焰的火焰, ,瓶瓶口有白雾口有白雾; ;反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(3)(3)与水反应。与水反应。生成物生成物: :盐酸和盐酸和_;_;反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。【微点拨】【微点拨】氯水是混合物氯水是混合物, ,液氯是纯净物。液氯是纯净物。 苍白色苍白色H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl次氯酸次氯酸ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO点燃点燃=(4)(4)与碱反应与碱反应(

4、(以以NaOHNaOH为例为例) )。生成物生成物:_:_、次氯酸钠和水、次氯酸钠和水; ;请写出氯气分别与消石灰、请写出氯气分别与消石灰、NaOHNaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式: :_,_,_。 氯化钠氯化钠2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O三、研究物质结构的方法三、研究物质结构的方法1.1.假说假说: :(1)(1)概念概念: :以已有以已有_和和_为依据为依据,

5、 ,面对未知事实或规律面对未知事实或规律所提出的一种所提出的一种_说明。说明。(2)(2)说明说明: :假说提出后须得到实践的证实假说提出后须得到实践的证实, ,才能成为科学理论。才能成为科学理论。事实材料事实材料科学理论科学理论推测性推测性2.2.模型模型: :(1)(1)概念概念: :以以_为依据建立起来的、对事物及其变化的简为依据建立起来的、对事物及其变化的简化模拟。化模拟。(2)(2)分类分类:_:_模型和模型和_模型。模型。客观事实客观事实物体物体思维思维【自我小测】【自我小测】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)(1)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性由于被研究的物质性质往往

6、具有一定的未知性, ,所以在研究物质性所以在研究物质性质的过程中质的过程中, ,可能需要在可能需要在“实验和观察实验和观察”与与“预测物质的性质预测物质的性质”两个两个环节之间反复进行。环节之间反复进行。( () )分析分析: :。由于实验和观察是验证相关的预测的。由于实验和观察是验证相关的预测的, ,所以在实验和观察不所以在实验和观察不能符合自己的预测的时候需要进行重新的预测与实验和观察。能符合自己的预测的时候需要进行重新的预测与实验和观察。(2)Cl(2)Cl2 2的性质可以根据的性质可以根据O O2 2的性质进行预测。的性质进行预测。( () )分析分析: :。由于。由于ClCl2 2和

7、和O O2 2均是非金属均是非金属, ,所以可以根据氧气的性质预测氯所以可以根据氧气的性质预测氯气的性质。气的性质。(3)(3)用排水集气法便可以收集到纯净的氯气。用排水集气法便可以收集到纯净的氯气。( () )分析分析: :。由于氯气能溶于水。由于氯气能溶于水, ,所以不能用排水法收集氯气。所以不能用排水法收集氯气。(4)(4)氯气具有漂白性。氯气具有漂白性。( () )分析分析: :。氯气没有漂白性。氯气没有漂白性, ,有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次氯酸。氯酸。 2.2.下列物质可用来干燥下列物质可用来干燥ClCl2 2的是的是( () )碱石灰碱

8、石灰浓硫酸浓硫酸无水无水CaClCaCl2 2P P2 2O O5 5A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选C C。碱石灰的主要成分是。碱石灰的主要成分是CaOCaO和和NaOH,NaOH,是一种碱性干燥剂是一种碱性干燥剂, ,能能吸收吸收ClCl2 2:2NaOH+Cl:2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O。3.3.将将H H2 2点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中, ,产生的现象是产生的现象是( () )A.A.爆炸爆炸B.B.瓶内充满棕色烟瓶内充满棕色烟C.C.火焰立刻熄灭火焰立刻熄灭D.D.安静燃烧安

9、静燃烧, ,产生苍白色火焰产生苍白色火焰【解析】【解析】选选D D。氢气在氯气中燃烧的现象是安静燃烧。氢气在氯气中燃烧的现象是安静燃烧, ,发出苍白色的火发出苍白色的火焰。焰。4.4.下列气体既有颜色又有刺激性气味的是下列气体既有颜色又有刺激性气味的是( () )A.COA.CO2 2B.ClB.Cl2 2C.OC.O2 2D.COD.CO【解析】【解析】选选B B。氯气是黄绿色气体。氯气是黄绿色气体, ,其余三种均是无色无味的气体。其余三种均是无色无味的气体。5.(LK5.(LK必修必修1P181P18改编改编) )下列有关氯气的叙述中下列有关氯气的叙述中, ,不正确的是不正确的是( ()

10、)A.A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体B.B.氯气、液氯和氯水是同一种物质氯气、液氯和氯水是同一种物质C.C.氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸D.D.氯气是一种密度比空气大的有毒的气体氯气是一种密度比空气大的有毒的气体【解析】【解析】选选B B。氯气、液氯成分相同。氯气、液氯成分相同, ,均只含氯气分子均只含氯气分子; ;氯水是一种混氯水是一种混合物。合物。6.6.下列有关氯水的叙述中下列有关氯水的叙述中, ,正确的是正确的是( () )A.A.新制氯水中不含新制氯水

11、中不含ClCl2 2和和HClOHClO分子分子B.B.氯水无色而氯气为黄绿色氯水无色而氯气为黄绿色C.C.氯水光照时有气泡冒出氯水光照时有气泡冒出, ,该气体为该气体为O O2 2D.D.氯水放置数天后氯水放置数天后, ,溶液的酸性没有变化溶液的酸性没有变化【解析】【解析】选选C C。新制氯水中含有。新制氯水中含有ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O三种分子三种分子,A,A不正确不正确; ;氯氯气呈黄绿色气呈黄绿色, ,氯水呈浅黄绿色氯水呈浅黄绿色,B,B不正确不正确; ;氯水受光照射时冒出的气泡是氯水受光照射时冒出的气泡是HClOHClO分解生成的氧气而不是氯气分解生成的氧

12、气而不是氯气,C,C正确正确; ;氯水放置数天后氯水放置数天后, ,生成盐酸生成盐酸, ,溶液酸性将增强溶液酸性将增强,D,D不正确。不正确。一、氯水的成分与性质一、氯水的成分与性质思考探究思考探究: :信息一信息一: :常温常压下常温常压下,2,2体积体积ClCl2 2溶解于溶解于1 1体积水中体积水中, ,得到氯水。得到氯水。信息二信息二:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO。根据以上两个信息思考根据以上两个信息思考: :(1)(1)氯水是纯净物还是混合物氯水是纯净物还是混合物? ?(2)(2)氯水的主要成分有哪些氯水的主要成分有哪些? ?【归纳总结】【归

13、纳总结】1.1.氯水的成分氯水的成分三分子四离子三分子四离子: :2.2.氯水的主要性质氯水的主要性质: :成成分分所加试剂所加试剂现象现象化学方程式或结论化学方程式或结论ClCl2 2新制氯水为浅黄绿色新制氯水为浅黄绿色氯水中含氯水中含ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液由浅绿变为溶液由浅绿变为棕黄色棕黄色ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3HClHClAgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3, ,含含ClCl- -NaNa2 2COCO3 3固体固体有无色

14、、无味气有无色、无味气体产生体产生NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2,含含H H+ +成分成分所加试剂所加试剂现象现象化学方程式或结论化学方程式或结论HClOHClO有色布条有色布条布条褪色布条褪色HClOHClO具有漂白性具有漂白性加热或光照加热或光照产生气泡产生气泡HClOHClO不稳定不稳定,2HClO ,2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2HClHCl和和HClOHClO石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色先变红后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性【警示】【警示】(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液无法鉴别溶液无法鉴别

15、ClCl2 2和和HClHCl两种气体。两种气体。(2)(2)新制氯水中含新制氯水中含ClCl2 2、HClOHClO、HClHCl等溶质等溶质, ,由于由于HClOHClO不稳定不稳定, ,故久置氯故久置氯水变为稀盐酸。水变为稀盐酸。 【拓展深化】【拓展深化】液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水类别类别纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物微粒微粒ClCl2 2H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClO、ClOClO- -、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -H H2 2O O、ClCl- -、H H+ +、OH

16、OH- -颜色颜色黄绿色黄绿色淡黄绿色淡黄绿色无色无色性质性质氧化性氧化性酸性、氧化性、不酸性、氧化性、不稳定性稳定性酸性酸性【典题训练】【典题训练】(2014(2014江苏高考改编江苏高考改编) )在探究新制饱和氯水成分的实验在探究新制饱和氯水成分的实验中中, ,下列根据实验现象得出的结论不正确的是下列根据实验现象得出的结论不正确的是( () )A.A.氯水的颜色呈浅黄绿色氯水的颜色呈浅黄绿色, ,说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl2 2B.B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,产生白色沉淀产生白色沉淀, ,说明氯水中含说明氯水中含有有ClCl

17、- -C.C.向氯水中加入向氯水中加入NaHCONaHCO3 3粉末粉末, ,有气泡产生有气泡产生, ,说明氯水中含有说明氯水中含有H H+ +D.D.加入有色布条加入有色布条, ,一会儿有色布条褪色一会儿有色布条褪色, ,说明溶液中有说明溶液中有ClCl2 2存在存在【解题指南】【解题指南】解答本题时注意以下两点解答本题时注意以下两点: :(1)(1)要注意氯水的主要成分是要注意氯水的主要成分是“三分子四离子三分子四离子”; ;(2)(2)知道氯水中各种分子和离子所对应的性质。知道氯水中各种分子和离子所对应的性质。【解析】【解析】选选D D。ClCl2 2为黄绿色为黄绿色, ,氯水中溶有氯水

18、中溶有ClCl2 2分子分子, ,故显浅黄绿色故显浅黄绿色,A,A正正确确; ;与与AgNOAgNO3 3反应产生白色沉淀反应产生白色沉淀, ,且沉淀不溶于且沉淀不溶于HNOHNO3 3, ,说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl- -,B,B正确正确; ;氯水显酸性氯水显酸性, ,加入加入NaHCONaHCO3 3,H,H+ +与与HCHC 反应会产生反应会产生COCO2 2气体气体,C,C正确正确;Cl;Cl2 2没有漂白性没有漂白性,Cl,Cl2 2溶于水后与水反应生成的溶于水后与水反应生成的HClOHClO具有漂白性具有漂白性, ,故使有色布条褪色说明溶液中存在故使有色布条褪色说明溶液中

19、存在HClO,DHClO,D错误。错误。3O【对点训练】【对点训练】(2015(2015苏州高一检测苏州高一检测) )用自来水用自来水( (以以ClCl2 2为杀菌消毒剂为杀菌消毒剂) )配制下列物质配制下列物质的水溶液的水溶液, ,不会出现明显的药品变质问题的是不会出现明显的药品变质问题的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3B.AgNOB.AgNO3 3C.CuSOC.CuSO4 4D.NaOHD.NaOH【解析】【解析】选选C C。ClCl2 2与与H H2 2O O反应产生反应产生HClHCl和和HClO,HClO,则配制则配制NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO

20、3 3、NaOHNaOH时均会与时均会与HClHCl反应而变质反应而变质, ,只有只有CuSOCuSO4 4不会反应变质。不会反应变质。【补偿训练】【补偿训练】(2015(2015朝阳区高一检测朝阳区高一检测) )下列说法错误的是下列说法错误的是( () )A.A.氯水中的溶质就是氯气分子氯水中的溶质就是氯气分子B.B.氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.C.氯水在阳光下放置氯水在阳光下放置, ,会有气泡冒出会有气泡冒出D.D.为防止见光变质为防止见光变质, ,应该用棕色瓶来保存氯水应该用棕色瓶来保存氯水【解析】【解析】选选A A。氯气能与水发生化学反应。氯气能

21、与水发生化学反应, ,氯水含有氯水含有ClCl2 2、HClHCl和和HClOHClO等等溶质溶质,A,A项错项错; ;氯水中含有氯水中含有H H+ +, ,可使紫色石蕊溶液变红可使紫色石蕊溶液变红, ,还含有还含有HClO,HClO,可使可使紫色石蕊溶液褪色紫色石蕊溶液褪色,B,B项对项对; ;氯水中的氯水中的HClOHClO见光分解生成见光分解生成O O2 2,C,C项对项对; ;棕色棕色瓶能减弱光的照射瓶能减弱光的照射,D,D项对。项对。二、氯元素的重要化合物二、氯元素的重要化合物典题探究典题探究:1.:1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.A.漂白粉是纯净物漂白粉是纯

22、净物, ,漂白液是混合物漂白液是混合物B.B.漂白粉中含有次氯酸漂白粉中含有次氯酸, ,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色所以漂白粉能使染料等有机色素褪色C.C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.D.次氯酸能杀死病菌次氯酸能杀死病菌, ,所以氯气可用于自来水的消毒所以氯气可用于自来水的消毒【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下两点解答本题时要注意以下两点: :(1)(1)漂白粉的漂白原理。漂白粉的漂白原理。(2)(2)氢氧化钙属微溶物氢氧化钙属微溶物, ,澄清石灰水的浓度较小。澄清石灰水的浓度较小。【解析】【解析】选选D D。漂白粉与漂白液都是混合

23、物。漂白粉与漂白液都是混合物; ;漂白粉能使染料等有机色漂白粉能使染料等有机色素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸, ,而不是漂白粉中含有次氯酸而不是漂白粉中含有次氯酸; ;工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。2.2.下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.A.自来水中通入少量自来水中通入少量ClCl2 2用于杀菌、消毒是利用了用于杀菌、消毒是利用了HClOHClO的性质的性质, ,而而ClCl2 2本身不能杀菌、消毒本身不能杀菌、消毒B.B.漂白粉的有效成分是漂白粉

24、的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2C.C.漂白粉是由漂白粉是由ClCl2 2和和NaOHNaOH浓溶液制得浓溶液制得D.D.漂白粉会与空气中的漂白粉会与空气中的COCO2 2和和H H2 2O O反应而失效反应而失效【解题指南】【解题指南】解答本题时需注意以下两点解答本题时需注意以下两点: :(1)(1)漂白粉的主要成分和有效成分各是什么漂白粉的主要成分和有效成分各是什么; ;(2)(2)漂白粉在空气中放置失效的原因。漂白粉在空气中放置失效的原因。【解析】【解析】选选C C。HClOHClO能杀菌、消毒能杀菌、消毒, ,而而ClCl2 2不能不能,A,A正确。漂白粉的有效正确。漂白

25、粉的有效成分是成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2,B,B正确。漂白粉是由正确。漂白粉是由ClCl2 2和石灰乳制得和石灰乳制得,C,C错。漂白粉错。漂白粉露置在空气中发生反应露置在空气中发生反应Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO,2HClO+2HClO,2HClO 2HCl+O 2HCl+O2 2而失效而失效,D,D正确。正确。【归纳总结】【归纳总结】1.1.次氯酸。次氯酸。2.2.漂白粉。漂白粉。3.843.84消毒液消毒液: :(1)(1)制取制取:Cl:Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2Na

26、OH=NaCl+NaClO+H2 2O,O,该反应还可用于该反应还可用于ClCl2 2的尾气吸的尾气吸收。收。(2)(2)有效成分有效成分:NaClO:NaClO。【警示】【警示】(1)HClO(1)HClO不稳定不稳定, ,不能单独存在不能单独存在, ,只存在于氯水或次氯酸盐溶只存在于氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。(2)(2)次氯酸是一元弱酸次氯酸是一元弱酸, ,其酸性比碳酸弱。其酸性比碳酸弱。(3)(3)工业上制备漂白粉是用工业上制备漂白粉是用ClCl2 2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。 【对点训练

27、】【对点训练】(2015(2015莆田高一检测莆田高一检测) )下列物质中含有氯分子的是下列物质中含有氯分子的是( () )A.A.氯化钠溶液氯化钠溶液B.B.新制氯水新制氯水C.C.漂白粉漂白粉D.D.盐酸盐酸【解析】【解析】选选B B。氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的。氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的, ,漂漂白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯离子的形式存在的白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯离子的形式存在的, ,只有新制氯水只有新制氯水中含有氯分子。中含有氯分子。【备选要点】【备选要点】强酸制弱酸的原理及其应用强酸制弱酸的原理及其应用(1)(1)实验室制取某些弱酸。实验室

28、制取某些弱酸。如如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)解释现象。解释现象。如漂白粉久置失效的原因如漂白粉久置失效的原因: :Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2(3)(3)酸性强弱的比较。酸性强弱的比较。如如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2,说明盐酸的酸性比碳酸的强。说明盐酸的酸性比碳酸的强。(4)(4)强酸

29、制弱酸的应用。强酸制弱酸的应用。弱酸弱酸( (或弱酸的酸酐或弱酸的酸酐) )中含有较强酸中含有较强酸( (或较强酸的酸酐或较强酸的酸酐) )杂质杂质, ,通常选择通常选择弱酸所对应的酸式盐弱酸所对应的酸式盐, ,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。利用强酸制弱酸的原理除去杂质。 物质物质杂质杂质所选试剂所选试剂化学方程式化学方程式COCO2 2HClHCl饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+CO=NaCl+CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2SOSO2 2饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液2NaHCO2NaHCO3 3+SO

30、+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H H2 2O O【对点训练】【对点训练】1.(20151.(2015大连高一检测大连高一检测) )能证明酸性能证明酸性:H:H2 2COCO3 3HClOHClO的反应是的反应是( () )A.2ClA.2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O OB.2HClO 2HCl+OB.2HClO 2HCl+O2 2C.Ca(ClO)C.Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClOD.Ca(Cl

31、O)D.Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO【解析】【解析】选选D D。利用。利用“强酸制弱酸强酸制弱酸”原理分析原理分析, ,即溶液中即溶液中: :强酸强酸+ +弱酸盐弱酸盐弱酸弱酸+ +强酸盐强酸盐, ,强酸与弱酸是指二者的相对强弱。强酸与弱酸是指二者的相对强弱。2.(2.(双选双选) )少量二氧化碳气体通入下列溶液能产生沉淀的是少量二氧化碳气体通入下列溶液能产生沉淀的是( () )A.CaClA.CaCl2 2B.Ca(ClO)B.Ca(ClO)2 2C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2【解析】【解析】选选B B、D D。碳酸酸性比盐酸和硝酸都弱。碳酸酸性比盐酸和硝酸都弱, ,无法与无法与CaClCaCl2 2、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液反应溶液反应, ,碳酸酸性比次氯酸强碳酸酸性比次氯酸强,CO,CO2 2可与可与Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液反应生溶液反应生成碳酸钙成碳酸钙,CO,CO2 2也可与也可与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成碳酸钙。反应生成碳酸钙。氯气与水反应的实验探究氯气与水反应的实验探究教材原型教材原型改进装置改进装置【合作探究】【合作探究】分析上述研究氯气与水反应的两套装置分析上述研究氯