【解析版】湖南省衡阳市衡阳县一中2014-2015学年高二下学期第一次学考化学模拟试卷资料

1、2014-2015学年湖南省衡阳市衡阳县一中高二（下）第一次 学考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1. （2分）（2015砌阳县校级模拟）下列物质中，不是有机物的是（）a.甲烷b.乙烯c.二硫化碳d.乙醇考点：无机化合物与有机化合物的概念.分析：含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物.碳的氧化物、硫化物、碳酸盐、碳 酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此根据物质的成分解 答.解答：解：a.甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 a错误；b.乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故b错误；

2、c.二硫化碳虽然含有碳元素，但是二硫化碳的性质和无机物相似，属于无机物，故c正确；d.乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故d错误.故选c.点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是 正确解答此类题的关键.2. （2分）（2015砌阳县校级模拟）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）a. naclb. cuso4c. na2so4d. kno3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题.分析：盐是指含有金属离子（俊根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命 名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（俊根）和

3、硫酸酸根离子构成的盐.解答：解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（俊根）和硫酸酸根离子构成的盐，故选c.点评：本题主要考查了盐的分类，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大.3. （2分）（2015tw阳县校级模拟）工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）a机分解法b.热还原法c.结晶法d.电解法考点：金属冶炼的一般原理.专题：金属概论与碱元素.分析：根据金属的活动性顺序可知， 常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等,活泼性不同的金属用不同的冶炼方法:zn. fe sn pb （h） cu hg ag电解法热还原法热分解法,以此解答该题.解答：解：活泼性不同的金

4、属用不同的冶炼方法:zn fe sn p电解法热还原法热分解法,na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质.故选d.点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀4. （2分）（2015tw阳县校级模拟）胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）ac旷泉水b.生理盐水c豆浆d.白酒考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题：溶液和胶体专题.分析：胶体的分散质微粒直径在 1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系.解答：解：矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆

5、分散质微粒直径在1100nm之间，属于胶体.故选c.点评：本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大.考点：过滤.专题：化学实验基本操作.分析：a.该装置可分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置；b.该装置为分储装置；c.该装置为配制溶液装置；d.该装置为分液装置；解答：解：a.该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故 a正确;b.冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，该装置是将互溶但沸点不同的液体进行分离，是分福装置，故 b错误；c.该装置中容量瓶为精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，不是过滤装置，故c错误；d.该装置中的分液漏

6、斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，故 d错误；故选a .点评：本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大.6. （2分）（2015砌阳县校级模拟）下列固体中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有 较大差别，该物质是（）a. naohb. naclc. nqd. nahco3考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物.分析：根据氢氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠等物质都是白色的，过氧化钠是淡黄色；解答：解：过氧化钠是淡黄色，与氢氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠等物质的颜色不同.故选：c.点评：解答本题要掌握

7、各种物质的物理性质方面的知识，特别是要对物质的颜色有一个全面的理解.7. （2分）（2015砌阳县校级模拟）so2能使品红溶液褪色，体现了 so2的（）a.酸性氧化物的性质b.漂白性c.氧化性d.还原性考点：二氧化硫的化学性质.分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫还具有氧化性、还原性，据此分析解答.解答：解：二氧化硫能和品红溶液生成无色物质而使品红溶液褪色，该现象体现二氧化硫的漂白性，与二氧化硫酸性氧化物的性质、氧化性和还原性无关，故选 b.点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、氧化性和还原性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点.8. （2分）（20

8、15砌阳县校级模拟）烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量 会增加的是（）a.浓盐酸b.浓硫酸c.浓硝酸d.浓醋酸 考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质.专题：元素及其化合物.分析：烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，说明该物质具有吸水 性，据此分析解答.解答：解：a.浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故 a错误；b.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，故 b正确；c.浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故 c错误；d.浓醋酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故 d错误； 故选b.点评：本题考查了

9、酸吸水性和挥发性，明确常见酸的性质是解本题关键，根据酸的吸水性或 挥发性来分析解答，浓硫酸不仅有吸水性还有脱水性和强氧化性，浓硝酸也有强氧化 性.9. （2分）（2015砌阳县校级*ii拟）g；co原子的核内中子数为（）a. 61b. 27c. 88d. 34考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题：原子组成与结构专题.分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，原子中的中子数=质量数-质子数，据此分析解答.解答：解：6127co原子的质子数是27,质量数是61,中子数=质量数-质子数=61 - 27=34, 故选d.点评：本题考查了原子结构，卞!据原子中中子数=质量数

10、-质子数即可分析解答本题，难度不大.10. （2分）（2015礴阳县校级模拟）下列各物质中物质的量最多的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a. 2na个h2ob.常温常压下，48g o2c.标准状况下，22.4l h2d. 0.5mol co2考点：物质的量的相关计算.分析：根据n=卫=计算选项中各物质的物质的量，据此判断.i vn na解答：解：a、2na个 出0,其物质的量为2mol;b、48go2的物质的量为=1.5mol ;32g* mol=1mol;c、标准状况下，22.4lh2的物质的量为 一22 4l_22. 4l/mold、0.5mol co 2.所以物质的量大小为 abcd,所

11、以a的物质的量最多.故选：a .点评：本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，注意公式的运用与基础知识的掌握.11. （2分）（2015礴阳县校级模拟）关于氧化还原反应的说法中正确的是（）a.氧化还原反应的本质是电子得失或偏移b.失去电子的物质是氧化剂c.原子得到电子后，元素的化合价一定升高d.化合反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题.分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子得失或偏移，反应中，还原剂失去 电子，被氧化，所含元素的化合价升高，氧化剂得到电子，被还原，所含元素的化合 价降低.解答：解：a.化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为

12、氧化还原反应 的实质，故a正确；b.失去电子的物质，所含元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，故 b错误；c.原子得到电子后，元素的化合价降低，故 c错误；d.化合反应不一定是氧化还原反应，如na2o+h2o=2naoh ,各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故 d错误.故选a .点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为 d,注意氧化还原反应与其它反应类型的关系.12. （2分）（2015狗阳县校级模拟）下列物质中只含有共价键的是（）a . rna2o2b.naclc.hcld.naoh考点：化学键.专题：化学键与晶体结构

13、.分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键.解答：解：a.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故a错误；b.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故 b错误；c.氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故 c正确；d.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故d错误；故选c.点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，会书写过氧化钠的电子式，题目难度不大.13. （2分）（2

14、015狗阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（）a.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b.用蒸储的方法将自来水制成蒸储水c.用四氯化碳萃取碘水中的碘d.用分液漏斗分离汽油和植物油考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题：化学实验基本操作.分析：a、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；b、蒸储把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；c、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；d、分液是分离互不相溶的两种液体的方法.解答：解：a、食盐水中的泥沙是难溶物质，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故a正确;b、

15、自来水中含有难挥发性物质，可通过蒸储方法分离，故 b正确；c、碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取方法分离，故 c正确；d、汽油和植物油是互溶的两种物质，互溶物的分离不能采用分液法，故 d错误.故选d.点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握 物质的性质.14. （2分）（2015狗阳县校级模拟）已知苯在一定条件下能与液澳发生如下反应：+br2=！一+hbr该反应属于（）a.取代反应b.加成反应c.聚合反应d.酯化反应考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应.专题：有机反应.分析：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属

16、于取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应；醇与酸（有机酸或无机酸）反应生成酯和水的反应为酯化反应.斛若.解：苯在-定条件下能与液澳发生如下反应：,j+brzcf+hbr,苯中h原子被澳原子取代生成澳苯，属于取代反应，故选 a.点评：本题考查有机反应类型，难度不大，根据概念结合物质的结构进行判断.15. （2分）（2015狗阳县校级模拟）属于吸热反应的是（）a.铝跟盐酸反应b. ba （oh） 2?8h2o与nh4ci反应c.盐酸与氢氧化钠溶液反应d .酒精的燃烧考点：吸热反应和放热反应.专题：化学

17、反应中的能量变化.分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2）,少数分解置换以及某些复分解（如钱盐和强碱）.解答：解：a.铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故 a错误；8. ba （oh） 2?8h2o与nh4c1反应是钱盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故 b正 确；c.盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故 c错误；d.酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故 d错误；故选：b.点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或

18、放热的反应是解题的关键，对于特 殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题16. （2分）（2015狗阳县校级模拟）可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）a.正反应速率与逆反应速率相等b.正反应速率与逆反应速率均为零c.反应物和生成物浓度相等d.反应停止了考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反 应到达平衡状态.解答：解：a、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速

19、率相等，故 a正确；b、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0,故b错误；c、当体系达平衡状态时， 正逆反应速率相等， 反应物和生成物浓度不变，故c错误；d、反应是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为 0,故d错误；故选a .点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0.17. （2分）（2015礴阳县校级模拟）下列装置中能构成原电池的是（ a图右边是铁，b、c、d图右边都是锌）（）稀硫酸酒精考点：原电池和电解池的工作原理.分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电

20、解质溶液中， 两电极间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应.解答：解：a、没有形成闭合回路，不能形成原电池；b、两个电极一样，不能形成原电池；c、锌为负极，铜为正极，电解质为稀硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应；d、酒精溶液不导电，不能形成原电池；故选c.点评：本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解缺一不可.和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池,18. （2分）（2015狗阳县校级模拟）下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）a.它们是同分异构体b.它们都是天然高分子化合物c.它们都

21、是混合物d.它们水解的最终产物都是葡萄糖考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途.专题：糖类与蛋白质专题.分析：a.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，淀粉和纤维素聚合度n不同，据此解答；b.高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；c.淀粉和纤维素聚合度 n不同，据此解答；d.淀粉和纤维素都是多糖，都能发生水解.解答：解：a.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式（c6hl0o5）n，但n不同，则分子式不同，故 a错误；b.淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上，则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故 b正确；c.淀粉、纤维素的聚合度

22、 n不确定，分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以 它们都是混合物，故 c正确；d.淀粉和纤维素都是多糖，在一定条件下都能水解生成单糖为葡萄糖，故 d正确； 故选a .点评：本题考查糖类的定义和性质、同分异构体、高分子化合物等知识，熟悉相关概念、掌 握多糖水解是解答的关键，题目难度不大.19. （2分）（2015狗阳县校级模拟）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）a.石油裂解得到的汽油是纯净物b.天然气是一种清洁的化石燃料c.石油产品都可用于聚合反应d.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：石油的分储产品和用途；工业制取水煤气.分析：a .纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是

23、由多种物质组成的物质；b、天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水；c、含有不饱和键的有机物能发生加成反应，据此判断；d、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气.解答：解：a.裂解汽油主要成分为 c6c9煌类，有时也包含 c5煌以及c9以上重质煌类, 故a错误；b、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故b正确；c、只有含有双键或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分储产品为烷烧，不能发生聚合反应，故c错误；d、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故d错误；故选b.点评：本题考查化石燃料的使用，

24、涉及到煤和石油的综合利用等知识，难度不大，注意积累 基础知识.20. （2分）（2015狗阳县校级模拟）下列离子方程式正确的是（）a.硫酸钠溶液和氯化钢溶液反应：ba2+so42一basojb .铜和硝酸银溶液反应： cu+ag + ci2+agc.铁和稀硫酸反应：2fe+6h+ 2fe+3h2 td.碳酸钙与稀盐酸反应： co32+2h+ cqt +ho考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：a.硫酸钠溶液和氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠；b.电荷不守恒;c.反应生成亚铁离子;d.碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式.解答：解：a.硫酸钠溶液和氯化钢溶液反应的离子反应为b

25、a2+so42一 baso 故a正确;b.铜和硝酸银溶液反应的离子反应为cu+2ag+ ci2+2ag ,故b错误;c.铁和稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+ fe+h2 t,故c错误;d.碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为caco3+2h+ cot +hlo+ca2+,故d错误;点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大，c为易错点.21. （2分）（2015礴阳县校级*ii拟）往 fecl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（）a. hno3b. h2so4c. naohd. bacl2考点：铁的氧化物和氢氧化物.专题：元素及

26、其化合物.分析：氯化铁中的铁离子可以和碱中电离出的氢氧根离子之间发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀.解答：解：a、氯化铁可以和硝酸之间不会发生反应，故 a错误；b、氯化铁可以和硫酸之间不会发生反应，故b错误；c、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故 c正确;d、氯化铁和氯化钢之间不会发生反应，故 d错误.故选c.点评：本题考查学生含铁元素的盐的化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大.22. （2分）（2015狗阳县校级模拟）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的h2so4和naoh物质的量之比为（）a . 1: 4

27、b, 2: 3c. 3: 2d. 4: 1考点：铝的化学性质.专题：几种重要的金属及其化合物.分析：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2al+3h 2so4=2al 2 （so4）3+3h2t,铝与naoh溶液:2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2+3h2 t,设生成的氢气的物质的量为 3mol,根据方程式计算 h2so4、naoh的物质的量，稀硫 酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质h2so4、naoh的物质的量的之比.解答：解：令生成的氢气的物质的量为 3mol,则：2a1+3h 2so4=2al 2 （ so4） 3+3h 2 t3mo

28、l3mol2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2+3h2 t2mol3mol稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质 h2so4、naoh的物质的量的之比，即为 3mol: 2mol=3 : 2.故选c.点评：本题考查铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方 程式计算.二、填空题（本题包括 4道小题，每空2分，共26分）23. （4分）（2015狗阳县校级模拟）根据乙烯的化学性质，完成下列填空：（1）乙烯能使酸性 kmno4溶液褪色（填 能”或 不能”）；（2）乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程

29、式：ch 2=ch2+br2f ch ?brch ?br .考点：乙烯的化学性质.分析：（1）乙烯中含碳碳双键，能被高镒酸钾溶液氧化；（2）乙烯中含碳碳双键，能和澳发生加成反应.解答：解：（1）乙烯中含碳碳双键，能被高镒酸钾溶液氧化，则高镒酸钾溶液会被还原而褪色，即乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故答案为：能；(2)乙烯中含碳碳双键，能和澳发生加成反应，即将碳碳双键打开，将澳原子加到打开的双键上，反应为：ch2=ch2+br2 ch2brch2br,故答案为：chzbrchzbr.点评：本题考查了乙烯的化学性质，应注意的是乙烯中含碳碳双键，是不饱和烧，能发生加成反应，能被高镒酸钾溶液氧化.24.

30、 (8分)(2015狗阳县校级模拟)现有以下四种物质：a.新制的氢氧化铜cu (oh) 2悬浊液b.晶体硅sic.明矶kal (so4)2?12h2od.过氧化钠na2o2请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空.(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用a;(2)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用 c;(3)常盛放在呼吸面具里的物质，可使用d；(4)用于制造计算机芯片的材料，可使用b.考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂.分析：(1)根据葡萄糖与新制氢氧化铜反应的性质判断；(2)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可加入净水剂；(3)过氧

31、化钠常用于供氧剂；(4)晶体硅可导电.解答：解：(1)葡萄糖具有还原性，可与新制的氢氧化铜cu (oh) 2悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，溶液生成醇红色沉淀，故答案为：a;(2)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可加入净水剂，可加入明矶，明矶水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可净水，故答案为：c;(3)过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂，故答案为：d;(4)晶体硅可导电，常用于制造计算机芯片，故答案为：b.点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累.25. (6分)(20

32、15狗阳县校级模拟)新制氯水中含有cl2、h2o、hclo、h+、c等粒子,根据下列质选择恰当的粒子进行填空：(1)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是cl.(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 hc1o ;(3)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是012.考点：氯气的化学性质；氯、澳、碘及其化合物的综合应用.分析：氯气溶于水发生反应 ci2+h2o? hc1+hc1o ,新制氯水含有 c12、h2o、hc1o、h+、c1等粒子，其中h+可与碳酸钙等物质反应，而c12、hc1o具有强氧化性，hc1o具有漂白性，溶液中含有 c可与硝酸银反应生成白色 agc1沉淀，以此解答该题.解答：解：(1)

33、溶液中含有 c1 , c可与硝酸银反应生成白色 agc1沉淀，故答案为：c1;(2) hc1o不稳定，见光易分解，故答案为：hc1o;(3)氯气为黄绿色气体， 新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了 c12,故答案为：c12.点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大.26. (8分)(2015狗阳县校级模拟)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,(2)、两种元素相比较，原子半径较大的是p (填元素符号)；(3)写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

34、a1 (oh) 3+naohnaa1o2+2h2o; 考点：位置结构性质的相互关系应用.(4)写出与两种元素所形成化合物的电子式专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：由与元素在周期表中的位置可知分别为n、o、na、al、p、cl等，(1)位于第三周期第v a族，是p元素；(2)根据元素在周期表中的位置可以确定分别为n、p,同主族自上而下原子半径逐渐增大；(3)位于第三周期第i a族，是na元素，其最高价氧化物对应的水化物为 naoh , 位于第三周期第m a族，是al元素，其最高价氧化物对应的水化物为 al (oh) 3, 氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；(4)根据元素在周期

35、表中的位置可以确定分别为na、cl,形成的化合物是离子化合物nacl .解答：解：由与元素在周期表中的位置可知分别为n、0、na、al、p、cl等，(1)位于第三周期第v a族，是p元素，故答案为：p;(2)位于第二周期第v a族，是n元素，位于第三周期第v a族，是p元素， 同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：pn,因此原子半径较大的是 p,故答案为：p;(3)位于第三周期第i a族，是na元素，其最高价氧化物对应的水化物为naoh ,位于第三周期第m a族，是al元素，其最高价氧化物对应的水化物为al (oh) 3,al (oh) 3与 naoh 反应的化学方程式为： al (oh)

36、 3+naoh-naalo 2+2h2o, 故答案为：al (oh) 3+naoh-naalo 2+2h2o;(4)位于第三周期第i a族，是na元素，位于第三周期第口 a族，是cl元素,ch形成的化合物是离子化合物nacl,电子式为：一七十4 二故答案为：一点评：本题考查元素周期表的结构和元素周期律综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析 能力的考查，通过元素在周期表中的位置确定是何种元素是解题的关键，试题比较基 础，难度中等.三、实验题(每空 2分，共10分)27. (10分)(2015狗阳县校级模拟)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究na2co3和nahco3的热稳定性，设计如下的探究方案

37、，请你参与并完成该探究方案.(1)提出假设： w2co3或nahco3加热分解时可能有 co2生成；(2)设计实验：利用右图装置分别对一定量的na2co3和nahco3进行加热；为了检验co2的生成，试管b中应加入的物质是紫色石蕊溶液(填 紫色石蕊溶液”或“koh溶液);(3)现象与结论：同学们发现只有在加热nahco3时，试管b中才有气泡产生且有红色溶液生成(填溶液的颜色)，说明na2co3和nahco3的热稳定性是：na2co3,nahco 3 (填4” 或之”)；(4)在加热后的a试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加 12滴酚血:试液，可观察到的现象是溶液呈红色.(5)某

38、同学在探究 nahco3的热稳定性时，称取了 16.8gnahco3,充分加热，请你计算理论上可产生 co2气体的体积为2.24l (标准状况).考点：性质实验方案的设计；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.分析：(2)为了检验co2的生成，应利用明显的现象来说明，二氧化碳为酸性氧化物；(3)只有在加热nahco3时，试管b中才有气泡产生，可知分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解；(4)加热后的a试管中仍留有少量白色固体为碳酸钠，溶于水后水解显碱性；(5) n (nahco3)=”产=0.2mol ,结合 2nahco3 a na2co3+co2t +ho 及 84g/molv=nvm计算.解答：解：(2

39、)若生成二氧化碳，紫色石蕊溶液变红，而二氧化碳与koh溶液反应现象不明显，则检验气体的生成 b中为紫色石蕊溶液，故答案为：紫色石蕊溶液；(3)只有在加热nahco3时，试管b中才有气泡产生，可知分解生成二氧化碳，管b中才有气泡产生且有红色出现，而碳酸钠不分解，可知稳定性为na2co3 nahco3,故答案为：红色；;（4）加热后的a试管中仍留有少量白色固体为碳酸钠，溶于水后水解显碱性，再滴加12滴酚酗:试液，可观察到的现象是溶液呈红色，故答案为：溶液呈红色；（5） n （ nahco3）= 16=0.2mol ,由 2nahco 3 匕 na2co3+co2 t +ho 可知,84g/mol生

40、成气体的物质的量为0.1mol,理论上可产生 co2气体的体积v=nvm=0.1mol x22.4l/mol=2.24l ,故答案为：2.24.点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较，为高频考点，把握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳 定性大小及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验及计算能力的考查，题目难度 不大.【化学与生活（选修 1）】（请从28题、29题两道题目中任选一题作答.如果两题都选做, 则按所选做的第一题计分）28. （8分）（2015狗阳县校级模拟）（1） 了解用药常识，有利于自我保健.现有下列药物:a、麻黄碱b、抗酸药（氢氧化铝）酰水杨酸）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择可

41、治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是c、青霉素d、阿司匹林（乙b.a. n一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是c.能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是d.考点：药物的主要成分和疗效.分析：麻黄碱具有止咳平喘的作用， 可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物.解答：解：治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），故答案为：b;可治

42、疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为：a；是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素，故答案为：c;能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为：d.点评：本题考查了药物的使用，明确常见药物的用途及注意事项，题目难度不大.29. （6分）（2015狗阳县校级模拟）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识.空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是b （填字母）.a. co2b. no2c. n2垃圾应分类收集.导致白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 a （填字母）标志的垃圾筒内.工业废

43、水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是b （填字母）a.用氯气除去废水中的悬浮物b.用中和法除去废水中的酸c.用混凝剂除去废水中的重金属离子.:常见的生活环境的污染及治理.心空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、.氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等;白色污染”的生活垃圾-塑料属于可回收垃圾;a.混凝剂适用于除去废水中的悬浮物;b.中和法适用于除去废水中的酸;c.沉淀法适用于除去废水中的重金属离子.:解：空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等

44、, 白色污染”的生活垃圾 塑料属于可回收垃圾，故选：a;a.废水中的悬浮物，常用混凝剂，故 a不选；b.中和法适用于除去废水中的酸，故 b选；c.沉淀法适用于除去废水中的重金属离子，故 c不选；故选：b.点评：本题考查了生活中的化学， 熟悉常见的环境污染与治理方法即可解答，题目难度不大.30. （6分）（2015狗阳县校级模拟）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某学生欲探究在蒸储水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验.在一周的观察过程中，他发现实验序号为il的试管中铁钉锈蚀速度最慢.下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是c （填字母）.a .在自行车的钢圈表面镀馍b.改变金

45、属内部结构制成不锈钢.c.在地下钢铁管道上连接铜块炒过菜的铁锅未及时洗净 （残液中含nacl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的.考点：金属的电化学腐蚀与防护.分析：（1）形成原电池后能加快金属的腐蚀速率；（2）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；（3）金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀.解答：解：（1） i、铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；n、蒸储水中不含氧气，所以铁钉和蒸储水不能构成原电池；出、铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所

46、以铁钉腐蚀最慢的是n,故答案为：ii;（2） a.在自行车的钢圈表面镀馍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防 腐，故正确；b.在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；c.铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；故答案为：c;（3）金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含nacl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作 负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学.点评：本题考查了金属的腐蚀与防护、氧化还原反应的有关计算等知识点，难度不大，根据金属腐蚀特点选取相应的保护方法.【化学反应原理（选修 4）（共4小题，满分0分）31. （2015狗阳县校级模拟）今有常温下两