高三级化学上学期期中试题

1、高三级化学上学期期中试题高三化学上学期期中试题阅读相对原子质量 h1c12016mg24al27s32cu64i127第i卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小 题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下 列有关说法错误的是a.利用农作物秸秆制取乙醇b.回收地沟油，制备生物柴油c.焚烧废旧塑料，防止白色污染d.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2 .下列关于化学用语的表示正确的是a.过氧化钠的电子式：b.质子数为35、中子数为45的澳原子：8035br 来源c.硫离子的结构示意图：d.间二甲苯的结构简式：3 .下列有关物质的性质

2、与用途具有对应关系的是性质用途a液氨气化吸热可用作制冷剂bnh4hc03受热易分解可用作氮肥c二氧化硅能与hf反应可用作光导纤维d二氧化硫能使滨水褪色可用作漂白剂4 .下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能 发生反应的是物质组别甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2xahco35 .下列指定反应的离子方程式正确的是()a.氯气溶于水：c12+h2o=2h+c1-+c10-b. na2co3 溶液中 c032-的水解：co32-+h2o=hco3-+oh-c.酸性溶液中ki03与ki反应生成12： 103tl-+6h+=i2+3

3、h2od. nahc03 溶液中加足量 ba (oh) 2 溶液：hc03-+ba2+0h-=bac03 i +h206.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实 验目的的是()a.用装置甲验证hc1气体易溶于水b.用装置乙验证s02具有漂白性c.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐 蚀d.用装置丁检验xh4c1分解产生的气体7.下列说法正确的是a.铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加b. 298k 时,2h2s(8)+5026)=35($)+2口20(1)能自发进行，则其 ah0c. ph=3的盐酸与ph=ll的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，

4、说明该碱为强碱d.标准状况下，22.4l甘油中含有3mol羟基(一0h)8.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、 z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中 金属性最强的元素。下列说法正确的是a.原子半径：r (x) r (y) r (z) 0 能自发进行，则 as013 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论a向苯酚溶液中滴加少量浓浪水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小b向久置的na2s03溶液中加入足量bac12溶液，出现白色沉淀； 再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分na2s03被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2s04

5、,加热;再加入银氨溶液； 未出现银镜蔗糖未水解d向某黄色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液呈蓝色溶液中含br214 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.在 0. imopllnahco3 溶液中：c (na+) c (hc03) c (c032 )c (h2c03)b.在 0. lmol*llna2c03 溶液中：c (0h-) c (h+) =c (hc03 )+2c(h2c03)c.向 0. 2mol*llnahc03 溶液中加入等体积 0. imoplinaoh 溶 液：c (c032) c (hc03) c (0h-) c (h+)d.常温下，ch3c00na和ch3c0

6、0h混合溶液ph=7, c(na+)=0. lmol-l1： c (na+) =c (ch3c00 )c (ch3c00h) c (h+) =c (0h-)15 .己知：3ch4(g)+2n2(g) 3c(s)+4nh3(g)zih0, 700时，ch4 与n2在不同物质的量之比时ch4的平衡转化率如图所示.下列说 法正确的是()a、b、不变时，若升温，nh3的体积分数会增大c、b点对应的平衡常数比a点的大d、a点对应的nh3的体积分数约为26%第口卷(非选择题共80分)16 .硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等.用锌白矿(主要成 分为zno,还含有fe203、cuo、si02等杂质)制备z

7、ns047h20的流 程如图.相关金属离了生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离 子浓度为1. 0mol-l-l计算)如表：金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1. 13.2fe2+5. 88. 8zn2+6. 48. 0(1) “滤渣1”的主要成分为(填化学式).“酸浸” 过程中，提高锌元素浸出率的措施有：(填一种).(2) “置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的fe3+, h+ 反应外，另一主要反应的化学方程式为(3) “氧化” 一步中，发生反应的离子方程式为.溶液ph控制在3. 2, 6. 4)之间的目的是(4) “母液”中含有的盐类物质有(填化 学式).17.化合

8、物f是一种用于合成药物美多心安的中间体，f的一种 合成路线流程图如下：(1)化合物e中含氧官能团名称为和(2)a-b的反应类型为(3)c的分子式为c9h11n03,经还原反应得到d,写出c的结构 简式：_(4)写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式： 属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基;能发生银镜 反应和水解反应，水解产物之一能与naoh溶液反应;只有5种不 同化学环境的氢。(5)己知：具有还原性，易被氧化;。写出以和(ch3)2s04为 原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干)。18、(12分)碱式碳酸铝镁mgaalb(0h)c(c03)dx

9、h20常用作塑 料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量 热量和(2)mgaalb(oh)c(c03)d*xh20 中 a、b、c、d 的代数关系式为(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3. 390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成c020. 560l(己换算成标准状况下)o另取一定量样品在空气中加热, 样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量 x 100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700c时己完全失去结晶 水，6000c以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(0h-) :n(c032-

10、 )(写出计算过程)。19. (15分)实验室以一种工业废渣含80%90%的ca(0h)2,其余 为焦炭等不溶物为原料，制备kc103的实验过程如下：几种物质的溶解度如下图：口(1)反应i的目的是制备ca(c103)2,写出该反应的化学方程式: ;在通入c12和02比例、废渣量均一定的条件下，为使c12转化 完全，可采取的合理措施是上。(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是上(填序号)。a.滤纸已破损b.漏斗中液面高于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内 壁(3)所加试剂y选用kc1而不用kx03的原因是(4)已知：4kc1033kc104+kcl;2kc1032kcl+302 t o 实验室可用

11、 kc103制备高纯kc104固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装 置(如下图所示)、冰水。热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原 因是请补充完整由kc103制备高纯kc104固体的实验方案：向地烟 中加入一定量kc103, ,在低温下干燥得kc104固体。20. (14分)焦亚硫酸钠(na2s205)在医药、橡胶、印染、食品等 方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产na2s205,通常是由nahs03过饱和溶液经结晶脱水制得。 写出该过程的化学方程式o(2)利用烟道气中的s02生产na2s205的工艺为：ph=4. 1时，i中为溶液(写化学式)。工艺中加入na2c03固体、

12、并再次充入s02的目的是。(3)制备na2s205也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其 中s02碱吸收液中含有nahs03和na2s03。阳极的电极反应式为 a_o电解后，室的nahs03浓度增加。将该室溶液进 行结晶脱水，可得到na2s205。(4)xa2s205可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中na2s205 残留量时，取50. 00ml葡萄酒样品，用0.01000mollt的碘标准液 滴定至终点，消耗10. 00ml。滴定反应的离子方程式为,该样品中na2s205的残留量为glt (以 s02 计)o21. (12分)zn(cn)42-在水溶液中与hch0发生如下反应：4hch0

13、+ zn (cx) 4 2-+4h+4h20= zn (h20)4 2+4h0ch2cn(l)zn2+基态核外电子排布式为。(2)lmolhch0分子中含有。键的数目为 mol。(3)h0ch2cn分子中碳原子轨道的杂化类型是o(4)与h20分子互为等电子体的阴离子为o(5) zn(cn)42-中zn2+与cn-的c原子形成配位键。不考虑空间 构型，zn(cn)42-的结构可用示意图表示为o参考答案：1c2. b3. a4. b5. d6. b7. b8. d9. dio. auc12. ad13. b14. bd15. b16. (12分)(1)sio2;粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热

14、等)(2) zn+cus04cu+zns04(3) 3fe2+mno4-+7zno+9h+3fe (oh) 3+mno2+7zn2+;使 fe3+沉淀 完全，而zn2+不沉淀mn04-变为mn02沉淀，避免引入杂质；(4)znso4、 k2so418. (12 分)19. (15 分)(l)2ca(0h)2+2c12+502=2ca(c103)2+2h20;缓慢通入 c12、02(搅拌浆料或控制合活的温度)；(2)ab;(3)防止产物kc103中含有较多的kx03杂质；(4)防止滤液冷却析出的晶体堵寒漏斗;控制温度400c,使 kc103充分分解.将所得固体溶干水并煮沸至有大量固体析出，用热

15、过滤装置过滤，并用冰水法涤滤渣23次。(除最后一空5分外，其余每空2分，共15分)20. (14 分)(l)2nahs03na2s205+h20(2)ahs03得到nahs03过饱和溶液(3)2h20-4e-4h+02 t a(4)+2i2+3h202+4i-+6h+0. 12821. （12 分）关于高三化学上学期期中试可能用到的相对原子质量:hlc12n14016xa23a127c135. 5mg24fe56cu-6422. (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题 只有一个选项符合题意。)1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有 关

16、叙述中，不正确的是()a.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因b.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸c. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少 s02、n02的排放d.利用化学反应可实现12c到14c的转化2 .等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出no物质的量最 多的是()a、氧化亚铁b、三氧化二铁c、四氧化三铁d、硫酸亚铁3 .下列各组物质的分类正确的是0混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矶、冰醋酸、 石膏、纯碱同位素：1h+、2h+、3h+同素异形体：c60、c80、金刚石、 石墨弱电解质：hf、s02、nh3、h20a.b.c.d.全部正确4、下列说法正确的

17、是()a.生活中可以使用明研对饮用水进行消毒、杀菌、除杂b.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 loonm之间c.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水 的供氧剂d.煤的干储是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是()a. 10ml质量分数为98%的h2s04用10ml水稀释后;h2s04的质量 分数大于49%b.配制0. imopl-l的na2c03溶液480ml,需用500ml容量瓶c.在标准状况下,将22.4l氨气溶于1l水中，得到的 氨水d.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na202和 na20,使溶液均恰好饱和，则加入的n

18、a202与na20的物质的量之比等于1： 1 (保持温 度不变)6.设a为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()a.标准状况下，5. 6lc12与足量naoh反应转移的电子数为 0. 25nab.将2. 24l (标准状况下)c02通入1l0. 15mopl-l的naoh溶液中, 所得c02-3和hc0-3物质的量均为0. 05mol (不考虑水解、电离)c. 0. olmolmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2,转移的电子 数目为o 02nad.常温常压下，na202与足量c02反应生成2. 24l02,转移电子 数为0. 2na7、能正确表示下列反应的离子方程式是()a.在硫酸亚

19、铁溶液中通入氧气：4fe2+02+4h+=4fe3+2h20b. nahc03 溶液中加入过量的 ba (oh) 2 溶液：2hco-3+ba2+2oh- =bac03 i +2h2o+co2-3c.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：fe(oh) 2+2h+=fe2+2h2od.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2+oh-+hco- 3=cac03 i +h208.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.水电离产生的 c(h+)=10-12mollt 的溶液:k+、na+、cio-、 i-b. c(h+)/c (oh-) =1x10-12 的溶液：k+、a10-2、c02-3、na+

20、c.硫化钠溶液：cu2+、s02-3、br-、h+d.ph=13 的溶液:a102-、cl-、hco-3、s02-39、如图表示lg02与igx气体在相同容积的密闭容器中压强(p) 与温度的关系,则x气体可能是()a. c2h4b. ch4c. c02d. n010、下列有关物质的性质与应用相对应的是。a.碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污b.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料c.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属d.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体11 .类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子 方程式的类推正确的是()12 . 2016年10

21、月17日，“神舟h一号”在酒泉发射升空，其所 用燃料是偏二甲脱(c2h8n2)(其中n的化合价为-3)和四氧化二氮 (n204),发生反应：c2h8n2+2n204=2c02+3n2+4h20。下列有关叙述 正确的是a.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b.每有0. 6mol2生成，转移电子数目为2.4nac. n2既是氧化产物又是还原产物，c02既不是氧化产物也不是还 原产物d.该反应中n204是氧化剂，偏二甲肌是还原剂13.在 200ml 含 mg2+、a13+、nh4+、h+、cl-的溶液中,逐滴加 入5mol-l-lna0h溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的

22、物 质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是a.原溶液中 c(cl-)=0. 75mol-l-lb. xy=0. olmolc.原溶液的 ph二id.原溶液中 n(mg2+) ： n(a13+)=5 ： 114、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150c条件下 用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合 物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为()a、 1： 1： 5b、 1： 2： 6c、 2： 1： 6d、 2： 3： 615 .甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化 关系：，下列推断错误的是()a.若甲为氯气，则丁可以是铁b.若甲为铁，则丁可以

23、是氯气c.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳d.若甲为二氧化碳， 则丁可以是氢氧化钠16 .向仅含fe2+、i-、br-的溶液中(忽略由水电离出的h+和0h-) 通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。 下列说法中不正确的是()a.代表br-的变化情况b.代表i-的变化情况c. m的数值等于9d.原混合溶液中n（febr2）=3mol第h卷（共52分）二、非选择题（共52分）（请把标准答案写在答题纸的相应位置， 注意写清题号。）17、（19分）己知：a为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、x 为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系 如下图（部分产物已略去

24、）。请回答下列问题：（1）这种金属离子的离子结构示意图为。（2）请写出a的电子式 c.常温常压下，15. 6ga 与足量的水充分反应放出热量akj,写出该反应的热化学方程式为（3）d常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶， 外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警 时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量c02泡 沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析, 则a中盛， b中盛,反应的化学方程式为写出d溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为（4）将一定量的气体x通入2lb的溶液中，向所得溶液中边逐滴 加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物

25、质的量的关系如图 （忽略气体的溶解和hc1的挥发）o请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为,物质的 量之比为,请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序 0(5)将c溶液与氢氧化钢溶液混合可得不溶物f. f的ksp=2. 5x10-9.现将该不溶物放入0. 5mol l-l的bac12溶液中，其 ksp(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为mol l-1.18、(10分)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发 了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白 磷(p4)、硝酸铉和氟化钠(nacn) o(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：

26、 3p4+10hc103+18h20=10hcl+12h3p04,该反应的氧化产物是，若有 lmolp4参加反应转移电子为molo(2)氟化钠(nacn)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、 冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。己知：25时，hcn的电离平衡常数ka=6. 2x10-10, h2c03 在25时的电离平衡常数是kal=4. 5x10-7、ka2=4. 7x10-11,则 向nacn溶液通入少量c02反应的离子方程式是：。常温下，氟化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化 学方程式是：。工业上用氨气制备硝酸

27、，将一定质量的铁粉加入到100ml某浓 度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余mlg铁粉，此时共收集到n0 气体896ml(标准状况)o然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产 生no为止,容器剩余铁粉m2g,则ml-m2为。19. (9分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降 低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 a1203(含少量杂质si02、feo、fe203),其制备实验流程如下:(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。(2)用图中“滤渣”和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填选项编号)。(3)在实验流程中，加30%的h202溶液发生的离子反应方程式为

28、。(4)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为。(5)若用调节ph溶液“沉铁”，则得到fe(0h)3,己知：25c时, ksp fe (oh) 3 =4. 0x 10-38,则该温度下反应 fe3+3h2ofe (oh) 3+3h+的平衡常数为。(6)煨烧硫酸铝锭晶体，发生的主要反应为：4nh4a1(s04)212h202a1203+2nh3 t +n2 t +5s03 t +3s02 t +53h20, 将产生的气体通过下图所示的装置。(7)集气瓶中收集到的气体是(填化学式)okmno4溶液褪色，发生的离子反应方程式为。20. (14分)实验室用铜制备cus04溶液有多种方案，某

29、实验小组 给出了以下三种方案：甲方案乙方案丙方案请回答有关问题：(1)甲方案：写出该反应的离子方程式；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为， n(h2s04):n(hn03)=o(2)乙方案：将6. 4g铜丝放到90mll. 5mol*l-l的稀硫酸中，控温在50o 加入40mli0%的h202,反应0.5小时，升温到60,持续反应1小 时后，经一系列操作,得cus045h2020.0g。反应时温度控制在50飞0,不宜过高的原因是；本实验cus04*5h20的产率为。(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温 下几乎不反应。向反应液中加少量fes04,即发生

30、反应，生成硫酸 铜。反应完全后，加物质a调节ph至4,然后过滤、浓缩、结晶。物质a可选用以下的(填序号)；a. caob. naohc. cuc03d. cu2 (oh) 2c03e. fe2 (s04) 3反应中加入少量fes04可加速铜的氧化，用离子方程式表示加 快铜氧化的原因：、。(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是。济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试化学试题参考答案2018.111-5daacc6-1odabca1115ddacb16 c17、(18 分)答案(1 分)(2)na+002-na+(l分)2na202(s)+2h20(1)=4naoh(aq)+02(

31、g) ah=-10akj-mol-l (2 分)(3)a12 (s04) 3, nahc03 (2 分)6ahc03+a12(s04)3=2al(0h)3+3na2s04+6c02 t (2 分)(4)nahco3、nacl (2 分)3:2(2 分)c (na+) c (c1-) hc03-c (0h-) c (h+) c (c032-) (2 分)（5）不变（2 分）5x10-9 （2 分）18. （8 分）（1）h3po4（1 分）；20（1 分）（2）c02+cn-+h2ohc03-+hcn（2 分）nacn+h202+h20=nahc03+xh3 t （2 分） 10. 08g （2

32、 分）19. （12 分）（1） a1203+3h2s04=a12 （s04） 3+3h20（2 分）（2）b（1 分）（3）2fe2+h202+2h+=2fe3+2h20（2 分）静置，溶液澄清后，继续 向上层清液中滴加k4fe（cn）6溶液，若无现象，则溶液中不含有 铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分）（5）2.5x 10-5（2 分）（7）n2（1 分）2mn04-+5s02+2h20=2mn2+5s042-+4h+（2 分）20. （14 分）（1）3cu+8h+2n03-=3cu2+2n0 t +4h20 （2分）；3:2; （2分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1分）；8

33、0%; （2分）（3）cd （2 分）4fe2+4h+02=4fe3+2h20 （2分）;2fe3+cu=2fe2+cu2+;（2 分）（4）丙方案。（1分）化学试题参考答案1-5dmcc6-10dabca1115ddacb16 c17、（18 分）答案（1 分）（2）na+002-na+（l 分）2na202 （s） +2h20（1） =4na0h （aq） +02 （g） a h=-10akj*mol-l （2 分）（6）a12 （s04） 3, nahc03 （2 分）6ahc03+a12（s04）3=2al（0h）3+3na2s04+6c02 t （2 分）（7）nahc03、nacl

34、 （2 分）3:2（2 分）c （na+） c （c1-） hc03-c （0h-） c （h+） c （c032-） （2 分）（8）不变（2分）5义10-9（2分）18. （8 分）（1）h3po4（1 分）；20（1 分）（2）c02+cn-+h20=hc03-+hcn（2 分）nacn+h202+h20=nahc03+xh3 t （2 分） 10. 08g （2 分）19. （12 分）（l）a1203+3h2s04=a12 （s04） 3+3h20（2 分）（2）b（1 分）（3）2fe2+h202+2h+=2fe3+2h20（2 分）静置，溶液澄清后，继续 向上层清液中滴加k4fe

35、（cn）6溶液，若无现象，则溶液中不含有 铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分）（5）2.5x 10-5（2 分）（7）n2（1 分）2mn04-+5s02+2h20=2mn2+5s042-+4h+（2 分）20. （14 分）（1）3cu+8h+2n03-=3cu2+2n0 t +4h20 （2分）；3:2; （2分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1分）；80%; （2分）（3）cd （2 分）4fe2+4h+02=4fe3+2h20 （2分）;2fe3+cu=2fe2+cu2+;（2 分）（4）丙方案。（1分）高三化学上学期期中试卷带答案可能用到的相对原子质量：hln14016fe

36、56c135. 5一、选择题。（每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是()a. n2的电子式：b. s2-的结构示意图：c.质子数为53、中子数为78的碘原子：d.邻羟基苯甲酸的结构简式：2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是()a.由植物油制备人造黄油b.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板c.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀d.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸镀溶液，析出白色固体3.下列事实与胶体性质无关的是a.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量naclb.黄河入海口容易形成沙洲c.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物d. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通4.设na

37、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a.常温下，23gn02含有na个氧原子b. 1l0. imopl-l 的氨水含有 0. 1na 个 0h-c.标准状况下,22. 4lcc14含有na个cc14分子d. lmolfe2+与足量的h202溶液反应，转移2na个电子5 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a.钢铁发生吸氧腐蚀：2fe+02+2h20=2fe (0h) 2bs02使紫色石蕊溶液变红色：s02+h202h+s032-c.利用naoh溶液除去金属铝表面的氧化膜：a1203+20h-=2a102- +h20d84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：c1-+c1

38、o- +2h+=c12+h206 .向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结 论正确的是()操作现象结论a滴加bac12溶液生成白色沉淀原溶液中有s042-b滴加氯水和cc14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有 i-c用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+、 无k+d滴加naoh溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无nh4+7 .下列叙述正确的是()a.向明矶溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀8 . na202用作呼吸面具的供氧剂c.氯水中通入s02后溶液的酸性减弱d. n2与02在放电条件下直接化合生成n028.对某酸性溶液(可

39、能含有br-、s042-、h2s03、nh4+)分别进行 如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试 纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bac12溶液，产生的白色 沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是a. br-b. s042-c. h2s03d. nh4+9.己知在碱性溶液中可发生如下反应：fe (0h)3+c10-+0h-feo42-+cl-+h2o(未配平)。则有关叙述不正确的是0a. feo42-中fe的化合价是+6价8 .每产生imolcl-,转移2mol电子c.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之

40、比为2:3d.feo42-具有强氧化性，一般其还原产物为fe3+,可用作新型 自来水消毒剂和净水剂10 .下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是a.加入a1粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、n03b. c(fe3+)=0. lmol/l 的溶液中：nh4+、a102、s042、 hco3c.水电离出的 c(h+)=lx10- 13mol/l 的溶液中:mg2+、k+、 n03、cld. c(h+)=lx10-13mol/l 的溶液中：k+、cl-、a102-、c03-11 .下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉 淀生成的是()金属钠投入到fec13溶液中过量naoh

41、溶液和明矶溶液混合 少量ca(0h)2投入过量nahc03溶液中na202投入fec12溶液中a.只有b.只有c.只有d.只有12 .用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下 列有关说法不正确的是()a.制取玻璃的同时产生c02气体，制取粗硅时生成的气体产物为 cob.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应c.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸储的方法d.黄铜矿冶炼铜时产生的s02可用于生产硫酸，feo可用作冶炼 铁的原料13.亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材 料，其储氢原理可表示为：li2xh+h2=linh2+lih,下列有关说法正确

42、的是()a. li2xh中n的化合价是tb.该反应中h2既是氧化剂又是还原 剂c.储存lmolh2时转移的电子为2mold.此法储氢和钢瓶储氢的原 理相同14.下列除去杂质的方法不正确的是()a.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗 涤、干燥b.用过量氨水除去fe3+溶液中的少量a13+c.用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水d. al (0h) 3中混有少量mg(0h)2：加入足量烧碱溶液，充分反应, 过滤，向滤液中通入过量c02后过滤15 .将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，并在一定条 件下发生如下反应：2a(g)+b(g)w2c(g).若

43、经2s后测得c的浓度为 0. 6mol*l-l,现有下列几种说法:用物质a表示的反应的平均速率为0. 3mol*l-l*s-l用物质b表示的反应的平均速率为0. 6mol-l-l*s-l2s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0. 7mol*l-l其中正确的是()a.b.c.d.16 .把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0. 3moln02和0. 2moln0,下列说法正确的是()。a.反应后生成的盐只为fe (n03) 3b.反应后生成的盐只为fe (n03) 2c.反应后生成的盐为fe(n03)3和fe(n03)2,其物质的量之比为 1 ： 3d.反应后生成

44、的盐为fe(n03)3和fe(n03)2,其物质的量之比为 3 ： 1二.填空题(共52分)17.(共 10 分)(1)质量和为96g的02和03的混合气体，其氧原子个数为(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672ml,则此气体的相对 分子质量为 o(3)在25、lolkpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之 比是15 : 8,则a的摩尔质量为 o(4)现要配制lmol/l的na2c03溶液250ml,求需要固体 na2c03 g在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是(填序号)a.固体na2c03放在右盘(1g以下用游祛)b.容量瓶用碳酸钠溶液先润洗c.移溶液时未洗涤烧杯d.定容时，溶液未冷却e.定容时视线仰视f.容量瓶未干燥18. (12分)下列元素及其化