（原创）2019-2020学年高二化学下学期导学提纲（五）原子核外电子的排布_第1页
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1、原子核外电子的排布班级_ 姓名_ 座号_【学习目标】1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。【知识梳理】一核外电子的排布原理1原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个 ，原子核外便增加一个 ，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：2下图是某原子核外第二电子层的电子轨道示意图：请填写对应的符号：3每个原子轨道中最多只能容纳2个电子，通常称为电子对。电子除了空间运动状态外，还在不停地自旋，电子的自旋有顺时针和逆时针两种相反的状态，常用上下箭头(和)表示自旋

2、状态相反的电子。在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，这一原理被称为泡利不相容原理。4能量相同轨道电子排布规则(1)在能量相同的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据 的轨道，而且自旋状态 ，这就是洪特规则。(2)洪特规则可以表述为电子总是尽量 的轨道。(3)洪特规则的特例：在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于 、 和 状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。二原子核外电子排布的表示方法1电子排布式(1)电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。例如：16S：1s22s22p63s23p4；(2)为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的

3、部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如：16S： (3)在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分称为外围电子排布式，也叫价电子排布式。例如：16S的价电子排布式： 2轨道表示式(1)将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为(2)写出下列基态原子的轨道表示式：O： ；Na： 。(3)在轨道表示式中也可以用圆圈表示一个原子轨道，如Na：或写成Ne。3原子结构示意图【当堂检测】1已知元素X的原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10 C17 D182下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 BK的简化电子排布式：Ar4s1CN原子的轨道表示式为DS原子的轨道表示式为 3若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了()A能量守恒定律 B能量最低原理C泡利不相容原理 D洪特规则 2019-2020学年下学期高二化学科导学提纲（五）参考答案【知识梳理】质子 电子 2s2py2pz2px 2 相反 不同 相同 自旋平行地分占不

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