【校本作业】高一化学下学期校本作业（四十四）（内容：化学必修2专题二化学反应的限度）

1、高一化学下学期校本作业（四十四）内容：化学必修2专题二 化学反应的限度一、单选题1【a】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（ ）A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)2【a】可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成2molA的同时生成1mo

2、lB v(B):v(C)=1:1 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 混合气体的密度不再改变 B的体积分数不再改变 混合气体的压强不再改变的状态ABCD全部3【a】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部4【a】NO和CO都是汽车尾气里

3、的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( )A使用正催化剂能加大反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响5【a】在 C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 COABCD6【a】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)B反应达到平衡时，

4、反应物的转化率一定小于100%C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态7【b】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )ACO全部转化为乙醇B反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化C正反应和逆反应的化学反应速率均为零DCO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇8【b】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状

5、态的标志是( )单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态ABCD全部9【a】在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是( )A增加块状Fe2O3的量，反应速率加快B升高温度，反应速率加快C使用催化剂，反应速率增大D充入N2使压强增大，反应速率不变10【a】在一定温度下，反应：2A

6、(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A混和气体的平均相对分子质量不再改变B混和气体的密度不随时间而变化C容器内的压强不随时间而变化DA的质量不再变化11【a】一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）v正(SiF4)4v逆(HF)HF的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化混合气体的密度保持不变4molOH键断裂的同时，有2molHF键断裂ABCD二、实验题12【b】某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此

7、反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L KMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：_。(2)上述实验是探究_ 对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反

8、应速率的影响，则 a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。上述实验是探究_ 对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：_。13【b】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。(3)由图求得平衡时A的转化率为_。(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集

9、产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_。14【b】某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_。(3)4min时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)，8min时，v正_v逆(填“”“”或“”)。把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为_。(2)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是_。A蒸馏水 B浓盐酸 C饱和氯化钠溶液D将铝片改用铝粉E将盐酸改为98%的浓硫酸1C2C3A4D5C6B7B8C9A10C11B125H2C2O4+2KMnO4+3H2SO