【学案】第七讲 电解质溶液

1、第七讲 电解质溶液考点一 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性一、教学目的：1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性;了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡;理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合应用。 二、本节教学重难点：如何理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。三、授课内

2、容：1、习题点评导入2、主干回扣1.判断正误:正确的打“”,错误的打“”。(1)水的离子积KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应。()(2)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质。()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7。()(4)25 时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7。()提示:(1)(2)(3)(4) (5)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 醋酸浓度和醋酸根浓度的比值增大。()(6)25 时,将pH=3的酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4。()(7)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A

3、是弱酸;若pH7。()(9)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性。()(10)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1。()提示:(5)(6)(7)(8)(9)(10)2.根据水电离的有关影响因素,比较下列溶液在常温时水的电离程度大小:。 pH=3的盐酸pH=4的NH4Cl溶液pH=7的NaCl溶液pH=10的NaOH溶液pH=9的 NaHCO3 溶液提示: 真题试做2016年全国三卷13题下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升

4、温至30 ,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变解题分析:由Ka(CH3COOH)=知,=,稀释时,Ka (CH3COOH)不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A错误;由CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-知,该水解反应的平衡常数K=,升高温度,K增大,故减小,B错误;根据电荷守恒,c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),呈中性,则 c(H+)=c(OH-),即c()=c(Cl-),故=1,C错误;溶液中的=,由于Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)均为常数,故向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入

5、少量AgNO3,溶液中不变,D正确。2.(2017全国卷,12)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。下列叙述错误的是( )A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 解题分析:由题图可知:pH=1.2时,(H2A)=(HA-),由公式知c(H2A)=c(HA-),所以A正确;H2A的二级电离为HA-H+A2-,所以K2(H2A)=,由题图可知pH=4

6、.2时,c(A2-)=c(HA-),所以K2(H2A)=c(H+),所以lgK2(H2A)=-4.2,所以B正确;由题图知:pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-),所以C正确;由题图知:pH=4.2时,(HA-)=(A2-),即c(HA-)=c(A2-)且c(HA-)+c(A2-)约为0.1 molL-1,c(H+)=10-4.2 molL-1,则c(HA-)=c(A2-)c(H+),所以D错误。3.(2015海南卷,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是( ) 解析:两种物质都是弱电解质,在

7、温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH72.(1)(2016全国卷,26)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为。(已知:N2H4+H+的K=8.7107;KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。解题分析:(1)因联氨为二元弱碱且其在水中的电离方式与氨相似,即N2H4H2O+OH-,则K1=c(OH-)c(),又由已知信息知,K=8.7107,KW=1.010-14,所以=KW,解得K1=8.710-7,即联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.710-7。因联氨为二元弱碱且与硫酸形成的酸式盐中的阴离子为,故其与硫酸形成的酸式盐化学式为N2H6(HSO4)2。2)(2016海南卷,14)已知:KW=1.010-14,Al(OH)3+H+H2OK=2.010-13,Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常