第八单元教案 (2)

1、年 级九年级学 科化学集体备课地点工会活动室主 备 人王岳军辅备人吴胜根备课时间教出时间 第八单元 课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标知识与技能： 初步认识常见金属与酸溶液的置换反应；知道金属酸溶液反应时所需反应条件和反应的快慢程度与金属活动性的关系。 过程与方法： 体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。初步学会对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、概括和总结，对获取的信息进行加工，获取科学结论的科学方法。情感、态度与价值观：发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的

2、科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学重点1、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应；2、置换反应概念的建立。教学难点让学生懂得比较同类物质化学活动性强弱时当控制在同等条件实验下才能得出正确结论。教学活动准备：多媒体计算机、实物投影仪。学生实验用品：镁片、锌粒、铁片、铜片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、滴管、砂纸、滤纸、镊子、简易反应盒、烧杯（装废液）。演示实验用品：钠、镁片、锌片、铁片、铜片、铁粉、铝片、金或银手饰、稀盐酸、10%稀硫酸、20%稀硫酸、水、砂纸、试管、小烧杯、镊子、滤纸、小刀、打火机（酒精灯）教学过程【引导复习、回忆】我们在生活中经常见到和使用各种金属，

3、这些金属的性质都是有差别的。有句俗语：“真金不怕火炼”，你知道这句话的化学含义吗？我们先来回忆一下上节课学习的金属与氧气的反应1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。【提问】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们还可以用哪些方法来探究金属的活泼性差异呢？提醒学生回忆前面曾经做过的有关金属的反应，学

4、生能自己提出“金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？”调动学生探究问题积极性。【探究活动】镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。实验探究：A组：镁片、锌片、铁粉、铜片分别与稀盐酸反应。B组：镁片、锌片、铁粉、铜片分别与稀硫酸反应。激发学生兴趣，培养学生观察能力、思维推理能力、探究反应条件对反应现象的影响以及同学间的合作精神。【引导学生进行讨论、交流】【提示】（若学生无法发现问题，引导学生从反应物颗粒大小的差异来思考）学生进行讨论、交流。展示探究结果，从中发现问题，锌片与铁粉的反应现象几乎一样，学生产生疑问，进一步探讨问题所在：铁粉颗粒小

5、，与酸接触面积大，反应会快些，而其它是片状，与酸接触面积小，无法比较铁的性质，当把铁粉换为铁片。放手让学生在合作与交流中自主探究，在各种尝试中体验成功和失败，在动手和动脑的活动中达成三维教学目标。【引导】为了正确得出金属活动性顺序，你准备怎样改进实验？思考、讨论并得出：将铁粉改为同样大小的铁片。进行实验，观察。 【提问】猜测几种金属与酸反应生产的气体是什么气体？猜测理由是什么？【演示】在试管中进行锌粒与稀硫酸的反应，用点燃木条验证。学生根据反应物组成元素及质量守恒定律分析、猜测。将猜测到的气体一一讨论、排除可能，并用实验验证，得出气体是氢气。记录实验现象，书写有关金属与酸反应的化学方程式。充分

6、发挥生成性课程资源的教育作用，注意前后知识的衔接和应用。让学生在对探究过程和探究成果的交流中，实现思维的碰撞，思想的启迪。懂得实验是检验真理的标准。【引导交流讨论】金属与酸的反应还会受什么条件控制呢？（提醒学生之前自己实验用到的是同一种酸）若将同种金属（锌）与不同浓度的稀硫酸反应，反应现象会一样吗？【演示】锌与两种不同浓度的稀硫酸的反应学生尝试大胆猜测。通过观察实验，知道不同种类的酸或不同浓度的酸会导致实验现象有所差别。让学生触摸试管外壁，感受反应放热的差异。强调对科学实验方法的学习，由此提高科学探究的能力和分析问题的能力。【归纳小结】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反

7、应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。【知识介绍】金属钠非常活泼，不仅与酸反应，并产生氢气。知道哪些金属可以与酸溶液反应放出氢气，哪些不能。通过实验探究获得对科学问题进行探究的方法：控制变量、对比实验。激发兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度。【引导思考】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？【讲述】科学家经过很多类似上述实验的探究过程，归纳总结金属在溶液中的活动顺序。我们刚才的探究和实验正是重演了这一科学结论得出的过程，我们应为自己的成功而高兴。 大家非

8、常感兴趣的金、银能不能跟酸溶液反应呢？我们不妨试试。【演示或学生操作】金或银手饰与酸溶液的反应【提出问题】以上金属与酸的化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？思考、交流、讨论，小结出置换反应的特点和规律。并在教材中标注。初步 理解置换反应的特点和规律。【课堂小结】得出今天的探究结果。学生得出结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。通过练习巩固知识。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。课堂练习1家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？2不法商贩常常用铝制的假银元坑害消

9、费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。布置作业家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。教学后记 年 级九年级学 科化学集体备课地点工会活动室主 备 人王岳军辅备人吴胜根备课时间教出时间 第八单元 课题2 金属的化学性质(第二课时)教学目标1知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。（3）初步了解金属活动性顺序。2过程与方法（1）

10、 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。教学重点常见金属与盐酸、硫酸

11、的置换反应。教学难点通过对金属与氧气和酸的反应初步比较金属活泼程度强弱的判断。教学资源:演示实验 教法设计问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。本课重点解决问题常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。本课学生所得常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。课前准备1.学生的学习准备：预习2.教师的教学准备：实验器材，制作多媒体课件教学过程【复习提问】1、请以镁、铁为例，试写出它们分别与氧气、稀盐酸反应的化学方程式。 2、你还知道铁与哪种物质反应吗？铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu活动性：Fe Cu【提出问题】铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？【猜想】AlCuAg

12、【设计方案】Al；Cu；CuSO4溶液；AgNO3溶液；Al2(SO4)3溶液【活动探究】实 验现 象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中无现象二、金属活动顺序（强 弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。(活动性最强的是_,最弱的是_)2、在金属活动性顺序里，位于_的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的_。3、在金属活动顺序里，位于_的金属 能把位

13、于_的金属从它们化合物的溶液中_出来。(K、Ca、Na除外)【练习】【小结】学完本课题你有何收获？【达标检测】知识结构或板书设计 课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）作业设计 教学后记 年 级九年级学 科化学集体备课地点工会活动室主 备 人王岳军辅备人吴胜根备课时间教出时间 第八单元 课题3 金属资

14、源的利用和保护（第一课时）教学目标1. 知识与能力目标：知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。2、过程与方法目标通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”的学习，介绍地球上及我国金属资源情况。通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。3.情感态度与价值观目标：通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。把化学原理、计算和生产

15、实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。教学重点：铁的冶炼和化学方程式中有关杂质问题的计算教学难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。教法设计：讲练结合法课前准备：1.学生的学习准备：课前预习、完成学案中的知识题要2.教师的教学准备： PPT课件教学过程【引入课题】金属材料对人类生活应用非常广泛，那么这些金属又是通过怎样的途径为我们所利用。【阅读教材】【思考】：1、金属在自然界以什么形式存在？2、人类普遍适用的金属有哪些？这和它们在地壳中的含量是否有关？3、自然界中常见的矿石有哪些？【多媒体展示】部分常见矿石的图片如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、

16、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、辉铜矿（主要成份Cu2S）【过渡】在人类使用的金属材料中提取量最大的是铁，我国有着悠久的炼铁史。那么你们曾想过钢铁是怎样炼成的吗？【探究活动1】以赤铁矿石为例分析炼铁的原理应选择哪种物质作为还原剂【提出问题】由氧化铁转变为铁你可采取什么方法？【启发】比较氧化铁和铁组成上的差异分析用什么方法【提问】初中常见的还原剂有哪些？【追问】这三种还原剂都适合用来炼铁吗？【多媒体播放】实验室一氧化碳还原氧化铁的实验【多媒体展示】思考题：1、实验前为什么要先通一氧化碳？2、实验结束后为什么要先撤酒精灯至试管冷却才停止通一氧化碳？ 3、如何检验有铁生成

17、？【设问】由实验说明一氧化碳可将铁从铁矿石中还原出来，工业上要炼制大量的铁用实验室的装置可以吗？显然不行，下面我们一起来观看工业炼铁的过程。【归纳总结】结合录像总结工业炼铁的原料、原理、设备、及原料的作用。【过渡】在实际生产中所用原料或产物一般都含有杂质，因此在实际生产中必然会设计到含杂质物质的计算。【多媒体展示】例题用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【归纳】引导学生讨论解题思路。【多媒体展示】巩固练习：工业上用一氧化碳冶炼5000t含铁96%的生铁，需要含Fe3O4为90%的磁铁矿石多少吨？反思总结【提问】学完本课题你有什么收获？【小结】1、大

18、多数金属在自然界中以化合物形式存在。2、从矿石中将金属提炼出来的过程就是金属的冶炼，初中我们重点讲铁的冶炼。主要的反应原理是在高温条件下一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。3、实际生产中，由于原理或产物一般都含有杂质，在计算时要注意杂质的问题，带入方程式的量必须是纯净物的质量。十一、知识结构或板书设计【板书设计】 课题3 金属资源的利用和保护存在形式单质化合物金属铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭设备：高炉原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温矿石含杂质物质的计算十二、作业设计 教学后记 年 级九年级学 科化学集体备课地点工会活动室主 备 人王岳军辅备人吴胜根备课时间教出时间 第八

19、单元 金属资源的利用和保护（第二课时）教学目标知识与技能：1、通过对铁生锈条件的探究，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀措施；2、认识金属资源保护的重要性及保护金属资源的有效途径。过程与方法：1、学习对资料收集、整理、分析的方法；2、能进行探究铁生锈条件的实验设计，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并得出结论的方法。情感态度与价值观：1、在探究活动在，培养勤于思考、大胆实践的科学态度和善于合作的精神并体验获得成功的快乐；2、认识金属资源的保护与人类社会发展的重要性，学会辩证的看问题。教学重点：铁生锈条件的探究以及金属防锈蚀的方法。教学难点：对铁生锈条件的探究。教学过程：【展示投

20、影资料资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的2040。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。【议一议】1金属腐蚀可给我们带来哪些危害?2金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?（学生分组讨论，并交流讨论结果) 1、题可能的回答有：(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。(2)使金属制品的寿命缩短。(3)作为量器，将影响

21、到其精确度。(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。 2、题可能的回答有：(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。(3)我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。(4)要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。 【总结】由大家刚才的讨论可知，金属腐

22、蚀和金属资源短缺对人类是严峻挑战。【引入】因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。 【过渡】防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。 【讲解】金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。【投影】现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中锈蚀速度。注：提前布置。【学生交流实验方案和实验结果】学生设计的方案大约有以下几种： 实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为123根据以上实验，教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书在水、氧气同时存在环境中

23、铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。【讲解铁】制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分。【设问】铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也保护里层的铁呢?【学生看书后回答】不能。【讲解】铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。【问】为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢?【答】因为煮沸过的蒸溜水中氧气极少。【过渡】了解了铁制品锈蚀的条件，我们应采取什么措施防止铁制品的生锈呢?【学生讨论】【教师启

24、发】铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础。就能防止铁制品锈蚀。【学生交流讨论结果】如：1、铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。2、在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。3、一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。【教师总结并板书】把铁制品放在非酸性的干燥环境中。为其穿一层耐腐蚀的外衣。【讨论】自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?【学生讨论并回答】刷漆、涂油脂、镀其他金属等。【过渡】上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于

25、金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?【启发】废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属?【生】回收它们是为了对它们进行再利用。【师】很正确!金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。【讨论】废弃金属的回收有什么意义?学生讨论，并各抒己见，可能的观点有：1可节约金属资源。2由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源。3降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。4可减少重金属对水体和土壤的污染。【讲解】据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20，1 t废钢铁回炉冶炼可炼成近1 t钢，跟用铁矿石冶炼比，

26、能节约11 t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11 kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50以上的铁和90以上的金属得到了回收和利用。【讨论】你还知道保护金属资源的其他途径吗?【学生讨论并回答】【总结】(1)防止金属腐蚀(2)回收废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用晶(5)物尽其用【师】金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。【小结】本节课我们主要探究了铁制品腐蚀

27、和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。教学后记 年 级九年级学 科化学集体备课地点工会活动室主 备 人王岳军辅备人吴胜根备课时间教出时间 第八单元 课题1 金属材料教学目标：1知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。（3）知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛用途。(4）了解物质的性质与用途的关系。2过程与方法(1)学习收集、整合信息的方法。(2)学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。3情感态度与价值观(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类

28、生活和社会发展的密切关系。感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。(2)通过对物质的用途考虑因素的讨论，培养学生从多角度综合考虑问题的意识，领会科学合理利用化学物质的重要性。(3)通过我国金属材料的使用历史了解，增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会的进步学习化学的志向。教学重点：金属的用途与什么有关系，要考虑哪些因素。教学难点：合金与纯金属的性质的差异。教学资源：多媒体课件，实验（黄铜，纯铜，焊锡，锡）教法设计：讨论归纳法，讲练结合法阅读法课前准备：1.学生的学习准备：预习，2.教师的教学准备：实验器材教学过程：【播放幻灯片】1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天

29、气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。教师揭开谜底。引入课题1金属材料（板书）【讲述】我们所说的金属材料包括纯金属和合金（板书）。【调查】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？【播放幻灯片】金属材料在现代生活中的广泛用途及使用的历史。【导入问题】你是如何认识身边的材料是金属的？【板书】金属的物理性质共性）【深入思考】制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、灯丝是用金属钨制成

30、的，你认为它利用了钨的哪些性质？【投影】几种金属的物理性质比较【板书】金属的物理性质共性）【投影】金属知识题目【分析应用】1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？5、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【板书】材料的选择考虑的因素问题情景】要把“嫦娥二号”（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与

31、此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。结合教材表8-1，谈谈你的想法。【讲述】事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生【引入】合金概念。（板书）【过渡】你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗？为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢【实验】比较黄铜与铜的硬度；锡与焊锡的熔点【投影】合金与组成它的纯金属的熔点数据【板书】合金的性能【阅读】P6-P7有关资料【投影】反馈练习板书设计

32、：课题1 金属材料一、金属材料：合金纯金属二、金属的物理性质：1、共性：有光泽、能导电、导热，有延展性2、特性：不同金属在共性基础上又具有各自的特殊性。3、材料的选择考虑的因素：主要由性质决定，还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。三、合金1、定义：2、性能：硬度变大，通常熔点降低，抗腐蚀性能好。 3、常用的种类：铁合金：生铁、钢；铜合金：黄铜、白铜；铝合金4、新型合金材料：钛合金、形状记忆合金十二、作业设计教学后记 年 级九年级学 科化学集体备课地点工会活动室主 备 人王岳军辅备人吴胜根备课时间教出时间八单元 金属和金属材料复习学案一、【复习目标

33、】1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。四、【复习过程】（一）（知识整理） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 金属和金属材料 合金与纯金属

34、的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：（二）、（简单运用）1.2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A金属材料

35、B合成材料 C天然材料 D复合材料2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A都是银白色的固体B有导电性 C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A铁 B金 C银 D铜4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2 C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO36.

36、 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CAl + CuS04= AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。9根据你的生活经验，回

37、答下列问题：（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；（三）、（问题探究）探究一：总结金属的性质例1 据福建三明日报报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。（要求不少于三种方法）方法总结： 总结1 1金属的化学性质：（1）金属与 反应； （2）金属与 反应； （3）金属