高一数学物质的量浓PPT学习教案

1、会计学1高一数学物质的量浓高一数学物质的量浓浓度浓度 溶质的量溶质的量溶液的量溶液的量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100% 什么叫浓度？ 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 100% 第1页/共31页 在同温同压下，混合气体在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2 按按9：4：1 体积比体积比混合于密闭容器中在一定条件下使其充分反应，冷却液化后混合于密闭容器中在一定条件下使其充分反应，冷却液化后溶液的质量分数是多少？溶液的质量分数是多少？2H2 + O2 = 2H2O盐酸溶液的质量分数盐酸溶液的质量分数 = 33 .6

2、 % 4molH2 + Cl2 = 2HCl1mol （ 同温同压下，气体体积比同温同压下，气体体积比等于物质的量比）等于物质的量比）2mol36. 5 g/moL 2mol36. 5 g/moL + 8mol18g/mol 100 %=解：解：答：冷却液化后溶液的质量分数是答：冷却液化后溶液的质量分数是33.6% 8mol 8mol1mol 2mol 第2页/共31页一一.物质的量浓度物质的量浓度定义定义： 以以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用组成的物理量叫物质的量浓度。用 C 表示。表示。1升是升是溶液体积溶液体积，并非溶

3、剂体积。，并非溶剂体积。 单位：单位： 摩摩 / 升升 注注意意 符号：符号： mol / L 或或 molL-1 溶质用溶质用物质的量物质的量表示，不是表示，不是用质量表示用质量表示。判断判断:1.将将40克克NaOH固体溶于固体溶于1升水中，得到的溶液浓度为升水中，得到的溶液浓度为1mol/L。 （ ）2.将将40克克NaOH固体溶于水形成固体溶于水形成1升溶液，得到的溶液浓度为升溶液，得到的溶液浓度为1mol/L。（。（ ）错错对对第3页/共31页填空填空（1）将将40g NaOH 配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5（2）标准状况下，标准状况下

4、，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓盐酸，其物质的量浓度为度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的含硫酸的物质的量为量为mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。 5 1物质的量浓度物质的量浓度 (mol/L)溶质的物质的量溶质的物质的量 (mol)溶液的体积溶液的体积 (L)=第4页/共31页 思考思考 从从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它们的物质的量浓

5、度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的溶液，其浓度不变其浓度不变,所含溶质的质量（物质的量）因所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。体积不同而不同。第5页/共31页在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目思考思考： 10L 1mol/L 酒精酒精溶液与溶液与10L 1mol/L 蔗糖蔗糖溶液所含溶液所含溶质微粒数是否相同？溶质微粒数是否相同？强强电电解解质质 酒精与蔗糖是酒精与蔗糖是非电解质非电解质

6、，在溶液中以分子状态存在，所，在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。思考思考： 1L 1mol/L NaCl 溶液与溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液溶液 所含溶质微粒数是否相同？所含溶质微粒数是否相同？NaCl Na+ + Cl-1mol 1mol 1mol CaCl2 Ca2+ + 2 Cl-1mol 1mol 2mol（不一定相同）（不一定相同）第6页/共31页填空填空（5）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/

7、L 。1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 第7页/共31页选择选择 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0.

8、 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度及及每摩尔溶质每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。有关，而与溶液的体积无关。第8

9、页/共31页选择选择 设设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（不正确的是（ ）（A）同温同压下同体积任何气体单质所含原子数相同同温同压下同体积任何气体单质所含原子数相同（B）在标准状况下，在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为氯气中所含原子数为NA（C） 1 L 1mol/L的的BaCl2溶液中含有溶液中含有Ba2+和和Cl-的总数为的总数为3 NA（D） 在标准状况下，密度为在标准状况下，密度为d g/L 的某气态纯净物的一个分的某气态纯净物的一个分子的质量为子的质量为 22.4d / NA g 不正确。分子数相同，原子数不一定相同。不正确。分子数

10、相同，原子数不一定相同。 不正确。所含氯原子数为不正确。所含氯原子数为 2NA 。 正确。正确。 含含1mol Ba2+和和2mol Cl-，共，共3mol 离子。离子。 正确。正确。1mol气体有气体有NA个分子个分子, 质量为质量为 22.4Ld g/LA B第9页/共31页 已知已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中三种溶液中 Na+ 浓度浓度相等，溶液的体积比为相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的，求溶液中溶质的物质的量之比。量之比。 C ( Na+ ) 相等相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) =

11、 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1第10页/共31页总结 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV第11页/共31页物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析分析 】设溶液的体积为设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为A% ，密度

12、为，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有： C = 而而 A% = C mol/L 1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度物质的量浓度与与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以的换算必须以密度密度为桥梁。为桥梁。 1000mL g/cm3 A% M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 A%M g/mol 1L 100%第12页/共31页物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例例1 】98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物其物质质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1

13、000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L第13页/共31页配制溶液的计算【例例2 】计算配制计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶溶液液所需所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH

14、溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：第14页/共31页配制溶液的计算【例例3 】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得水中，得到密度为到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓的氨水。求此氨水的物质的量浓度。度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1

15、340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L第15页/共31页溶液稀释的计算【例例4 】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）

16、体积单位不一定用升，相同则可）第16页/共31页有关化学方程式的计算【例例5】中和中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x )x = 0

17、.25L第17页/共31页物质的量浓度溶液的配制专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶注注意意事事项项 具塞，细颈，平底。具塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）第18页/共31页配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注注意意事事项项 m (NaCl) =1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 29.3g1.

18、 放平，调零点。放平，调零点。 2. 左物右砝左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。第19页/共31页配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注注意意事事项项 m (NaCl) = 29.3g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌时沿一定方向，控制一定速度

19、。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。但不要太多。3. 溶解溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？第20页/共31页配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次次，洗液应全部转移到容量瓶中。洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外

20、。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。第21页/共31页物质的量浓度溶液的配制专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶注注意意事事项项 具塞，细颈，平底。具塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 容量

21、瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）第22页/共31页配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注意事项 m (NaCl) =1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 29.3g1. 放平，调零点。放平，调零点。 2. 左物右砝左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质用玻璃器皿称取强

22、腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。第23页/共31页配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注注意意事事项项 m (NaCl) = 29.3g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。但不要太多。3. 溶解溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：

23、思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？第24页/共31页配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次次，洗液应全部转移到容量瓶中。洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。

24、思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。第25页/共31页（仰视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大第26页/共31页配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。液混合

25、均匀。8. 装瓶装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。瓶塞，贴上标签。第27页/共31页练习练习 1 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取适量蒸馏水，取适量蒸馏水，将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待溶液溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入后，将溶液沿玻璃棒移入 中，中，用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，