试验习题试验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验

1、实验习题(实验七 浓硫酸的性质硫酸根离子的检验)1常温下浓H2SO4可干燥下列哪些气体COCI2NH3HI02HFA. 全部B.C.D.【解析】NH3为碱性气体，可以被硫酸吸收：2NH3+H2SO4=(NH 4)2SO4。HI具有较强的还原性，可被浓 H2SO4氧化，故NH3、HI不能用浓H2SO4干燥。【答案】D2有一黑色粉末可能是铁，二氧化锰，木炭粉，氧化铜。若将这一黑 色粉末在加热条件下与浓 H2SO4作用，可产生刺激性气味的气体，该气体使溴水褪 色，符合上述事实的黑色粉末是A. 和B.和C.和D.和【解析】 能使溴水褪色的刺激性气味的气体是SO2。在加热条件下Fe、木炭均能与浓H2SO

2、4反应生成SO?。【答案】C3检验Na2SO4溶液中是否含有 C的方法正确的是A. 先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加 AgNO3溶液B. 先加足量的Ba ( NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C. 先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D. 先加足量的Ba (OH) 2溶液，过滤后，滤液中再加 AgNO3溶液【解析】 检验C常用AgNO 3试剂，但S。2一与Ag +反应生成Ag2SO4沉淀会干扰C的检验，故应先除去SO2一，在选择Ba2+时应排除C、OH等组成的BaC、Ba (OH) 2,而选取 Ba (NO 3) 20【答案】B4浓H2SO4在下列反应中

3、，既表现氧化性、又表现酸性的是A. 炭与浓 H2SO4共热B. CuO 和 H2SO4 反应C. Cu与浓H2SO4共热D. H2S和浓H2SO4混合【解析】A、D浓H2SO4只表现为氧化性；B只表现为酸性；而在 C中既表现 为氧化性又表现为酸性。【答案】C5现有含H+、Ca2+、SO2-的NaCI溶液，为了除去Ca2+和SO2-，正确的实验操作步骤是A. 加过量BaCl2溶液，过滤，加过量 Na2CO3溶液，过滤。加过量盐酸，加热煮 沸B. 加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量 BaCl2溶液，过滤。加过量盐酸，加热煮 沸C. 加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液

4、，过滤加热煮沸D. 加过量盐酸，再加过量 BaCl2溶液，过滤，加过量 Na2CO3溶液，过滤加热煮 沸【解析】 先加入过量BaCl2溶液除去SO 4-,然后再加入过量 Na2CO3溶液，除去Ca2+和新引入的Ba2+，最后加盐酸，除去 CO 2-。【答案】 A6甲、乙、丙、丁各是 Na2SO3、AgNO 3、HCl、BaCI?四种无色溶液中的一种， 它们两两反应后的现象如下：甲 +乙生成白色沉淀；甲+丙生成白色沉淀；乙+丙生成 白色沉淀；丙+ 丁生成白色沉淀；乙 + 丁生成无色有刺激性气味的气体，则甲、乙、 丙、丁依次是ANa 2SO3 HCl、AgNO 3、Bad 2B. BaCl2、Na

5、2SO3、HCl、AgNO 3C. BaCl2、Na2SO3、AgNO 3、HClD. AgNO 3、HCl、BaCl 2 Na2SO3【解析】 由乙+丁t无色刺激性气体知乙、丁为Na2SO3、HCl中的一种，又因乙与甲、丙均生成白色沉淀知乙为 Na2SO3, 丁为HCI ,因为HCI只能与AgNO 3生成 沉淀，故丙为 AgNO 3，甲为BaCS。【答案】C7向含有a mol H2SO4的浓H2SO4 (98%)中加入足量的铜片并加热，充分反应 后有b mol H 2SO4被还原，则a与b的关系是aA.a=bB.b= 2C a v bv aD.bv -2 2【解析】 从Cu+2H2SO4(浓

6、)= CuSO4+SO2 +2H2O可知，参加反应的 H2SO4 有1被还原，但随反应的进行，硫酸的浓度降低，反应不能继续进行。故bv丄a。2 2【答案】D8等物质的量的碳与铜分别与足量的浓硫酸反应，相同条件下，生成气体的体 积比是A.1 : 1B.2 : 1C.3 : 1D.4 : 1【解析】反应方程式分别为：C+2H2SO4(浓)=CO 2 T +2SO2T +2H2OCU+2H2SO4 (浓)=CuSO 4+SO2 T +2H2O.由此可知答案为C。【答案】C9下列关于浓H2SO4的叙述，错误的是A. 浓硫酸可干燥SO3、出、HClB. 浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是S

7、O2、CO2等C. 常温下可将浓硫酸盛放在密闭的铝制容器中D. 浓硫酸使蓝矶变成白色粉末，说明了浓硫酸具有脱水性【解析】A.因SO3易溶于浓H2SO4，故A不正确；B.浓H2SO4先使蔗糖脱水， 然后再与C反应生成CO2和SO2，所以B正确；C.浓H2SO4有强氧化性，常温下使 Fe、Al钝化，故C正确；D.浓H2SO4表现为吸水性，而不是脱水性。所以 D错误。【答案】 AD10. 实验中需量取30 mL稀H2SO4，有甲、乙、丙三个同学分另U进行如下操作：甲：用10 mL的量筒连续量取三次，每次量10 mL乙：用100 mL的量筒量取 30 mL丙：用50 mL的量筒量取 30 mL你认为操

8、作正确，理由 。【答案】 丙 量取次数最少，且量筒的量程适宜。从量取次数、量筒的量程两 个角度造成误差考虑11. 今有两瓶失去标签的浓 H2SO4和稀H2SO4。现有以下几种物质：浓HCl、NaOH 溶液、Na?。?、Cu、Al、Pt、火柴、水、BaCl2 溶液、Ba (OH) 2 溶液、NH3，请用 以上物质用4种简便易行 方法鉴别浓H2SO4和稀H2SO4。(1) (2) (3) (4) 【答案】(1)火柴 使火柴炭化变黑者为浓 H2SO4，无变化者为稀 H2SO4。(2) AI将Al分别投入盛有少量二者的试管中，有大量气泡冒出者为稀 H2SO4, 没有现象者为浓H2SO4。(3) 水 将

9、少量二者分别滴入盛少量水的试管中，用手触摸试管底部，大量放 热者为浓H2SO4，热效应变化不大者为稀 H2SO4。(4) 浓HCI将少量二者分别滴入盛少量浓HCI的试管中，有大量气泡冒出或 管口有白雾产生者是浓 H2SO4，无变化者为稀 H2SO4。12. 有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。(1) 分析变质的原因。(2) 提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案。【解析】(1) H2S、H2SO3、Na2SO3均有较强还原性，可被空气中。2氧化而变质，其反应式为：2H2S+O2=2S J +2H2O2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na

10、2SO4(2)检验是否变质的方法是，只要检验是否有S、H2SO4、Na2SO4生成即可。检H2S:有浅黄色沉淀产生则变质，无此现象未变质；检H2SO3：取少许加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成则已变质，否则未变质；检Na2SO3：取少许加入足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成则已变质，否则未变质。检验是否完全变质的方法是：检验的对象为原物质，即是否还有H2S、H2SO3、Na2SO3检H2S:取少许加入 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，则未完全变质，否则完全 变质；检H2SO3：取少许滴入品红，溶液褪色，说明未完全变质，否则完全变质； 检Na2SO3：取少许加入盐酸，有气泡产生，说

11、明未完全变质，否则完全变质。【答案】(1 )三者均易被空气氧化。(2)三者如有S、H2SO4、Na2SO4生成则变质。方案略。13. 无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C便开始分解，分解产物是硫化钠和另一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用图612所示的实验装置进行实验。他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断 固体试样有什么成分。物质的量之比小于1 : 2 SO2-取烧瓶内上层清液，滴入盛有BaCl2溶液的试管内,(1)无水亚硫酸钠受热分解的反应式是 。装置中氢氧化钠溶液的作用出现白色沉淀，说明含有 so2 一(2)如果加热温度低于 600 C,再向所得固

12、体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至 足量，所观察到的现象是 。解释上述现象的离子方程式是 。图 612(3 )如果加热温度到600 C以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，若观察到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，则试样溶液中可能出现的现象是，解释这种现象的离子方程式是 ;品红溶液中可能出现的现象是 ，出现这种现象的原因是 。滴加足量盐酸后，烧瓶内除 C外，另 一种浓度较大的阴离子是(填离子符号) ，检验烧瓶内的这种离子的实验步骤是。600 c【答案】(1) 4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S吸收SO2和H2S(2)试样溶液中开始不断地冒出气泡，品红溶液中有气泡冒出并开始逐渐褪色，稍后

13、硫酸铜溶液中也有气泡冒出。+2 + AH +SO 3 HSO 3H +HSO 3 =H 2O+SO2 t、_2 2 一+2 -(3) 有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出SO 3_+2S+6H =3S+3H2O、S+2H+=H2S t品红溶液不褪色加热后固体试样中所含有亚硫酸钠和硫化钠的14. (1)某课外实验小组为了洗印照片，自制大苏打晶体(Na2S2O3 5出0)。他们利用铜屑、浓硫酸、纯碱、硫磺粉、蒸馏水以及下面几组仪器， 完成了实验。(提 示：Na2SO3+S=Na2S2O3)A.填写下面编号的仪器名称：;:。图 6 13B. 填写相应仪器中的试剂或物品名称：:。C. 写出相应仪器中发生的化学

14、反应方程式：:。D装置的作用是。(2)将自制的大苏打配成水溶液，进行如下性质实验： 请写出下列实验的现象与盐酸反应 与氯水反应2ihL6mol/L HC12mL险SO溶液果无沉淀出现，则说明上述沉淀完全；如果有沉淀出现，则还需要再加入BaCl2溶液 至不再出现沉淀为止。过滤后的沉淀上附着有 KCl、NaCl和BaCl2,为了保证实验的准确性，必须 对沉淀进行洗涤。若不洗涤，测得结果会偏高。取最后一次洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若无沉淀出现说明已洗涤干净。n (BaSO 4)=2.33 g = 0.01 mol 则233g mol-1图 614【解析】硫代硫酸钠与盐酸反应的原理为：Na2S2O

15、3+2HCI=2NaCI+SO 2T +S J +H2O。硫代硫酸钠与氯水反应的原理为：Na2S2O3+4CI 2+5H 2O=Na 2SO4+H 2SO4+8HCI【答案】（1） A.圆底烧瓶分液漏斗洗气瓶冷凝管漏斗蒸发皿B. 铜屑浓硫酸纯碱液纯碱液残余硫磺粉及硫代硫酸钠溶液硫代硫酸钠C. Cu+2H 2SO4 （浓）=CuSO 4+SO21 +2H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 fD. 吸收尾气（2）溶液中出现混浊，有气泡出现。滴加的黄绿色氯水变成无色。15.为了测定K 2 SO 4和Na2 SO 4混合物中各组分的质量分数，分析人员称取该 混合物样品A g,并经过如下操作：溶解 加BaCl2溶液 过滤 洗涤沉淀 烘干 称量等，最后计算结果。问：将BaCl2溶液加入样品溶解液中时，怎样判断沉淀是否沉淀完全？（2）过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀？若不洗涤，对实验结果有何影响？如何判断沉淀是否已洗涤干净？若称取样品为1.612 g,最后称得沉淀为 2.33 g,计算K 2SO 4和NazSO 4的 质量分数。【解析】 该题是混合物组成测定的定量实验，涉及到溶解、过滤、洗涤、烘干等基本操作，对于混合物的成分、利用所学知识SO2 一 +Ba 2