[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟46

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟46教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟46教师公开招聘考试中学化学模拟46一、选择题问题:1. 在进行化学实验记录时，不必要遵循的原则是_。A.准确无误B.周密完整C.详细有序D.方便简约答案:D问题:2. 哪项不是化学实验结果的处理的主要形式_。A.化学用语化B.公式化C.表格化D.线图化答案:B问题:3. 中学化学教学内容的精髓是_。A.化学事实性知识B.概念图C.化学理论性知识D.化学技能性知识答案:C问题:4. 普通高中化学课程标准(实验稿)正式出版的时间是_。A.2001年B.2003年C.19

2、49年D.1997年答案:B问题:5. 化学是一门以下列哪一项为基础的自然科学_。A.学习C.理论B.探究D.实验答案:D问题:6. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是_。A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素答案:B解析 为防止富脂食品变质，包装袋中放入还原铁粉。问题:7. 阿斯匹林结构简式为：。它可以发生的反应类型的正确的组合是_。 取代反应 加成反应 水解反应 A.

3、B.C.D.全部答案:D解析 根据结构特点有苯环，羧基，酯基确定可发生取代反应，加成反应，水解反应。问题:8. 间二甲苯的一氯代物的同分异构体有_。A.4种B.3种C.2种D.1种答案:A解析 根据间二甲苯的对称性，可知其等性氢共有4种，所以一氯化物也有4种。问题:9. 若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是_。A.0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NAB.0.1molNa2CO3固体中共价键数为0.4NAC.0.1molL-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1NAD.0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA答案:B解析 A项，氧气与钠反应可以

4、生成氧化钠也可以生成过氧化钠，所以0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数有可能为0.4NA，也有可能为0.2NA；C项，没有说明溶液的体积，所以无法判断；D项，0.1mol甲基中含有电子数为应是0.9NA。问题:10. 下述实验不能达到预期实验目的的是_。 序号 实验内容 实验目的 向盛有10滴0.1molL-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL-1Na2S溶液 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL异戊烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡。甲苯褪色，而苯、异戊烷不褪色 证明与苯

5、环相连的甲基易被氧化 高温下Na2CO3固体和SiO2固体混合加热 证明硅酸的酸性比碳酸强 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，冷却加入碘水 验证淀粉是否水解完全A.B.C.D.答案:C解析 A项，由于AgCl的溶解度大于Ag2S，由溶解度大的向溶解度小的转化能够进行；B项，苯、异戊烷都不褪色，而甲苯能褪色，能够证明与苯环相连的甲基易被氧化，故能达到实验目的；C项，固体在高温条件下反应，不是在溶液中进行，故不能实现实验目的；D项，淀粉水解完全后不能使淀粉变色，故能实现实验目的。问题:11. 已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是_。 AN

6、aHSO3溶液因水解而呈碱性 B两溶液混合产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应 C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成 D0.1molL-1的NaHSO3溶液中： 答案:D解析 A项，由题可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，A错误；B项，双水解是带相反电荷的微粒之间进行的，所以此题中二者的反应不是双水解反应；C项，亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生的反应为：，是氧化还原反应，既没有沉淀生成，又没有气体生成；D项，因为NaHSO3溶液中存在的离子有，由于溶液呈电中性，所以正负电荷之和相等，即，即c(H+)=0.1molL-1。问题:12. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖

7、，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。)下列说法正确的是_。 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 D四种铈的核素，它们互称为同素异形体 答案:C解析 A项，金属铈可以和强酸HI反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；B项，氧化性是Ce4+Fe3+，

8、所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，故B错误；C项，电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子的还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；D项，同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，属于四种原子，它们互为同位素，故D错误。问题:13. 下列哪种化合物有芳香性?_A.环戊二烯B.对苯醌C.环丙烯D.带2个负电荷的环辛四烯负离子答案:D解析 只有D符合休克尔的4n+2规则。问题:14. 根据粗略估计，下列饱和溶液中银离子浓度最大的是_。A.Ag2SO4(Ksp=6.310-5)B.AgCl(Ksp=1.810-10)C

9、.Ag2CrO4(Ksp=2.010-12)D.AgI(Ksp=8.910-17)答案:A解析 根据溶度积判定银离子浓度Ag2SO4最大。问题:15. 用惰性电极电解一段时间后，pH增大的是_。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO4答案:A解析 A是电解HCl，其他都是电解水。问题:16. 下列事实与氢键有关的是_。A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案:B问题:17. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反

10、应为：。该蓄电池的负极材料是_。A.FeB.NiO2C.Fe(OH)2D.Ni(OH)2答案:A问题:18. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是_。A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.维生素C答案:A解析 生石灰是防潮剂。问题:19. 在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是_。 ANa+、Cu2+、Br-、Cl- B C D 答案:D解析 I-具有强还原性，则溶液中不能含有强氧化性的离子，又因为溶液能使酚酞变红，则溶液中含有OH-，所以不能含有，又因为溶液为

11、无色，所以不能含有有色的离子Cu2+，排除A、B、C，答案选D。问题:20. 砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H2AsO3；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是_。A.直接倒入下水道B.经过滤后倒入下水道C.加入足量生石灰后，倒入指定地点D.加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点答案:C问题:21. 已知400和1.01105Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：，测得平衡混合气中X的体积

12、分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为_。A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13答案:C解析 平衡混合气体的平均相对分子质量为0.7255.20=39.74。问题:22. 质量相等的两份气体样品。一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是_。A.1:2B.1:4C.11:14D.11:28答案:C解析 设两份气体的质量均为1，则两份气体中O元素的质量分别为，所以气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是。问题:23. 下列各物质颜色变化不是由化学平衡移

13、动引起的是_。A.光照氯水颜色变浅B.加热NO2、N2O4混合气体颜色变深C.H2、HI、I2平衡混合气体因体积缩小颜色变深D.加热饱和FeCl3溶液颜色变深答案:A解析 光照氯水颜色变浅是因为在光照情况下，氯的溶解度减少。问题:24. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是_。A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气答案:A解析 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就生成了单糖，淀粉只有经发酵之后才能变成酒。问题:25. 植物在遇到干旱

14、、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧)，它能导致植物生长缓慢或死亡。朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是_。A.氧化剂的作用B.还原剂的作用C.催化剂的作用D.吸附剂的作用答案:B问题:26. NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液的正确叙述是_。 A500mL溶液中含Fe3+总数为0.5NA B500mL溶液中含有0.6NA个 C1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子 D500mL溶液中离子的物质的量浓度为0.6mol/L 答案:D解析

15、 500mL溶液中含Fe2(SO4)3的物质的量为0.2mol/L0.5L=0.1mol，则500mL溶液中含Fe3+总数略小于0.2NA，含有为0.3NA，其浓度为0.6mol/L，1L溶液中含Fe3+总数略小于0.4NA。综上所述，答案选D。问题:27. 一定条件下，可逆反应达平衡时，测得A、B的转化率分别为25%和37.5%，则反应开始时充入容器中A和B的物质的量之比是_。A.1:3B.1:2C.3:1D.2:3答案:B解析 没反应开始时充入容器中A和B的物质的量分别为amol和bmol，则25%a:37.5%b=1:3，则a:b=1:2。问题:28. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的

16、事件屡有发生，下列不易区别真伪的方法是_。A.测定密度B.观察外观C.放入盐酸中D.放入硝酸中答案:B问题:29. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是_。A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4答案:D问题:30. 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清的石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓硫酸(无明显现象)；灼热的氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是_。A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO2、CO和H2O(气

17、)C.可能有CO2、NH3和H2O(气)D.一定有H2、CO2和HCl答案:D解析 由可知混合气体中一定含有CO2和HCl，由可知混合气体中一定含有H2。二、填空题硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 1. 某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。 打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。 过滤C中的混合液。 将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na

18、2S2O35H2O。 中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_(用离子方程式表示)。 中，操作步骤是_、_。 装置B中盛放的试剂是(填化学式)_溶液。 有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因_ 答案: 蒸发浓缩冷却结晶 NaOH溶液 浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等(合理答案均得分) 2. 常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加过量KI溶

19、液，充分反应后得混合溶液VmL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示： 编号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03 部分反应离子方程式为： 则判断达到滴定终点的现象是_。 废水中Ba2+的物质的量浓度_。 答案:加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变；9.610-4molL-1解析 (1)如果继续通入气体，将会发生如下反应：，反而得不到需要的产品； 略； 装置B主要用来吸收多余的SO2，要选用能与SO2反

20、应的溶液，一般可用NaOH溶液； 产生原因较多，一般主要考虑反应物的浓度和纯度，例如浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等。 (2)由反应可知滴定终点即碘单质刚好完全被还原，现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变。 由BaCrO4沉淀中全部转化为，I2+。 则 ，解之得x=610-6mol，所以废水中Ba2+的物质的量浓度为。 下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据： 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 原子半径(nm) 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077

21、最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4 最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4 已知：A与D可形成化合物AD2、AD3，E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池3. E在周期表中位置是_；答案:第二周期VA族4. C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：_(用分子式表示)；答案:CH4SiH45. 分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：_。答案:SOCl2+H2O=SO2+2HCl6. 工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下： ED+ED2+Na2CO3=2_+C

22、O2，横线上某盐的化学式应为_。 答案:NaNO27. 在一密闭容器中发生反应；H=-47kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量_(填“增加”、“减少”或“不变”)其原因为_。答案:增加；此反应是可逆反应8. 请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在指定位置绘出该实验方案装置图。答案:解析 由题意可推出A是S，B是P，C是Si，D是O，E是N，F是F，G是Cl，H是C。 (1)E在周期表中位置是第二周期VA族； (2)C和H的气态氢化物分别为SiH4、CH4，其稳定性为CH4SiH4； (3)ADG2物质为SOCl

23、2，其与水反应产生的能使品红溶液褪色的气体为SO2，因此化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl； (4)ED和ED2分别为NO和NO2，根据原子守恒定律可知横线上某盐的化学式应为NaNO2； (5)略； (6)略。 三、计算题按要求回答下列问题1. 用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：，某些化学键的键能数据如下表： 化学键 CC CH HH CO C=O HO 键能(kJmol-1) 348 413 436 358 750 463 计算上述反应的焓变H=_，此反应的平衡常数表达式为_；若升高温度，则平衡常数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。答案:2. 常温下，将40mL 0.10m

24、olL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL 0.10molL-1醋酸溶液中，充分反应(体积变化忽略不计)。则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。答案:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3. 在25时，将cmolL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。答案:210-9/(c-0.02)4. 25时，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL-1盐酸，生成沉淀。若已知Ksp(AgCl)=1.810-10则此时溶液中的c(Ag+)=_。(体积变化忽略不计)

25、若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.001molL-1盐酸，是否继续产生沉淀_(填“是”或“否”)。答案:810-7molL-1 否解析 (1)此反应有2个C=O和3个HH断裂，有3个CH和3个OH以及1个CO键生成，所以此反应的焓变H=-4133-4633-358+7502+3436=-178kJ/mol，反应常数为，由于此反应为放热反应，所以升高温度平衡左移，则平衡常数减小。 (2)略； (3)由反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知参与反应的CH3COOH的物质的量与NaOH的物质的量相等，那么反应后溶液中离子的浓度分别为： 则CH3COOH的电离常数

26、(4)由离子方程式Ag+Cl-=AgCl可知，向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02molL-1盐酸，最后溶液中c(Cl-)=(0.02-0.018)2=0.001molL-1，又由于Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=0.001c(Ag+)=1.810-10，则c(Ag+)=1.810-7molL-1。 若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.001molL-1盐酸，则Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=，所以不能产生沉淀。 四、教材分析题问题:1. 阅读下列教材片段内容，回答问题 情景创设 阅读下列一则新闻报道： 大洋网讯2002年7

27、月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。 记者赶到黄埔大道东东圃石溪路段时，在广东正大饲料公司旁边的石溪涌内看到了一个漂浮的白色金属桶。交警已经将现场封锁。6辆消防车则一字排开。一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。 据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停地冒着气泡。10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。 据悉，早上珠江

28、水面上就发现了两个铁桶，其中一个在江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。 珠江水面上尚有3个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来聚在一起紧张地研究处置“水雷”的对策。 问题钠有什么性质?金属钠能燃烧吗?通过实验验证你的问题。 探究实验1钠的燃烧 实验操作取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察钠表面的光泽和颜色的变化。再用小刀切取绿豆大一小块