高一化学氯气性质

1、氯气性质一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（剧毒！剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）将盛满氯气的试将盛满氯气的试管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黄绿色黄绿色二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。具有某些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P、 H2等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，素与氧元素更相似，它它们的原子的最外层电子们的

2、原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构构，所以都是较活泼的，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单气都是活泼的非金属单质。质。预测预测实验探究实验探究1实验内容实验内容实验现象实验现象 生成物生成物Cl2与与Fe反应反应Cl2与与Cu反反应应Cl2与与H2反应反应剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生红棕色红棕色浓烟，浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈棕黄色棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕色棕色浓烟浓烟，产物水溶液呈棕产物水溶液呈棕蓝绿色蓝绿色CuCl2安静燃烧，产生安静燃烧，产生苍白色苍白

3、色火焰，火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾HCl实验探究实验探究2 氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？预测与假设：预测与假设： Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。发生了反应的缘故。 若若Cl2与与H2O发生了反应，可能会生成发生了反应，可能会生成H+和和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。，也可能生成其它含氯的化合物。实验设计：实验设计：方案方案目的目的实验设计实验设计所需药品所需药品所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加管中，滴加AgNO

4、3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加石蕊管中，滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥的红纸条用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口放在盛氯水的试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口水的试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃棒实验记录：实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存

5、在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一种生成，还有一种具有漂白性的物质生成。具有漂白性的物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无变化无变化湿润的红色纸条湿润的红色纸条逐渐褪色逐渐褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白性的物质。性的物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应将将干燥干燥的有色布条和的有色布条和湿润湿润的有色布条分别放入两的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。瓶干燥的氯气中，观察实验现象。氯气的性质实验氯气的性质实验氯气本身不能

6、漂白物质，而是与水生成的新物质在起作用结论：实验结论：实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HCl和和HClO，反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不不稳定，见光会分解：稳定，见光会分解： 2HClO = HCl +O2 光光与水反应：与水反应： Cl2+H2O HCl+HClO1升水可以溶解

7、升水可以溶解2升氯气形成升氯气形成氯水氯水，溶解的约，溶解的约有有1/3发生了化学反应，生成次氯酸。发生了化学反应，生成次氯酸。次氯酸的性质：次氯酸的性质：（1）弱酸性）弱酸性:（2）强氧化性）强氧化性:（3）不稳定性）不稳定性:HClO H+ClO-2 HClO 2HCl + O2光照光照漂白、杀菌、消毒漂白、杀菌、消毒氯水的成分氯水的成分H2O、Cl2、H+、Cl、 HClO 、ClO定义：定义：成分：成分：氯气的水溶液氯气的水溶液类别：类别： 混合物混合物验证新制氯水中的微粒验证新制氯水中的微粒Cl2看颜色看颜色闻气味闻气味淀粉淀粉KI试纸试纸Cl -AgNO3 和稀和稀HNO3溶液溶液

8、H+pH试纸试纸(先红后褪）先红后褪）NaHCO3溶液溶液蓝色石蕊试纸（先红后褪）蓝色石蕊试纸（先红后褪）紫色石蕊溶液（先红后褪）紫色石蕊溶液（先红后褪）小结小结HClO使品红等有机色素褪色使品红等有机色素褪色如何证明是哪种原因？如何证明是哪种原因？加入酚酞的加入酚酞的NaOHNaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？溶液中滴入新制氯水有什么现象？可能原因？可能原因？溶液由溶液由红色红色变无色变无色b b：HClOHClO的的性使酚酞褪色性使酚酞褪色不变红不变红 说明是原因说明是原因b b。a a：HClHCl、HClOHClO和和NaOHNaOH恰好完全恰好完全 变红变红 说明是原因说明是原因a

9、 a。向反应后的溶液中滴加向反应后的溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液讨论一讨论一:讨论二讨论二:小小 结结氯水氯水与与液氯液氯的区别的区别液液 氯氯氯氯 水水制制 法法将氯气加压、将氯气加压、降温降温氯气溶于水氯气溶于水所含微粒所含微粒 Cl2分子分子H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化学性质化学性质 具有氯气的化具有氯气的化学性质学性质具有所含微粒的性具有所含微粒的性质质氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？能能。可能理解成氯气先与水反应，生成可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和和HClO，再与再与NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2N

10、aOH= NaCl+NaClO+H2O应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或除去多溶液吸收或除去多余的余的ClCl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O这就是漂白粉这就是漂白粉的主要成份的主要成份思考思考：写出：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClOCa(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO漂白粉的保存：漂白粉的保存： 隔绝空气，

11、避免光照隔绝空气，避免光照2HClO=2HCl+O2光照光照Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉的变质漂白粉的变质:复习：氯气的化学性质：复习：氯气的化学性质：1.与与金属金属反应（变价金属，生成高价）反应（变价金属，生成高价）2.与与非金属非金属的反应的反应3.与与水水的反应（干燥氯气无漂白性）的反应（干燥氯气无漂白性）4.与与碱碱的反应的反应三、氯气的用途三、氯气的用途1 1、制氯化物。、制氯化物。2 2、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧化氯化氯3 3、冶炼金属、冶炼金属4 4、制药物、染料、制药物、染料5 5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶巩固练习巩固练习1.下列有关氯的说法正确的是下列有关氯的说法正确的是 （ ）A.液氯与氯水是同一种物质液氯与氯水是同一种物质B.标况下氯气的密度比空气大标况下氯气的密度比空气大C.液氯是化合物，氯水能导电液氯是化合物，氯水能导电D.氯水应保存在棕色试剂瓶中氯水应保存在棕色试剂瓶中 BD2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（会使配制的溶液变质的是（ ）NaOH AgNO3Na2CO3A、只有、只有 B、只有、只有C、只有、只有 D、全部、全部D3.在