山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年度下学期高一化学同步练习 化学能与电能(含解析)

1、山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年度下学期高一化学同步练习 化学能与电能（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1下列有关电池叙述正确的是A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄【答案】D【解析】水果电池产生的电流非常微弱，不能作为家用电池，A错误；锌锰干电池是一种常用的一次电池，其中锌作负极，碳棒作正极；锌锰干电池工作时，Zn放电消耗，故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄，故B、C错误，D正确。2下列装置能构成原电池的是【答案】B【解析】A中两电极相同；C中没有形成闭合回路；D中

2、乙醇是非电解质，其溶液不能导电3有A、B、E、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.DABEB.ABDEC.DEABD.ABED【答案】A【解析】本题主要考查了原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理等考点的理解。当A、B组成原电池时，电子流动方向AB，则金属活泼性为AB；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为DA；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+，B失去电子，则金属活泼性为BE，综上所述，金属活泼性为D

3、ABE。故答案为A。4如图是某同学做完Zn-Cu原电池(稀H2SO4为电解质溶液)实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是NO.28Date：2015.4.10实验后的记录： Zn为正极，Cu为负极 H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol正极的电极反应式为：Zn-2e-Zn2+A.B.C.D.【答案】C【解析】在锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，由于锌比铜活泼，所以锌片为负极，铜片为正极，错；锌片失去电子被氧化，锌电极周围Zn2+带有正电荷，锌片失去的电子在铜电极上富集，H+向正极(铜电极)移动，错；电子由锌片通过导

4、线流向铜片，对；铜电极上的反应为2H+2e-H2，对、对；负极(锌片)的反应为Zn-2e-Zn2+，错。5如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法错误的是A.a极是负极B.正极的电极反应为O2+4H+4e-2H2OC.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池【答案】C【解析】a电极发生的反应为H2-2e-2H+，故电子应由a 通过灯泡流向b。6下列说法中不正确的是A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.原电池是将化学能转化为电能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】D【解析】氢气在自然

5、界不存在，所以氢气为二次能源，A正确；人类把很多能源都转化为电能是因为它应用广泛、使用方便、污染小，B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确；水力发电是把势能转化为电能，D错误。7如下图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是()A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极C.锌是正极,石墨棒是负极D.锌是负极,石墨棒是正极【答案】D【解析】普通锌锰干电池中,锌为负极,石墨棒为正极,电解质溶液是NH4Cl糊。8研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反

6、应式为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式为：5MnO22eMn5O102-B.每生成1 mol AgCl转移2 mol电子C.Cl不断向“水电池”的正极移动D.Ag发生还原反应【答案】A【解析】本题考查原电池原理。A.根据总反应式和负极反应式：2Ag2Cl+2e2AgCl，正极反应式为：5MnO22eMn5O102-，正确；B.根据反应方程式，每生成2 mol AgCl转移2 mol电子，错误；C.电池内部阴离子Cl不断向“水电池”的负极移动，错误；D.根据反应方程式，Ag化合价升高，发生氧化反应，错误，故选

7、A。9化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C.加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率【答案】C【解析】本题主要考查化学与环境保护。铅、汞重金属元素制品，废弃物有毒有害污染环境，C错；故选C。10某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D

8、.铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子【答案】D【解析】A项错误，电极材料也可能是非金属(如石墨)或其他导电性物质(如氧化物)；B项错误，铜是正极；C项错误，电子不能在溶液中通过。11下列各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸【答案】C【解析】蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，选项C不能组成原电池。12锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O22ZnO。下列有关它的说法正确的是A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电

9、池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn2e+H2OZnO+2H+【答案】A【解析】本题考查了原电池知识。A、锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A正确。B、电解质溶液应为碱性，不可能为硫酸，否则会和金属锌发生反应生成氢气，不可能生成ZnO，故B错误。C、正极上氧气得电子被还原，发生还原反应，负极上锌失去电子发生氧化反应，氧气与锌不能直接化合，故C错误。D、电解质溶液应为碱性，不可能为硫酸，负极发生反应电极方程式为Zn2eZn2+或Zn+2OH2eZnO+H2O，故D错误。故答案为A。13某兴趣小组设计如

10、图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【答案】D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，因为两极均有气泡产生，说明铜电极为阴极，其电极反应是2H+2e-H2，铜电极附近溶液变红，总反应的离子方程式应为：2Cl-+2H2O2OH-+ H2+Cl2，A、B均错误；断开K1，闭合K2时，则组成燃料电池，铜为负极发生氧化反应：H2-2

11、e-2H+，石墨为正极发生还原反应：Cl2+2e-2Cl-，C错误，D正确。14你认为下列反应在理论上不能用于设计原电池的是A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(1)B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)C.4Fe(OH)2(s) +2H2O(1) +O2(g)4Fe(OH)3(s)D.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)【答案】A【解析】原电池对应的化学反应应是氧化还原反应，方可形成电流。A项是一个复分解反应，无化合价变化。15如图是市场上常见的两种燃料电池示意图。下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是A.电极a为正极,电极反应

12、产物为H2OB.电极b为正极,电极反应产物为H2OC.电极c为正极,电极反应产物为H2OD.电极d为正极,电极反应产物为H2O【答案】C【解析】本题考查电化学知识。两种电池的总反应均为2H2+O22H2O,根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应,在原电池的正极放电,故B、D均错。考虑到两种燃料电池的电解质,电极a的电极反应式为O2+4e-2O2-,电极c的电极反应式应为O2+4H+4e-2H2O,故A错误,C正确。16某原电池工作时总的反应为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的组成可能是A.Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液B.Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO

13、4作电解质溶液C.Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液D.Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液【答案】C【解析】Zn失电子则Zn应为负极；Cu2得电子则Cu2为电解质溶液中的阳离子。17如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是A.N上有气泡产生B.M为负极,N为正极C.电解质溶液中H+的浓度减小D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N【答案】D【解析】原电池中活泼金属为负极,失去电子,即M为负极,则N为正极。溶液中的H+在正极得到电子被还原为H2,溶液中H+的浓度减小。电流方向与电子流向相反,电流应由正极(N)流

14、向负极(M)。18下图所示为某化学兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是()A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极上无气泡产生【答案】A【解析】因为番茄汁呈酸性(即含有H+),该装置可构成原电池,Zn作负极,发生氧化反应;Cu作正极,发生还原反应。电子由负极(Zn)通过导线流向正极(Cu)。H+在正极得到电子,发生反应2H+2e-H2,铜电极上有气泡产生。19原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液

15、组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=AlO2-2H2OC.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 gD.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2【答案】D【解析】本题考查影响原电池的电极名称的因素的知识。A正确，原电池中阴离子移向负极；B正确，由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极。其负极反应式为：Al3e4OH= AlO2-2H2O；C正确，由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，Cu作负极，Al作正极。该原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，电子转移1m

16、ol,则消耗的Cu的质量为32 g；D不对，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe2e=Fe2。20下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是A.负极发生的反应是Zn-2e-Zn2+B.正极发生的是氧化反应C.一段时间后，溶液的pH减小D.一段时间后，铜片的质量增加【答案】A【解析】本题考查了原电池原理。在铜锌原电池中，Zn比Cu活泼，则Zn应为原电池的负极，Cu为原电池的正极，负极反应为Zn-2e-Zn2+，故A正确。正极反应为2H+2e-H2，发生还原反应，故B错。该原电池的总反应为Zn+2H+Zn2+H2，消耗氢离子，所以一段时间后，溶液的pH增大，在

17、该电池中，铜不参与电极反应，所以一段时间后，铜片的质量不变，故D错。21甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是A.负极的反应式为CH3OHH2O6eCO26HB.氧气在电极上的反应是O24H4e2H2OC.电池工作时，H由正极移向负极D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【答案】C【解析】本题考查了原电池原理。A.负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OHH2O6eCO26H，正确；B.甲醇燃料电池中，氧气是正极，O

18、24H4e2H2O，正确；C.该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，错误；D.通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，正确。故选C。22一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是A.ZWXYB.XYZWC.XYWZD.ZWYX【答案】D【解析】X、Y组成原电池Y为负极，则活泼性：YX；Z、W组成原电池，W为正极，则活泼性：ZW，W能从含Y离子的溶液中置换出Y单质，则活泼性：WY，综上，则活泼性顺序为ZWY

19、X。23燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是A.通入甲烷的一极是燃料电池的负极B.燃料电池是将热能转换为电能的装置C.通入氧气的一极是燃料电池的负极D.该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH增大【答案】A【解析】本题考查原电池的工作原理。A、燃料电池工作时，通入燃料的一极为原电池的负极，正确；B、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，错误；C、通入氧气的一极是燃料电池的正极，错误；D、由于发生：CH4+2O2+

20、2OH-CO32-+3H2O，消耗氢氧根离子，溶液的pH值减小，错误；答案选A。24已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属。在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B.a是正极，b是负极C.导线中有电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】类似于Zn-Cu-H2SO4原电池，金属a作负极，发生氧化反应，失去的电子经导线流入正极，溶液中的H+在碳棒上得电子发生还原反应，产生H2。由于H+的不断消耗，溶液酸性变弱。25氢氧燃料电池常用于航天飞船,由电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:

21、2H2+4OH-4e-4H2O正极:O2+2H2O+4e-4OH-当得到1.8 kg饮用水时,电池内转移电子的物质的量为()A.1.8 molB.3.6 molC.100 molD.200 mol【答案】D【解析】由电池的正、负极反应可导出电池的总反应为2H2+O22H2O,每转移4 mol电子,产生2 mol H2O,现n(H2O)=100 mol,则转移的电子的物质的量为2100 mol=200 mol。26某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:Cu2+ 2e-CuC.无论a和b是否连接，

22、铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应。铜作正极，电极反应式为Cu2+2e-Cu，B项正确、D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2+，C项正确。27如图所示的装置中，铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D.铁棒作负极，铜棒作正极，电

23、解质溶液是H2SO4溶液【答案】B【解析】A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu2+2e-Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3+Mg2Fe2+Mg2+，铁棒上不会析出铜。28如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】Fe、C形成的原电池中，负极铁

24、失去电子，变成2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H2eH2，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。29下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池【答案】D【解析】本题考查电化学知识。A.干电池为一次电池，不能充电，二次电池还能在充电，故A错误；B.充电时电能转化为化学能的过程，放电是化学能转化为电能的过程，故B错误；C.充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能在使

25、用，故C错误；D.氢氧燃料电池产物为水，没有产生污染性物质，为环境友好电池，故D正确。所以选D。30X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY【答案】A【解析】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，构成原电池，活泼金属作负极而溶解，因而X比Z活泼；电解两种离子共存的溶液时，氧化性强的离子(相应金属还原性弱)先析出，因而Z比Y活泼；M2+的氧化性强于Y2+，因而Y比M活泼，四种金属的活动性由强

26、到弱的顺序为XZYM。二、综合题：共4题每题10分共40分31原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：(1)若断开k1，闭合k2，则：装置为；X电极上的电极反应式为；电解液中的阳离子向极移动(填X或Y)；(2)若断开k2，闭合k1，则该装置的总反应为；若线路中通过3.011022的电子，则X极上析出物的质量为；检验Y电极反应产物的方法是。【答案】(1)原电池Fe 2eFe2+Y(2)CuCl2Cu + Cl21.6g用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成【解析】本题考查电化学原理。(1)若断开k1，闭合k2，相

27、当于原电池。X为Fe棒，是负极，电极式为：Fe 2eFe2+。Y为碳棒是正极，电解液中的阳离子向正极移动；(2)若断开k2，闭合k1，则为电解池。Y是阳极，X是阴极。电解液是CuCl2溶液，相当于电解氯化铜，生成铜和氯气。方程式CuCl2Cu + Cl2；X极上是Cu2+2eCu，若线路中通过3.011022的电子，即0.05mol电子，析出的铜是0.0051/264g/mol=1.6g。检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成。32铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如图：(1)若湿

28、法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有。(2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是。(3)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O32NH4Fe(SO4)2+ 3H2O + 6NH3(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。指出气体的用途(任写一种)。(4)操作包括：加水溶解、。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。【答案】(1)Al3+、Fe3+(2)

29、铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀(3)300氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等(4)过滤Al3+4OH-AlO2-+2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-(5)Al4C3+Al2O36Al+3CO或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO。【解析】本题考查铝、铁的性质，化学方程式的书写、反应条件的选择等。(1)铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)用强酸浸取时，二氧化硅不反应，Al2O3和少量Fe2O3反应生成Al3+、Fe3+；(2)在潮湿环境中，铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；(3)焙烧除铁反应主要是出去氧化铁，保留氧化铝，根据图可知，在

30、300是氧化铝刚反应，氧化铁的转化率已经很高，所以应在 300焙烧；气体是氨气，可以用来做氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等；(4)通过加热焙烧，氧化铁反应生成硫酸盐，氧化铝和二氧化硅剩余，加水溶解后，过滤，得到固体氧化铝和二氧化硅；少量的氧化铝在焙烧过程中发生反应生成铝离子，所以滤液中含有少量的铝离子，加入过量的氢氧化钠溶液会发生：Al3+4OH-AlO2-+2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；(5)根据原子守恒，其方程式为：Al4C3+Al2O36Al+3CO或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO。33有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均

31、使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：_。总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动顺序

32、表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。【答案】(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO2-4H2O2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极【解析】甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=

33、MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。34通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极材料为，正极材料为，酸式电池的电极反应：负极：，正极：。电解质溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：，正极：。电解质溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该