【四维备课】高中化学 第二节 离子反应第1课时学案 新人教版必修1

1、第二节 离子反应第1课时1.理解电解质的概念。2.理解电离的概念，会书写电离方程式。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.在 里或 能够导电的 叫做电解质。2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生 的过程叫做电离。3.酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子。4.氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，发生了 ，形成能够自由移动的 和 。5.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够 ，但整个溶液 （填“显”或“不显”）电性，这是因为电解质溶液中所有 所带的正电荷一定等于所有 所带的负电荷。6.酸的定义： 的化合物。7.表示电解质电离的方程式叫做 。例如：k

2、cl ;k2so4 ;naoh 。1.下列物质中，属于电解质的是（ ）a.二氧化碳 b.蔗糖 c.铜 d.硝酸钾2.下列物质中，含有自由移动的cl-的是（ ）a.naclo3溶液 b.cacl2溶液 c.kcl晶体 d.液态氯化氢3.下列物质能导电的是（ ）a.盐酸 b.液态氯化氢 c.干冰 d.氯化钠晶体4.下列物质属于电解质的是（ ）a.盐酸 b.氯化氢 c.酒精 d.石墨5.下列电离方程式不正确的是（ ）a.h2so42h+so42- b.nh4no3nh4+no3-c.na2co3na2+co32- d.baoh2ba2+2oh-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质例1

3、下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写）金属铜 固态nacl o2 h2so4 盐酸 酒精水溶液 hcl 熔融状态的kno3葡萄糖 so2电解质 ；非电解质 ；能导电的 。特别提醒：电解质、非电解质都是化合物。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。电解质因本身电离而导电。某些化合物，像so2、co2、nh3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。某些难溶于水的化合物。如baso4、agcl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质

4、；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。跟踪训练 请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。1.金属能导电，故金属都是电解质。（ ）2.nacl溶液能导电，故nacl溶液是电解质。（ ）3.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。（ ）4.nacl晶体不能导电，是由于其中不含离子。（ ）2.电离方程式例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：1kno3：_。2na2co3：_。3hno3：_。(4)koh：_。5cacl2：_。6nh4cl：_。3.从电离的角度定义酸、碱、盐图1【思考】1.nahso4溶于水时能电离出h，nahso4属于酸吗？2.co2溶于水得到的

5、溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，co2属于酸吗？1.下列物质中,不能电离出酸根离子的是（ ）a.na2s b.baoh2 c.kmno4 d.kcl2.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）a.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸b.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱c.化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐d.nh4cl的电离方程式是：nh4clnh4+cl-，所以nh4cl是盐3.对电解质的叙述正确的是（ ）a.溶于水后得到的溶液能导电的物质b.熔融态能导电的物质c.某物质不是电解质就是非电解质d.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4.下面的说法正确的是（ ）a.硫酸钡不

6、溶于水，所以硫酸钡是非电解质b.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质c.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电d.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质5.下列电离方程式错误的是（ ）a.na2co3na+co32- b.nahso4na+h+so42-c.mgcl2mg2+2cl- d.baoh2ba2+2oh-作业一作业内容见课本第33页第3题,第34页第4、8、11题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。参考答案自主学习答案1.水溶液 熔融状态下 化合物2.自由移动的离子3.电离 自由移动4.电离 水合钠离子 水合氯

7、离子5.自由移动的阴、阳离子 不显 阳离子 阴离子6.电离时生成的阳离子全部是h+7.电离方程式 k+cl- 2k+so42 naoh-自我检测答案与解析1.d 解析：从物质类别上说，酸、碱、盐和大多数金属氧化物属于电解质。2.b 解析：a中电离出na+和clo3-；b中电离出ca2+和cl-；c中kcl晶体不电离；d中液态氯化氢不电离。3.a 解析：a中电离出自由移动的h+和cl-；b中液态氯化氢不电离；c中co2不电离；d中nacl晶体不电离。4.b 解析：a中盐酸是混合物；c中酒精溶于水或熔化都不导电，不符合题意；d中石墨为单质，也不符合题意。5.c 解析：书写电离方程式时注意：(1)质

8、量与电荷必须要守恒；(2)原子团不能拆开写；(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。c中应写成na2co32naco32-。课内巩固练习答案与解析1.b 解析：baoh2属于碱，电离出的阴离子是氢氧根离子，而不是酸根离子。2.d 解析：a说法不符合酸的概念，如nahso4电离出的阳离子中有h+，但还有na+，所以不是酸，而是一种盐酸式盐；b的说法与a一致，可以是碱式盐，如cu2oh2co3；c中碱也能电离出金属阳离子；对于d要注意nh4+的性质与金属离子相似，所以由nh4+和酸根离子构成的化合物也属于盐。3.d 解析：a不正确，如co2通入水中溶液能导电，但电解质是h2co3。b不正确，如hcl是电解质，但液态hcl不导电，因为hcl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。c错误，因为电解质和非电解质必须都是化合物。d是电解质的定义，正确。4.d 解析：a中硫酸钡属于盐类，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，并且它在熔融状态下是导电的，所以它是电解质。b中电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，而co2溶于水能够导电，是因为co2溶于水生成了h2co3，h2co3电离出自由移动的离子的缘故。co2本身不能电离，所以co2不是电解质。c中硫酸属酸类，是电解质。它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电。而硫酸晶体受热