好化学复习(上册)

1、一、什么是化学？一、什么是化学？化学是研究物质的化学是研究物质的组成、结构、性质组成、结构、性质以及以及变化规律变化规律的科学。的科学。二、化学的发展二、化学的发展火的发现火的发现 古代化学古代化学近代化学近代化学现代化学现代化学 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 物理变化化学变化、物理性质化学性质、物理变化化学变化、物理性质化学性质、实验探究实验探究 、实验设计、实验评价、药品、实验设计、实验评价、药品的取用、物质的加热等化学实验的基本的取用、物质的加热等化学实验的基本操作。操作。 主要考点主要考点 第一单元走进化学世界第一单元走进化学

2、世界1.物理变化和化学变化物理变化和化学变化2.物理性质和化学性质物理性质和化学性质一、掌握两个探究实验一、掌握两个探究实验1.蜡烛及其燃烧的探究蜡烛及其燃烧的探究2.吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气和呼出的气体的探究二、探究活动的步骤二、探究活动的步骤猜想（或假说）猜想（或假说）设计实验设计实验进行实验进行实验得出结论得出结论三、探究活动体现化学学习的以下特点三、探究活动体现化学学习的以下特点1.关注物质的性质关注物质的性质2.关注物质的变化关注物质的变化3.关注物质变化过程及其现象关注物质变化过程及其现象一、化学实验的基本操作一、化学实验的基本操作1.药品的取用药品的取用 （最少量）

3、（最少量）液体药品的取用液体药品的取用（12mL) 固体药品的取用固体药品的取用（盖满试管底部）（盖满试管底部）粉末状固体药品粉末状固体药品块状固体药品块状固体药品2.物质的加热物质的加热3.玻璃仪器的洗涤玻璃仪器的洗涤干净的标准：即不聚成水滴，也不成股流下干净的标准：即不聚成水滴，也不成股流下方案、操作、原料、环保、实验、方案、操作、原料、环保、实验、安全、产物。安全、产物。实验设计和实验评价应实验设计和实验评价应从以下几个方面着手：从以下几个方面着手：1.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（热的是（ ）2.实验时用剩药品的处理方法是（实验

4、时用剩药品的处理方法是（ ）。）。A放回原试剂瓶中放回原试剂瓶中 B交还实验室交还实验室 C倒入废液缸倒入废液缸 D倒入水池倒入水池DB2、实验结束后，下列仪器的放置方法正确、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（的是（ ）A B C D空气的成分、氧气的性质和用途、空气的成分、氧气的性质和用途、氧气实验室制法等氧气实验室制法等 。第二单元我们周围的空气第二单元我们周围的空气主要考点主要考点一、空气的组成一、空气的组成空气的成分按体积计算，大约是：空气的成分按体积计算，大约是：氮气氮气78%，氧气氧气21%，稀有气体稀有气体0.94%，二氧化碳二氧化碳0.03%，其它其它气体和杂质气体和杂质

5、0.03%。二、空气中氧气含量的测定的实验二、空气中氧气含量的测定的实验关于空气成分探究关于空气成分探究三、空气的用途三、空气的用途动植物的动植物的呼吸呼吸、医疗急救、金属切割、医疗急救、金属切割、富氧炼钢、燃料的富氧炼钢、燃料的燃烧燃烧等等2.氮气的用途氮气的用途化学性质化学性质不活泼不活泼，可以作，可以作保护气保护气（灯泡里、（灯泡里、食品包装）；制硝酸和化肥；液氮作冷冻等食品包装）；制硝酸和化肥；液氮作冷冻等3.稀有气体的性质和用途稀有气体的性质和用途1.氧气的用途氧气的用途一般不和其他物质反应；通电时可发出不同的光一般不和其他物质反应；通电时可发出不同的光四、保护空气四、保护空气1.空

6、气的污染主要有空气的污染主要有气体气体和和烟尘烟尘；有害气体有；有害气体有SO2、NO2、CO等。等。1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；3.提高原子的利用率，使所有作为原料的原子都被提高原子的利用率，使所有作为原料的原子都被产品所消纳实现零排放；产品所消纳实现零排放；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的。生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的。环境友好的产品。环境友好的产品。五、绿色化学的特点五、绿色化学的特点一、氧气的性质一、氧气

7、的性质2.化学性质化学性质在通常情况无色、无气味气体在通常情况无色、无气味气体密度比空气密度比空气大大 不易不易溶于溶于水水1.物理性质物理性质C+O2 = CO2点燃点燃S+O2 = SO2点燃点燃3Fe+2O2 = Fe3O4点燃点燃4P+5O2 = 2P2O5点燃点燃蓝紫色火焰蓝紫色火焰白光白光极浓的白烟极浓的白烟火星四射火星四射化学方程式化学方程式主要现象主要现象二、几个概念二、几个概念1.化学变化、物理变化化学变化、物理变化2.化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化 氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质 活活泼的气体，具有泼的气体，具有 ，是一，是一

8、种常见的种常见的 。 比较氧化性氧化剂一、原理一、原理2H2O2 2H2O + O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、装置二、装置发生装置发生装置收集装置收集装置三、验证三、验证是不是是不是满不满满不满气体的发生装置气体的发生装置固液常温型固液常温型固体加热型固体加热型气体的收集装置气体的收集装置例例1、氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室可通过多种方法制得、氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室可通过多种方法制得氨气，其反应原理通常为：氨气，其反应原理通常为： 2NH4Cl(固固) + Ca(OH)2(固固) CaCl2 + 2NH3+ 2H2O N

9、H4HCO3(固固) NH3+ CO2+H2O CaO(固固) +NH3H2O(浓浓) = Ca(OH)2 + NH3可能用到的实验仪器和装置有：可能用到的实验仪器和装置有：（1）实验时通常不选用反应）实验时通常不选用反应来制取氨气，其原因是来制取氨气，其原因是 ；（2）若选用反应）若选用反应来制取氨气，其制备和收集装置分别为来制取氨气，其制备和收集装置分别为 （填序号），该制（填序号），该制备装置还可用于制备中学学过的一种常见气体备装置还可用于制备中学学过的一种常见气体 ，请写出这种气体的制备原理（用，请写出这种气体的制备原理（用化学方程式表示）化学方程式表示） 。（3）若选用反应）若选用反

10、应来制取氨气，此时所选用的制备装置也可来制备中学多种常见来制取氨气，此时所选用的制备装置也可来制备中学多种常见气体，试写出其中一种气体的制备原理（用化学方程式表示）气体，试写出其中一种气体的制备原理（用化学方程式表示） 。 有关化学物质的探究有关化学物质的探究四、几个概念四、几个概念分解反应、催化剂、催化作用分解反应、催化剂、催化作用如何证明催化剂能加快反应的速率？如何证明催化剂能加快反应的速率？1、单独加热反应物，反应速率很慢、单独加热反应物，反应速率很慢2、单独加热催化剂，不生成所需要的物质、单独加热催化剂，不生成所需要的物质3、将催化剂和反应物一起，能在较低温度、将催化剂和反应物一起，能

11、在较低温度下产生所需的物质下产生所需的物质.水是人类宝贵的自然资源、保护水资源水是人类宝贵的自然资源、保护水资源和节约用水、水的组成、纯水与矿泉水、和节约用水、水的组成、纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别、吸附、沉淀、过硬水和软水等的区别、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法、知道常滤和蒸馏等净化水的常用方法、知道常用的净水剂、关于氢能源等。用的净水剂、关于氢能源等。第三单元自然界的水第三单元自然界的水主要考点主要考点水的电解水的电解1、水电解的化学方程式、水电解的化学方程式2、生成物的体积比；质量比、生成物的体积比；质量比3、如何验证生成的两种气体、如何验证生成的两种气体通电通电2H2O

12、2H2 + O2 物物质质纯纯净净物物混混合合物物O2N2 S Fe化化合合物物氧化物氧化物单质单质H2O CO2 Fe3O4 Al2O3KMnO4 K2MnO4 NaOH空气糖水空气糖水1.如图是电解水的装置。通电后如图是电解水的装置。通电后两电极上都有气体放出。若用燃两电极上都有气体放出。若用燃着的木条检验，发现试管着的木条检验，发现试管A中的中的气体能燃烧，试管气体能燃烧，试管B中的气体使中的气体使木条燃烧更旺。根据电木条燃烧更旺。根据电解水的实验，我得出了以下结论：解水的实验，我得出了以下结论：（1） ； （2） ；（；（3） 水是由氢氧两种元素组成水是由氢氧两种元素组成水通电后生成氢

13、气和氧气水通电后生成氢气和氧气在电解水中氢气和氧气的体积比是在电解水中氢气和氧气的体积比是2:1 （1）分子的质量和体积很小）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的）分子是由原子构成的.1、分子的性质、分子的性质:2、分子的定义：、分子的定义：分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。4、用分子原子的观点解释物理变化和化学、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化变化?分子分子原子原子新分子新分子不变，重新组合不变，重新组合3、原子的概念、原子的概念原子是原子是化学变化化

14、学变化中的最小微粒中的最小微粒看右图所示看右图所示,观察几观察几分钟分钟,有什么现象有什么现象?这这一现象说明了什么一现象说明了什么?现象现象 .解释解释 .烧杯中的溶液会发生变烧杯中的溶液会发生变化吗化吗?结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨水使酚酞变成红色。水使酚酞变成红色。相同点：相同点： 是存在的，是构是存在的，是构 成物质的一种粒子成物质的一种粒子 是不断地运动的是不断地运动的 有间隔。有间隔。 区别：区别：在在化学反应化学反应中是否中是否可以再分可以再分物质物质分子分子原子原子构成构成构构成成构成构成1.煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为

15、这种水中几煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（乎不含有（ ）A.氧分子氧分子 B.氧原子氧原子 C.氧元素氧元素 D.氧离子氧离子2.用分子原子的观点解释下列事实：用分子原子的观点解释下列事实：（1）在花园中可以闻到花的芳香：）在花园中可以闻到花的芳香： ；（2）用打气筒可将空气压入足球内：）用打气筒可将空气压入足球内： ；（3）水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明）水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明 。A分子在不断地运动分子在不断地运动气体分子间隔较大，受压间隔变小气体分子间隔较大，受压间隔变小在化学变化中分子可以再分在化学变化中分子可以再分1、水净化过程、水净化过程加絮

16、凝剂加絮凝剂沉淀沉淀过滤过滤活性炭吸附活性炭吸附硬水硬水分离不溶于液体的固体和液体之间分离不溶于液体的固体和液体之间2、过滤、过滤3、蒸馏、蒸馏分离液体中少量的杂质，或利用液体中沸点分离液体中少量的杂质，或利用液体中沸点的不同，使液体分离的一种方法的不同，使液体分离的一种方法4、硬水和软水、硬水和软水用什么方法区别硬水和软水用什么方法区别硬水和软水一角：一角：二低：二低：三接触：三接触：漏斗漏斗角角度和滤度和滤纸角度相一致纸角度相一致滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗边缘于漏斗边缘液面液面低低于滤纸边缘于滤纸边缘烧杯烧杯靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠滤纸三层处滤纸三层处漏斗下端管口漏斗下端管口靠靠烧

17、杯内壁烧杯内壁一、我国的水资源一、我国的水资源二、爱护水资源二、爱护水资源分布不均、匮乏、污染分布不均、匮乏、污染减少水体的污染减少水体的污染节约水资源，提高水的利用率。节约水资源，提高水的利用率。水污染的三大原因：水污染的三大原因：工业生产中的废渣、废水、废气；工业生产中的废渣、废水、废气；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；生活污水的任意排放。生活污水的任意排放。1、最轻、最轻2、可以燃烧、可以燃烧H22H2+O2 2H2O点燃点燃3、未来的理想能源、未来的理想能源来源广泛，发热量高，没有污染来源广泛，发热量高，没有污染要检验纯度！要检验纯度

18、！物质的分类、物质的构成、原子的构成、物质的分类、物质的构成、原子的构成、常见现象的微观解释、元素、元素周期表常见现象的微观解释、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、化合价与化学式、化学式的有的元素）、化合价与化学式、化学式的有关计算、关于标签问题等。关计算、关于标签问题等。第四单元物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘主要考点主要考点 一、原子的构成一、原子的构成原子原子原子核原子核（）（）电子（）电子（）质子（）质子（）中子（不显电）中子（不显电）原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=电子数原子序数电子数原子序数二、相对

19、原子质量二、相对原子质量国际上规定：以一种国际上规定：以一种碳原子质量的碳原子质量的1/12作为作为标准标准，其他原子的质量跟，其他原子的质量跟它它作比较所得的作比较所得的比比，作为这种原子的相对原子质量。作为这种原子的相对原子质量。碳原子质量某原子的质量相对原子质量121相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数一一 、元素、元素元素就是具有相同元素就是具有相同核电荷数核电荷数（即核内（即核内质质子数子数）的一类）的一类原子原子的总称的总称（同质子，类原子）（同质子，类原子）氧氧 硅硅 铝铝 铁铁地壳中各种元素的质量分数地壳中各种元素的质量分数1.有有7个横行，个横行，18个纵列个

20、纵列2.每个横行叫一个周期，每个纵列叫每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（一个族（8、9、10共成一个族）共成一个族）3.元素原子的核电荷数为原子序数元素原子的核电荷数为原子序数4.金属元素和非金属元素分区金属元素和非金属元素分区三、元素周期表简介三、元素周期表简介元素周期表的意义：元素周期表的意义： 学习和研究化学的重要工具学习和研究化学的重要工具（1）为寻找新元素提供了理论依据）为寻找新元素提供了理论依据（2）由于元素周期表中位置越接近）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新在元素周期表的一定区域内寻找新物质（

21、如半导体材料、催化剂、农物质（如半导体材料、催化剂、农药）药）一、核外电子排布一、核外电子排布认识原子结构示意图，和离子结构示意图认识原子结构示意图，和离子结构示意图NaNa+ClCl-一、化学式一、化学式用元素符号表示物质组成的式子用元素符号表示物质组成的式子二、化合价二、化合价化学式的意义：化学式的意义：H2O1.表示一种物质表示一种物质2.表示该物质的一个分子表示该物质的一个分子3.表示组成物质的各元素表示组成物质的各元素4.表示该物质一个分子中的原子个数表示该物质一个分子中的原子个数下列符号的意义下列符号的意义H H2 2H 2H2 2H2O三、根据化学式的计算三、根据化学式的计算1.

22、计算相对分子质量计算相对分子质量2.计算各元素的质量比计算各元素的质量比3.计算某元素的质量分数计算某元素的质量分数4.计算两种元素组成的化合物中原子个数比计算两种元素组成的化合物中原子个数比相对原子质量比质量比原子个数比yx5.关注标签问题关注标签问题质量守恒定律、化学方程式的书写、质量守恒定律、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算等。根据化学方程式的计算等。第五单元化学方程式第五单元化学方程式主要考点主要考点归纳有关质量守恒定律的题型归纳有关质量守恒定律的题型 （1）关于定义）关于定义（2）关于一些问题的解释）关于一些问题的解释（3）批驳错误观点）批驳错误观点（4）根据化学方程式推断某物

23、质的化学式）根据化学方程式推断某物质的化学式（5）推断化学反应的基本类型）推断化学反应的基本类型（6）化学计算（根据）化学计算（根据A+B=C+D计算；根据计算；根据化学方程式计算）化学方程式计算）一、定义一、定义二、质量守恒的原因二、质量守恒的原因“一变三不变一变三不变”分子改变；分子改变；原子的质量、原子的种类、原子的个数均不变原子的质量、原子的种类、原子的个数均不变四、化学方程式所能提供的信息四、化学方程式所能提供的信息表示了化学反应物和生成物。表示了化学反应物和生成物。 表明了该化学反应进行的条件表明了该化学反应进行的条件表示了各物质之间的质量关系，表示了各物质之间的质量关系，即各物质

24、之间的质量比等即各物质之间的质量比等 三、化学方程式的定义三、化学方程式的定义一、书写化学方程式的原则一、书写化学方程式的原则（1）以客观事实为基础）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律）遵守质量守恒定律牢记牢记1-7单元中常见的化学方程式的书写单元中常见的化学方程式的书写1根据质量守恒定律根据质量守恒定律书写化学方程式书写化学方程式（一般是信息给予试题）（一般是信息给予试题）2根据化学方程式判断某些物质的根据化学方程式判断某些物质的化学式化学式 根据质量守恒定律，在根据质量守恒定律，在2A2+B2=2W中，中，W的化学式为的化学式为 .镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，同时也可和氮镁在空气中燃

25、烧不仅生成氧化镁，同时也可和氮气反应生成氮化镁（氮为气反应生成氮化镁（氮为-3价），写出镁在空气价），写出镁在空气中燃烧的化学方程式中燃烧的化学方程式 ； 。 试题类型举例：试题类型举例：在在A+B=C+2D的反应中，的反应中，9.8gA和和 8gB正正好完全反应，生成好完全反应，生成14.2gC和和 gD。已。已知知C的相对分子质量为的相对分子质量为142，则，则D的相对分子的相对分子质量为质量为 。3求反应物或生成物的求反应物或生成物的质量质量 4. 批驳错误观点批驳错误观点（简答题）（简答题）5. 推断化学反应的基本类型推断化学反应的基本类型（选择题、填空题）（选择题、填空题）6.化学计

26、算化学计算在化学方程式的计算中，找出关键量在化学方程式的计算中，找出关键量1、常温下的稳定性2、可燃性3、还原性固体由黑色变成红色C+2CuO= =2Cu+CO2高温高温 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高温高温固体由红色变成黑色知识点知识点2 二氧化碳的制法二氧化碳的制法 高温高温煅烧石灰石：煅烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2 石灰石石灰石 主要成分主要成分 CaCO3 生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ 2 2）二氧化碳的实验室制法）二氧化碳的实验室制法 1 1）原理：用石灰石和稀盐酸

27、反应：）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 2）验证方法：将气体通入验证方法：将气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水，若浑浊，则是，若浑浊，则是二氧化碳。二氧化碳。 3 3）验满方法：用点燃的木条，放在验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口集气瓶口，木条熄灭。，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。证明已集满二氧化碳气体。 4 4） 吸收：氢氧化钠溶液吸收：氢氧化钠溶液 5 5）干燥：浓硫酸干燥：浓硫酸 知识点3、二氧化碳的性质 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳

28、酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 高温 4）与灼热的碳反应： C+CO2=2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 1 1、物理性质：无色、物理性质：无色, ,无味的气体无味的气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,能溶于水能溶于水, ,高压低温下可得高压低温下可得固体固体-干冰干冰 3、用途：灭火（灭火器原理：、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利既利用其物理性质，

29、又利用其化学性质用其物理性质，又利用其化学性质 知识点4、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难难溶于水溶于水 3、化学性质、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：具有相似的化学性质：可燃性可燃性 还还原）原）1）可燃性（鉴别：）可燃性（鉴别：H2、CO、CH4可燃性的可燃性的气体气体：看燃烧产物）看燃烧产物） 2）还原性：）还原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置换反应非置换反应） 3）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。 1）COCO2 通入氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2）CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO =Cu+CO2 3）CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） 高温 CaCO3=CaO+CO2 知识点5 除杂： 知识点知识点1 燃烧的条件：燃烧的条件：（1）可燃