湖南省郴州市高三上学期第一次教学质量监测化学试卷及答案

1、郴州市2016届高三第一次教学质量监测化学试题 2015年10月 20上午10：3012：00 时量90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：h:l c:12 n:14 o:16 c1: 35.5 fe: 56 cu：64 zn：65 mg：24一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列有关金属及其化合物的说法正确的是 a 铝和氢氧化钠溶液反应生成al（oh）3和h2o b 钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o c 铁在高温下与水蒸气反应生成fe2o3和h2 d 用碳酸钠和氢氧化钙反应制naoh2化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是a回收废旧电

2、池，主要目的是回收其中的金属b减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8na b50ml12moll1盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na c相同质量的n2和co所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 d1 mol ch5+中含有的电子数目为11na4.下列有关实验的选项正确的是a.下列装置中x若为苯，可用于吸收nh3或h

3、cl，并防止倒吸b.除去co中的co2c.下列装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物d.记录滴定终点读数为12.20 ml5下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是a遇到苯酚显紫色的溶液：scn、na、so32、cl b含有na2co3的溶液：al3+、ca2、cl、no3c通入足量co2的溶液：k+、sio32、cl、no3d25时ph7的溶液：k+、cu2+ 、fe3+、no36.分子式为c5h10o2并能与饱和nahco3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)a.3种 b.4种 c.5种 d.6种7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

4、a的电子层结构与氦相同,b 和c的次外层有8个电子,c和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是()a.元素的非金属性次序为cbab.a和其他3种元素均能形成共价化合物c.d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e稳定结构d.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.能正确表示下列反应的离子方程式是 afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2obnh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc向澄清石灰水中通入少量co2：ohco2=hco3-d将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 m

5、oll1的ba(oh)2溶液等体积混合： 2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso49下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀。ksp（agcl） ksp（agi）b向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有fe2+c向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。br还原性强于cld向溶液x的稀溶液中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液x中无nh10下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是a甲烷的燃烧热h=-890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化

6、学方程式可表示为：ch4(g)o2(g)co(g)2h2o(g) h890.3kjmol-1b相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水 所放出的热量少 c根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为e2 -e3 d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同11如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量no和o2，且恰好使两容器 内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应下列判断正确的是（不考虑no2转化为n2o4）a. 开始时左右两室分子数相同b. 反应前后no室压强相同c

7、. 最终容器内密度与原来相同d. 最终容器内无o2存在12乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3mol h2； 不能发生银镜反应； 分子式为c12h20o2； 它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol naoha b c d13某消毒液的主要成分为naclo,还含有一定量的naoh,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知： 饱和naclo溶液的ph约为11)a.该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2oh-cl-+clo-+h2ob.该消毒液的ph约为12：clo-+h2ohclo+oh-c.

8、该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用,产生有毒cl2：2h+cl-+clo-cl2+h2od.该消毒液加白醋生成hclo,可增强漂白作用：ch3cooh+clo-hclo+ch3coo-14在一定温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1 mol a，发生a(g) b(g) + c(g)反应。反应过程中c(c) 随时间变化的曲线如下图（图2）所示，下列说法不正确的是a反应在0 50 s的平均速率v(c) =1.610-3mol/(ls)b该温度下，反应的平衡常数k = 0.025c保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(b)=0.11mol/l，则该反应的h 0d反应达平衡后，再向容器中充入 1

9、mol a，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/lc(c)0.2 mol/l15由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2moll-1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将a g该混合 物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为 a1.6g b(a-1.6)g c(a -3.2)g d无法计算16 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so42、no3四种离子，其中k与mg2的个数之比 为45，则no3与so42的物质的量浓度之比一定不是a83 b32 c23 d13二、填空题（共4个题，共52分）17.（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有

10、广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应i：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） 反应ii：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） 上述反应符合“原子经济”原则的是（填“i”或“”） （2）已知在常温常压下： 2ch3oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+ 4h2o（g） h=1275.6kj/mol 2co （g）+o2（g）= 2co2（g） h=566.0kj/mol h2o（g）= h2o（l） h=44.0kj/mol 则ch3oh（l）+ o2（g）= co（g）+ 2h2o（l） h= （3）3.2g 甲醇中所含共价键的

11、物质的量为，完全燃烧该质量的甲醇可放出 kj的热。 （4）已知某条件下，8g氧气所占的体积为8l，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为l， 完全燃烧等量甲醇时转移了 mol电子。18. （16分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750-（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金

12、。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_ （填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为_ _。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _（填序号）。a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧

13、化钠溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（4）图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _（5）在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ _ ，上述现象说明溶液中_ _结合oh的能力比_ _强（填离子符号）。（6）b点对应的沉淀的物质的量为_ _mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ _ml。19.（12分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时ph值饱和h2s溶液3.9sn

14、s沉淀完全1.6fes开始沉淀3.0fes沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有fe3+，最好选用的试剂为 。akscn溶液 bnaoh溶液 ckmno4溶液 （2）操作ii中，通入硫化氢至饱和的目的是 。（3）操作iv的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。（4）操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中fe2+含量的方法是：a.称取一定量的绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再用硫酸酸化的kmno4溶液滴定至终点。 滴定时盛放kmno4溶液的仪器为 （填仪器名称）。 判断此滴定实验达到终点的

15、方法是 。20（12分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是：cu2s+o2=so2 +2cu，通过测定so2的量来确定cu2s的质量分数。a连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b称取研细的辉铜矿样品1.000g。c将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d以每分钟1l的速率鼓入空气。e将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：cu2s+o2=so2 +2cu。f移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重

16、复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_ _；装置的作用是_ _。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的离子方程式为 。（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_ _。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。 h2oh2so450%h2so4h2oo2 so2 质子膜（只允许h+通过）（5）某人设想

17、以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入so2的电极的电极反应式_ _。二、填空题（共4个题，共52分）17.（12分，每空2分） （1）（填“i”或“”） （2） h= （3）， kj。 （4）l， mol。18.（16分） （1）答：_ （填“合理”或“不合理”） （2）_ ，反应的离子方程式为_ _。 （3）_ _（填序号）。 （4）_ _（5）_ _ ，_ _，_ _（填离子符号）。（6）_ _mol，_ _ml。19.（12分）（1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。（5） （填仪器名称）。 。20（12分）（1）_ _；_ _。（2） 。（3）_ _。（4） （写一种即可）

18、。 （5） _。郴州市2016届高三第一次教学质量监测化学试题参考答案1、 d 2、a 3、c 4、b 5、d 6、b 7、d 8、d 9、c 10、d 11、c 12、d 13、b 14、c 15、b 16、c17 （12分，每空2分） （1）； （2）442.8kjmol （3）0.5mol ；72.6 (4) 6.4；1.218（16分）（1）合理（1分） （2）naoh溶液（1分）；2al+2oh+h2o=2alo2+3h2（2分）；（3）b（2分）；（4）h+ohh2o （2分） （5）nh4+ohnh3h2o（2分）； al3+、fe3+、h+（1分）； nh4+（1分）；（6）0.032（2分）；7（2分）。19.（12分） （1）a (2分) （2）除去溶液中的sn2+离子和将fe3+ 还原成fe2