中考化学复习热点题型：酸的性质

1、酸的性质例1稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()a.除去氯化钠溶液中的碳酸钠b.除去铜粉中混有的铁粉c.除去熟石灰中的石灰石d.除去铁丝上的铁锈解析 熟石灰ca(oh)2易与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。答案 c例2下列关于浓硫酸的描述错误的是()a.溶于水时放出大量的热b.有强烈的腐蚀性c.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中d.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸解析 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，a正确；浓硫酸具有强烈的吸水性，溶于水时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中， 切不可将水倒进浓硫酸中，以免酸

2、液沸腾喷出伤人，a、c正确；量筒只能用于量取一定量的液体，不能用作反应容器，也不能在其中进行溶液配制等，d错误。答案 d例3 (实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ,反 应的化学方程式是。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸 中都含有的离子是。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要 36.5%的盐酸 go解析 fe2o3与稀盐酸反应生成 fecl3溶液(黄色)和h2o;酸具有相似的性质， 是因为酸 溶液中都含有氢离子(h+)；设需要36.5%的盐酸的质量为x,fe2o3 +

3、6hcl=2fecl 3+3h2o1606x36.53.2g36.5% - xx=12g603.2g答案x36(51)红色解5溶角吹,溶液由无色变为黄色fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o (2)h +12g一 ，一浓硫酸 .例4 已知早酸(h 2c2。4)固体与浓硫酸供热发生化学反应：h 2c2。4 co2 t + cot + h2o。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的co气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：(1)实验开始时，应首先点燃 处的酒精灯(填装置序号)。(2)装置b中naoh的作用是 ; c中所盛的液体是 。(3)b装置玻璃管中观察的现象

4、是 ,反应的方程式为(4)从e装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 。解析 装置图中的a、b、c三个装置目的是为了得到纯净的 co, b中的naoh作用 是除去a中生成的co2, c中应该装浓硫酸，目的是除去气体中混有的水蒸气； 用co来还 原氧化铁要注意先通入 co 一段时间直至将装置内的空气排净，再点燃 d处的酒精灯，防止co中混有空气发生爆炸，最后排出的气体中还含有未参加反应的co,为防止大气污染需要处理。答案 （1）a（2）除去二氧化碳 浓硫酸 （3）红色粉末逐渐变为黑色高温fe2o3+3co2fe+3co2 （4） co例5某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实

5、验：（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ,固体粉末全部消失， 最终形成无色溶液。 写 出b试管中发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，同学.们将a、b两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧 杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。【提出猜想】猜想1:滤液中的溶质是氯化钠；猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；猜想3:滤液中的溶质是【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。实验步骤预计实验现象预计结论取少量溶液于试管中，猜想正确解析 碳酸钠与盐

6、酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此两支试管内均观察到的现象是有气泡产生；因烧杯中废液变浑浊， 可推知反应结束后的 a试管中还存在过量的碳酸钠，两试管中的废液混合后，碳酸钠与氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。考虑几种可能的组合方式，猜想滤液中的溶质还可能是氯化钠和氯化钙；可通过加入稀盐酸（或稀硫酸）观察是否产生气泡的方法判断滤液中是否存在碳 酸钠，可通过加入碳酸钠溶液 （或其他碳酸盐溶液）观察是否产生沉淀的方法判断滤液中是否 存在氯化钙，依据上述原理，可设计实验方案验证其中的任一猜想。答案 有气泡产生caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2

7、 t （2）cacl2+na2co3=caco3 j+2nacl【提出猜想】氯化钠和氯化钙（或nacl、cac【设计实验】实验步骤预计实验现象预计结论答案1加入适量的稀盐酸（或稀硫酸等）产生气泡2或实验步骤预计实验现象预计结论答案2加入碳酸钠溶液（或其他可溶性碳 酸盐溶液）产生白色沉淀3或实验步骤预计实验现象*:预计结论答案3加入适量的稀盐酸（或稀硫酸等）； 另取滤液少许于试管中， 向其中加 入碳酸钠溶液（或其他可溶性碳酸 盐溶液）均无明显变化1（其他合理答案均可）练习 1.阅读下面短文并回答有关问题：wm盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其 中一种气体

8、的化学式是 。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是 。四氯化第2页硅(sio 4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸u水蒸气生成h 4sio4和h 20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 。2.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(ch 3cooh) ，与我们生活密切相联。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出ch3co。和(填离子符号 )。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是(填化学式 ) 。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与(填化学式 )反应。(4)若naoh 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的ch3ch20h在酶的作用下与空气中02反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 16kg ，则所得