广东省中山市高三高考模拟题化学试题及答案

1、最后一套题化学试题7.下列说法正确的是a.在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯b.葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质c.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料d.甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应8下列各组离子在溶液能大量共存的是a mg2、k、so42 、no3 b na、oh、nh4+、hco3c al3+、 k、 so32 、clo d alo2 -、h、fe3、cl9设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78）a0. 1 moll-1的nahco3 溶液中含有na+的数目为0.1na b78

2、g 苯含有c=c 双键的数目为3nac常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，22.4l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 1na10下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是a向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有co32b向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析c溴水中加入足量na2so3溶液可以使溴水褪色，说明na2so3有还原性dcl2、so2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性11下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述i叙述iianahc

3、o3能与碱反应nahco3用作糕点的膨松剂b实验室常用mgso4溶液与naoh溶液制备mg(oh)2沉淀mg(oh)2不溶于强碱ccl2与fe反应生成fecl3把fecl3溶液直接蒸发结晶可以制备出fecl3固体d铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察cuso4溶液的蓝色铜与浓硫酸反应生成了cuso4和so212有关右图的说法正确的是a构成原电池时溶液中so42 移向cu极b构成原电池时cu极反应为： cu2ecu2+c要使fe极不被腐蚀，cu片换zn片或a接直流电源负极d形成电解池，cu电极不可能溶解22四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a

4、m的离子半径小于z的离子半径bm和y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应cx 的单质可以做光导纤维和半导体材料d常温下，0.01mol/l的y的气态氢化物的水溶液的ph=1223在55时，下列说法正确的是a向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(h+)增大，kw不变bph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合，溶液显碱性c0.1mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(nh4+) c(so42-) c(h+) c(oh-)dph=8的nahco3溶液中：c(oh-)=110-6mol/l30（16分）利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应化合物可以由以下合成路

5、线获得：（1）化合物的分子式为_，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要h2 mol。（2）化合物能与新制的cu(oh)2反应，写出该反应的化学方程式 。（3）化合物能与足量naoh溶液反应，写出该反应的化学方程式 。（4）化合物是化合物的同分异构，写出符合下列条件化合物的结构简式 1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molag 属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1。（5）化合物的合成路线中，写出化合物的结构简式为 （6）有机物 与 在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似反应的反应，生成的有机化合物的结构简式为 31. （16分）如何降低大气中co2的

6、含量及有效地开发利用co2，已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）已知： co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h41kjmol1 c(s)+2h2(g)ch4(g) h73kjmol1 2co(g)c(s)+co2(g) h171kjmol1写出co2与h2反应生成ch4和h2o的热化学方程式 。（2）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g)已知一定条件下，该反应中co2的平衡转化率随温度、投料比n(h2) / n(co2)的变化曲线如下左图：在其他条件不变时，请在下

7、图中画出平衡时ch3och3的体积分数随投料比n(h2)/n(co2)变化的曲线图。投料比n(h2) / n(co2)ch3och3体积分数234t/k(co2) n(h2) / n(co2)=4 n(h2) / n(co2)=3 n(h2) / n(co2)=2某温度下，将2.0molco2(g)和6.0mol(g)充入容积为2l的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中ch3och3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；a. p3p2，t3t2 b. p1p3，t1t3 c. p2p4，t4t2 d. p1p4，t2t3在恒容密闭容器里按体

8、积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；a. 正反应速率先增大后减小 b. 逆反应速率先增大后减小c. 化学平衡常数k值增大 d. 反应物的体积百分含量增大e. 混合气体的密度减小 f. 氢气的转化率减小（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的co2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000ml ph=5的

9、硫酸铜溶液（25，cuso4足量），一段时间后溶液的ph变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 g。32（16分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含pbo、pbo2、pbso4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（pbo）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3pbopbso4h2o），其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式： （2）滤液a能用来回收na2so410h2o，提取该晶体的主要步骤有_

10、、_、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是_ _。（3）物质x是一种可循环使用的物质，其溶质主要是_（填化学式），若x中残留的 过多，循环利用时可能出现的问题是_。（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为_。（5）向铅膏浆液中加入na2so3溶液的目的是将其中的pbo2还原为pbo。若实验中所取铅膏的质量为478g，其中pbo2的质量分数为15，则要将pbo2全部还原，至少需要加入_ml的0.5 mol/lna2so3溶液。33（16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程

11、和装置。图1图2操作步骤如下：a按上图2组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将50g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，在c装置出口处收集h2并 后，点燃a处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。e测得反应后装置b增重1.35g。回答下列问题：（1）步骤c中填空为_（2）图1中步骤和中都要用到的玻璃仪器是_ _。（3）下列有关图1中步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶不需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂（4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。、硬质玻璃管进行

12、微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有na2so3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的naoh溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性参考答案7、a 8、a 9、c 10、c 11、b 12、c 22、cd 23、bc30.（16分）（1）c10h11no2 或c10h11o2n （2分） 5（2分）（2）（3分）（3） （3分）（4） 或 （2分） （5） （2分）（6）（2分）31(16分)（1）co2(g)+4h2(g) ch4(g)+2h2o(g)

13、h162kjmol1 （2分） 投料比 n(h2) / n(co2) ch3och3体积分数 2 3 4 (2) 画图（见右图）（2分）bd （2分） b （2分）（3）ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+ （2分）石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（2分），氧化铜（或碳酸铜）（2分），4g（或6.2g）（2分） 32.（16分）（1）pbso4（s）（aq）pbco3（s）（aq） （2分）（2）蒸发浓缩 、冷却结晶 （2分） 取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴bacl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有so42- （2分） （3）hno3（2分） 浸出时部分铅离子生成pbso4随浸出渣排出，降低pb