平谷初三化学一模938212125

1、平谷区初三统练（一）化 学 试 卷以下120小题只有1个选项符合题意。每小题1 分，共20 分1下列变化中，属于化学变化的是 a矿石粉碎 b纸张燃烧c酒精挥发 d冰雪融化2下列属于纯净物的是a生铁b矿泉水c硬水d蒸馏水3决定元素种类的是 a电子数 b质子数 c中子数 d最外层电子数4地壳中含量最多的金属元素是 a氧 b硅 c铝 d铁 5空气成分中，体积分数最大的是 a氧气 b氮气 c二氧化碳 d稀有气体6下列符号能表示两个氧分子的是 ao2 b2o c2o2 d2o2-7工业冶炼金属铝的原理是2al2o3=4al+3o2 ，该反应属于 a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应8下列物质

2、中，能用作钾肥的是 ak2so4 bco(nh2)2 cnh4no3 dca(h2po4)29下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a塑料瓶 b纯棉衣服 c陶瓷盘 d羊毛围巾10下列物质放入水中，能形成溶液的是 a面粉 b牛奶 c食盐 d植物油11下列物质的用途中，只利用其物理性质的是a氧气用于切割金属 b干冰用于人工降雨c铁粉用作食品保鲜吸氧剂d小苏打用于治疗胃酸过多12下列化学方程式书写正确的是a2p + 5o2 p2o5 b2naoh + h2so4 na2so4 + h2o cco2 + ca(oh)2 caco3+h2od2fe + 6hcl 2fecl3 + 3h213下列

3、方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 a闻气味 b将集气瓶倒扣在水中 c观察颜色 d将燃着的木条伸入瓶中14下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 a浓硫酸 b氯化钠 c浓盐酸 d氢氧化钠 15下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是a胆汁(6.87.4)b唾液(6.67.1)c血液(7.357.45)d胃液(0.81.5)16.“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为c76h52o46。下列说法错误的是 a.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 b.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 c.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57

4、23 d.单宁酸中氢元素的质量分数最小17在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是a该反应为化合反应b丙可能为该反应的催化剂c该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5d该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：418. 20时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是a图1中，甲一定是饱和溶液 b图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 c图3中，n表示甲的溶解度曲线 d图2

5、中，两溶液降温至30一定都不会析出晶体19下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤b除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发c检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化d鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化20. 向一定质量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入zn，溶液质量与加入zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是a取a点溶液，溶质为zn(no3)2 和cu(no3)2 b

6、c点溶液中溶质为zn(no3)2 c若取bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 d取d点的固体有2种非选择题（共60分）【生活现象解释】21.（2分）天然气的主要成分是，它与_、石油并称为化石燃料。22.（2分）（1）用铁制成铁锅，这利用了铁的_（填字母序号）。 a. 导电性 b. 导热性 c. 明亮的金属光泽 （2）用水洗完的铁锅要用抹布擦干可以防止生锈，其理由是_。23.（2分）（1）若发现燃气泄漏，应采取的正确做法是_（填字母序号）。a. 打电话报警 b. 打开抽油烟机 c. 开窗通风（2）炒油锅着火，应立即_。24.（2分）用除垢剂（主要成分盐酸）清除水壶中的水垢主要成分caco3和mg(

7、oh)2发生反应的化学方程式为_。25.（3分）为了身体健康，膳食中应注意营养均衡。（1）小名同学午餐有米饭、红烧肉、炸带鱼、矿泉水，缺少的营养素是_。（2）老年人骨质疏松是因为缺少_所致。a. 铁元素 b. 钙元素 c. 锌元素（3）面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：nahco3 na2co3 +co2 + h2o26.（1分）金鱼洗涤灵主要成分是十八烷基硫酸钠（c18h37oso3na），食醋中含有醋酸（ch3cooh）。下列属于有机物的是_。a. c18h37o

8、so3na b. ch3cooh c. co2 d. na2co327.（分）水是生命之源。（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是_（填“1”或“2”）。（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。（3）生活中常用_区分硬水和软水。（4） 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_。w-2-1-cnjy-coma溶质质量增加 b溶剂质量减少c溶液质量不变 d溶质质量分数减少2（分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下:

9、 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题（）丙的相对分子质量为。（）属于氧化物的是填序号。 （3）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为。【科普阅读理解】29.（5分）阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，

10、测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过x射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 图1. 青蒿素结构简式 图2. 双氢青蒿素结构简式（化学式：c15h22o5） （化学式：c15h24o5）由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进

11、一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。依据文章内容，回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。 确定结构 分离提纯 人工合成 （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是 （填字母序号）。a确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式b青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯c由于自然

12、界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 【生产实际分析】30（2分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是_。（2）上述生产过程中可循环使用的物质是_。31.（3分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：（1）过程和过程充分反应后都需进行的操作是 。（2）写出过程和过程中发生反应的化学方程式：_；_；【物质组成和变化分析】32.（6分）下列字母ah表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠

13、、钙、铁中的23种元素组成。（1）a、b常温下均为液体，a分解可得到b和一种能使带火星木条复燃的气体。则该反应的化学方程式为_。（2）c、d、e均由两种元素组成，其中c与d溶液反应得到黄色溶液；c与e在高温下反应生成一种单质和一种化合物f，e、f组成元素相同。 c与d反应的化学方程式为_。 c与e反应的化学方程式为_。（3）向无色的g的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红，再向其中滴加h的溶液产生白色沉淀、溶液仍呈红色，然后加入过量的d的溶液，沉淀消失产生气泡并得到无色溶液。 用化学方程式解释产生白色沉淀的原因_。 最终得到的无色溶液中的溶质为_。【基本实验】33（4分）根据下图回答问题。 （1）实

14、验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。34（3分）下列是初中化学中的一些重要实验。 （1）a实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是 。（2）b实验的现象是 。（3）c中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是 。35.（3分）下图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_。（2）操作用玻璃棒搅拌的目的是 。（3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，

15、则需要量取水的体积是 （水的密度为1 g/ml）。【实验原理分析】36.（4分） 实验室利用下图装置测量久置于空气中naoh样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95 g/l) 请回答下列问题。友情提示：co2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。(1)检验该装置的气密性的方法是 。(2)写出na2co3与稀盐酸反应的化学方程式为 。（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中naoh质量分数偏大的可能原因是 。(4)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 。【科学探究】37.（6分）同学们发现将naoh溶液和稀

16、盐酸混合后没有明显现象，为了证明naoh能与hcl发生中和反应，设计了如下实验：实验步骤现象结论实验1.取少量naoh溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。溶液呈_色实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。_。naoh与hcl能反应。【解释与结论】写出naoh与hcl反应的化学方程式_。【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是_；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是_。【实际应用定量分析】38（4分）侯氏制碱法的主要反应如下： nh3 +

17、 co2 + h2o nh4hco3nh4hco3 + nacl nh4cl + nahco3某温度下，向105 g饱和nacl溶液中，通入适量氨气（nh3）和co2，通过上述反应可制得nahco3晶体。（1）已知中参加反应的nh3质量为3.4 g，则消耗co2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出nahco3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？平谷区2016年统一练习（一）化学试卷参考答案及评分标准一、选择题题号12345678910答案bdbcbccaac题号11121314151617181920答案bcdcdcdcbb二、填空题21. (2分) 甲烷/ch4 煤22. (

18、2分) （1）b （2）防止铁和水接触 23. (2分) （1）c （2）用锅盖盖灭24. (2分)caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2 2hcl + mg (oh)2 = mg cl2+ 2h2o25.（3分）（1）维生素 （2）b （3） 2nahco3 = na2co3 +co2+h2o26.（1分） a b27.（4分）（1）1 （2）吸附 （3）肥皂水 （4）b28.（4分） （1）32 （2）丁 （3）22:3（2分）29.（5分）（1） （2）温度（多答溶剂不扣分） （3）15:22:5 （4）溶液变为黄色 （5）b30（2分）（1）2h2o+so2+i2 = h2so4 + 2hi （2）i2 so231（3分） （1）过滤 （2） fe + cuso4 = feso4 +cu fe + h2so4 = feso4 +h232（6分）（1）2h2o2mno22h2o + o2