河南省内黄一中高三12月月考化学试题及答案

1、内黄一中2014届高三12月月考化学试题 c 12 o 16 cu 64 fe 56 mg 24 2013-12-6一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分.）1.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温下，10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为nac标准状况下，11.2l己烷中含有分子的数目为0.5nad100ml0.1moll-1的fecl3溶液中含有fe3+的个数为0.01 na2已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列

2、反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2 nacnhf=hcnnaf nano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)k(hf)3室温下某无色透明溶液中由水电离出的h和oh浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为()ahco、al3、na、sobi、no、k、nhcmno、cl、so、kdsio、oh、so、na、cl4、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是a浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 b少量金属钠保存在煤油中c少量液

3、溴可用水封存，防止溴挥发d保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉5据最新报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6=o2(ptf6)。已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应正确的是（ ）a在此反应中，每生成1mol o2(ptf6)则转移1mol电子b在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂co2(ptf6)中氧元素的化合价是+1价do2(ptf6)中仅存在离子键不存在其它化学键6下列有关实验原理或操作正确的是 ()a选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量co2、no、o2b配制feso4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用c洗涤沉淀时

4、（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干d用干燥的ph试纸可测得新制氯水的ph=2 7海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 a制取nahco3的反应是利用其溶解度小于naclb用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁8将26g co和o2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的na2o2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为a9：4 b7：3 c7：

5、6 d6：79已知：fe2+结合s2-的能力大于结合oh-的能力，而al3+则正好相反，i2的氧化性比s强。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是afe2s3和 al(oh)3 bfe(oh)3和al(oh)3 cfes、al(oh)3和s dal2s3、fes和s10 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是a. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下） b. b极上发生的

6、电极反应是：4h2o + 4e- = 2h2+ 4oh- c. d极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o d. c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a11短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 a 元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸bc的单质能与a的氧化物发生置换反应c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应d工业上常用电解

7、元素c、d的氯化物制取它们的单质12下列说法正确的是a. 常温下，反应2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应 h一定大于0b铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少c其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积d常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下ksp(baco3) ksp(baso4)13、在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h (正) c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变

8、，再充入0.2 mol z，平衡不移动，x的体积分数不变。14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3 b用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6oh c氯化铁溶液与铜反应：fe3+cu=fe2+cu2+ d0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混 合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o15下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）a向含0.01mol koh和0.01mol ca(

9、oh)2的混合溶液中缓慢通入co2至过量b向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量c向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量16.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有no)：编号稀硝酸体积/ml100200300400剩余金属/g18.09.600no体积/ml224044806720v 下列计算结果正确的是 a 中溶解了5.6gfe b硝酸的浓度为0.4mol/lc 中溶解了9.6gcu d中v=8960二、填空题：

10、（52分）17（12分）已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出a、c、f、g的化学式a、_，c、_，f、_，g、_。(2)检验d中阳离子的方法_。(3)保存c溶液时为什么要加固体a (4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。ac：_。cd：_。18、（8分）有关元素x、y、z、d、e的信息如下元素有关信息x元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nm。y所在主族序数与所在周期序数之差为4。z原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在x的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。d最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、

11、电子数都相等的阴、阳离子。e单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：x的一种氢化物可用于实验室制取x的单质，其反应的化学方程式为 。 e元素与y元素可形成ey2和ey3两种化合物，下列说法不正确的是 。（填序号）.保存ey2溶液时，需向溶液加入少量e单质。.通常实验室配制ey3溶液时，直接用水溶解ey3固体即可。.ey2只能通过置换反应生成，ey3只能通过化合反应生成。.铜片、碳棒和ey3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ey3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。 用化学符号表示d2z的水溶液中各离子浓度从大到小的

12、顺序是 。 将一定量的y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含y元 素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。则该苛性钾溶液中所含koh的质量是 g，该反应中转移电子的物质的量是 mol。19（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ 。查阅资料得知：2no2+

13、2naoh=nano3+nano2+h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（a），观察到e 中有气泡连续放出，表明_ 。 称取mg(no3)2固体3 . 79 g置于a中，加热前通人n2以驱尽装置内的空气，其目的是_ ；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_ 然后固定在管中固体部位下加热。 观察到a 中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。 待样品完全分解，a 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结

14、果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据d 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。20. （12分）某混合金属粉末，除mg外还含有al、zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、ph试纸、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o。该小组探究过程如下： 查阅资料：ks5uks5u

15、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u镁、铝、锌都是银白色的金属锌(zn)可以与naoh溶液反应生成h2zn(oh)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3h2oks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uk

16、s5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uzn2+易形成络合物如zn(nh3)42+，该络合物遇强酸分解生成zn2+、nh4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素假设： 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：wg样品溶液滤液沉淀a溶液沉淀稀硫酸试剂m过滤操作inaoh沉淀b滤液溶液稀硫酸乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：wg样品滤液沉淀c沉淀b滤液溶液溶液沉淀naoh

17、过滤与甲同学操作i相同稀硫酸naohks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（2）试剂m是_；沉淀b是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了wg样品中金属镁(mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的

18、主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有zn2+、al3+、nh4+和so42等离子，向其中逐滴加入naoh溶液，则生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积关系的图像正确的是_。n(沉淀)v(naoh)/mlcn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)v(naoh)/mlbv(naoh)/mlav(naoh)/mld 21（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2ch4(g)+2no2 (g)= n2(g) + co2(g)+2h2o(g) h3=867kjmol1则h2= 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产