天津市南开区高三一模考试化学试题及答

1、2016年天津市南开区高三一模考试（理科综合 化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至2页，第卷3至6页，共100分。 第卷注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。i卷答案答在试卷上无效。3本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 fe 56 1生活处处有化学。下列说法正确的是 a

2、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类b制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金c做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体d磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列叙述正确的是a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可得到ca(oh)2d25时agcl在水中的溶解度大于其在agno3溶液中的溶解度3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是kwc(h+)a0.1 mol/l nh4hco3溶液中：k+、na+、no3、clb = 110- 13 mo

3、l/l的溶液中：nh4+、na+、sio32、clc与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c(h+) = 110- 13 mol/l的溶液中：k+、na+、alo2、co324na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a90 g丙醇中存在的共价键总数为15 nab1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 nac过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol o2转移的电子数为0.2 na d2 l 0.5 mol/l亚硫酸溶液中含有的h+离子数为2 na5下列实验误差分析错误的是a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b滴定前滴定管内无气泡，终

4、点读数时有气泡，所测体积偏小 c用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小c(x)/ mol l- 1 t /min abnmwt1t2t106在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g) y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是abt1am点的正反应速率v正 小于n点的逆反应速率v逆bt2下，在0 t1时间内，v(y) = mol l- 1 min- 1 cm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小 d该反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量 第卷注意事项：1答

5、卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2本卷共4题，共64分。题号78910总分得分得分评卷人 7.（14分）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、c同主族，b、d同主族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。请回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_(写元素符号)， d在元素周期表中的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物热稳定性最差的是_(写化学式)。（3）由上述元素组成的物质，含有a的二元

6、离子化合物的电子式为_；a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。（4）单质c与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： _。（5）写出一种工业制备单质e的化学方程式：_。得分评卷人 8.（18分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬的分子式为_；其所含氧官能团的名称是_。（2）反应中加入的试剂x的分子式为c8h8o2，x的结构简式为_。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_(填序号)。（4）b的一种同分异构体q满足下列条件： . 能发生银镜反应，其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。. 分子

7、中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出q的结构简式：_。（5）按如右图路线，由d可合成高聚物h：d g、g h的反应类型分别为_、_；g h的化学方程式为_。（6）根据已有知识并结合相关信息，在下面方框内写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：得分评卷人 9.（18分）实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。cl2水ab（2）操作x的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含i的水溶液

8、用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a、b的名称分别为：a_、b_；仪器b中盛放的溶液为_。（4）已知：5so32+ 2io3+ 2h= i2 + 5so42+ h2o。某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io3的实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液)。取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_ _；另从水层中取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化后

9、，滴加na2so3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有io3；否则说明废水中不含有io3。（5）二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用clo2氧化酸性含i废液回收碘。完成clo2氧化i的离子方程式： clo2 + i+ _ = i2 + cl + _若处理含i相同量的废液回收碘，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。得分评卷人 10.（14分）为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以fe2o3存在)转变成重要的化工原料feso4(反应条件略)。活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2 + 7fe2(so4)3

10、 + 8h2o =15feso4 + 8h2so4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）检验第步中fe3+是否完全还原，应选择_(填字母编号)。 akmno4溶液 bk3fe(cn)6溶液 ckscn溶液（2）第步加feco3调溶液ph到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液ph降到5.2，此时fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液ph降低的原因是：_。（3）feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101 kpa时： 4fe(s) + 3o2(g) = 2fe2o3(s) h = 1648 kjmol1 c(s) + o2(g)

11、 = co2(g) h = 393 kjmol12fe(s) + 2c(s) + 3o2(g) = 2feco3(s) h = 1480 kjmol1feco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式为：_。（4）feso4在一定条件下可制得fes2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4li + fes2 = fe + 2li2s，则正极反应式是：_。（5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：fes2 + o2 fe2o3 + so2(未配平)，已知该硫铁矿样品中fes2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10 t该硫铁矿，理论上产生so2的体积(标

12、准状况)为_l；制得98%的硫酸质量为_t。 南开区2016年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）1b 2d 3a 4c 5c 6d 7（14分）（1）na （1分） 第三周期第a族 （2分）（2）hclo4 ph3 （各1分，共2分）（3） （2分）nh4cl （1分）离子键 共价键 （2分）电解电解（4）2na + 2h2o + cu2+ = cu(oh)2+ 2na+ + h2 （2分）（5）2nacl + 2h2o = 2naoh + h2+ cl2(或2nacl(熔融) = 2na+ cl2) （2分） 8（18分）（1）c15h14o3 醚键 羧基 （各1分，共3分）（2） （

13、2分）（3） （各1分，共3分）（4） （2分） （5）消去反应 加聚反应 （各1分，共2分） （2分）（6） （4分） 9(18分) （1）so32 + i2 + h2o = 2i + so42 + 2h （2分） 使ccl4中的碘进入水层 （2分）（2）分液 （1分）（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止i2升华或防止i2进一步被氧化） （2分）冷凝管 锥形瓶 （各1分，共2分） naoh溶液 （1分） （4）从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有i；若溶液不变蓝，说明废水中不含有i （4分） （5） 2 10 8h+ 5 2 4h2o