上海市崇明县高三上学期第一次高考模拟考试（一模）化学试题及答案

1、崇明县2015年第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第i卷和第ii卷两部分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 sn-119第i卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 （）a明矾用作净水剂b液氨用作致冷剂c漂粉精作消毒剂d生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是 （）a氨气通过无水氯化钙粉末b氢气通过灼热的氧化铜粉末c铝与氧化铁

2、发生铝热反应d将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是（）a质量相等时所含质子数相等b体积不相等时密度有可能相等c体积相等时所含电子数相等d原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛 （）a分子中共有12个电子b能发生加聚反应c难溶于水易溶于酒精d比例模型为： 5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 （）a保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸b金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中c溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中d保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化

3、硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 （）a溴水b品红溶液c酸性高锰酸钾溶液d滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 （）mna编号气体mh2sh2nh3no气体nso2cl2hclo2abcd8、na2o2、cac2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 （）a阴阳离子个数比均为b都含有非极性的共价键c与水都发生氧化还原反应d放出的都是可燃性气体9、25时，0.1mol下列溶液的ph如下表，有关比较错误的是（）序 号溶液naclch3coonh4nafna

4、hco3ph7.07.08.18.4a酸的强度：hfh2co3b由水电离产生的c()：c溶液中离子的总浓度：d溶液中：c()+c()+c(h2co3)0.1mol丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液cl2naoh溶液 溶有溴的ccl4层乙水水层10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是a用装置甲氧化废液中的溴化氢b用装置乙分离油层和水层c用装置丙分离四氯化碳和液溴d用仪器丁密封存放单质溴11、恒温下，往六种饱和溶液：ba(no3)2 ca(oh)2 na2sio3 naalo2 na2co3nh3和nacl中，分别持续通入co2，最终得到沉淀或析出晶体的是 （）abcd

5、12、ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）a加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均碱小b温度下降10c，两溶液的ph均不变c分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等d用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同13、c60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继c60后，科学家又合成了si60、n60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是（）ac60、si60、n60都属于原子晶体 bc60、si60、n60分子内共用电子对数目相同 c由于键能小于，故n60的稳定性弱于n2d由于键长小于键，所以c60熔沸点低于si6014、已知：h2(g) + br2(g)

6、2hbr(g) + 72 kj，1mol br2(g)液化放出的能量为30 kj，其它相关数据如下表：一定状态的分子h2(g)br2(l)hbr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kj436a369则上述表格中的a值为（）a404b344c260d20015、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）amg、no2、o2bmgo、no2、o2cmg3n2、o2dmgo、no2、n216、常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：+ h2o2 + + 2h2o、

7、+ h2o2 + o2 +，下列说法不正确的是（）ah2o2的氧化性比强，其还原性比强b在h2o2分解过程中，和的总量保持不变c在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降dh2o2生产过程要严格避免混入17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体r和5升气体q，在一定条件下发生反应2r(气)5q(气) 4x(气)ny(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）a1b2c3d4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、有一澄清透明的溶液

8、，只可能含有大量的、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1molnaoh溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是（）a溶液中一定不含b溶液中可能含有c溶液中一定不含和d溶液中可能含有，但一定不含19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有a、b、c、d四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 （）含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸石墨石墨铁铁 aa点比b点先出现红色bb点比a点先出现红色ca点比c点先出现红色dd点比c点先出现红色20、将盛有12ml no2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中o2的体积是

9、（）a1.2mlb2.4mlc3.6mld4.8ml21、向100ml 0.1mol 硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入0.1mol ba(oh)2溶液。随着ba(oh)2溶液体积(v)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是（）n/molabcv/mloaa点的沉淀总物质的量为0.03molboa段发生反应的离子方程式是：cab段发生反应的离子方程式是：d反应到c点时，加入ba(oh)2溶液的总体积为250ml22、1.52g铜镁合金完全溶解于50ml 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/ml）中，得到标况下no2和n2o4 的混合气体1120ml。向反应后

10、的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （）a该合金中b合金完全溶解时，溶液中c()11.8mol/l（忽略反应前后溶液体积变化）cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml四、（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，

11、溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）25、洁厕灵的主要成分是hcl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是（）a酸性： hfhclhbrhib键能：hfhclhbrhic熔点： hfhclhbrhid还原性：hfhclhbrhi26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是（）ana2s2o3 + h2so4 na2so4 + s + so2 + h2ob2fecl3 + fe 2fecl2 cs + 2h2so4(浓)3so2 + 2h2odkclo3 + 5kcl + 3h2so4 3k2so4 +

12、3cl2 + 3h2o28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是（）anaclobclo2ccl2dca(clo)2 五、（本题共13分）氨气是重要的化工原料，工业上利用n2和h2合成nh3，方程式如下： n2 +3h2 2nh3 29、已知nh3难溶于ccl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是（）水水水ccl4水abcd30、某温度下，在一体积恒定为10l的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol n2、0.1mol h2和0.2mol nh3，则此时（填“”或“”或“”，已知该温度下，平衡常数k值为）。 若要增大反应速率，且平

13、衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。a压缩容器体积b适当升高温度c通入适量氮气d加适量催化剂31、能说明上述反应达到平衡状态的是（）a2 (h2)3(nh3)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d单位时间内生成n mol n2的同时生成2n mol nh332、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），nh3 h2o的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的ph值 。33、氨气与酸反应得到铵盐，某(nh4)2so4水溶液的，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。六、（本题共11分）某学习

14、小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：34、装置的连接顺序为abcf。35、硬质玻璃管中可观察到的现象是。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：固体产物淡黄色溶液过量稀盐酸试剂x淡红色溶液深红色溶液新制氯水少许植物油36、试剂的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；afe和fecl3bfecl2和fecl3cfe、fecl2和fecl3dfe和fec

15、l237、加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：。38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。七、（本题共12分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下： 铝 土 矿粉碎碱浸a操作i溶液c沉淀b通入co2操作iina2co3溶液al(oh)3沉淀al2o3al溶液d沉淀ecao操作iii操作iv冰晶石电解请回答下列问题：39、沉淀b可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液c中阴离子有。40、若在实验室模拟该生产

16、，则操作iv将原料置于中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后。41、写出过程中发生反应的离子方程式，生产过程中，naoh、co2、h2o和都可循环使用。42、有时操作得到的溶液为na2co3和nahco3的混合溶液。取样品溶液50.00ml加水稀释到1l，从中取出20ml。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出对应的刻度值。43、用标准盐酸（0.2000mol/l）进行滴定：上述所取20.00ml溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00ml。从1l稀释液中另取10.00ml（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00ml。则50.00m

17、l原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为。44、操作iii进行时，为使d溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。八、（本题共8分）化合物e是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：chohoonach=chchoch=chcoohohch3cho稀碱新制cu(oh)2，化合物i化合物ii化合物iii化合物e o h已知：rch2ch + rchchorch2chchcho oh r45、化合物ii的结构简式为： 46、写出化合物iii与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 47、下列说法正确的是（）a化合物i遇氯化铁溶液能显色b化合物ii能与nahco3溶液反应c1mol化合物iii最多能与

18、3mol h2反应d1mol化合物e完全燃烧消耗9.5mol o248、有机物r(c9h9clo3)经过反应也可制得化合物e，则r在naoh醇溶液中反应的化学方程式为 。九、（本题共12分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体g的部分流程如下： o o已知：乙酸酐的结构简式为 ch3cocch349、g物质中的含氧官能团的名称是 、 50、反应ab的化学方程式为 51、写出反应类型， 、 52、写出二个满足下列条件的c的同分异构体的结构简式： i. 苯环上只有两种取代基。ii. 分子中只有4种不同化学环境的氢。iii. 能与nahco3反应生成co2。53、根据已有知

19、识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch3naoh溶液ch3cooh浓硫酸，十、（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200ml水生成0.075mol氢气。54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。55、计算并确定该钠钾合金的化学式。 镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示

20、：实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/ml56067267256、计算镁铝合金中镁铝的质量之比 铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为1/41/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。参考答案1.b 2.a 3. c 4. b 5. d6. b 7. a 8.b 9. b 10. b 11. c 12. a 13. c 14. c 15. d 16.c 17. a18. ad 19. bc 20. a 21. cd 22. bd四、（共12分）23 第三周期a 族(1分) , (1分) 24 (1分) , nacl (1分) 25ac (2分)26clo +cl +2h cl2+h2o (2分) 27a (2分)28b (2分)五、（共13分）29b(1分)30 (2分) ac (2分)31cd (2分)32增大、不变、减小