512547021广东省中山市高三综合测试(三)化学试题及答案

1、2015年中山市高三理科综合热身考理科综合化学试题（2015.5）一、单项选择题（每题4分，错选0分）7下列说法中，错误的是a乙酸乙酯、油脂都属于酯类，但不是同系物 b误服重金属盐，立即服用豆浆或牛奶可解毒c蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖 d煤的干馏可以得到苯等芳香烃8在水溶液中能大量共存的一组离子是anh4+ 、al3+ 、no3、alo2 bna+ 、fe3+、hso3、ohccu2+ 、nh4+、so42、cl dk+ 、h+ 、i、clo9设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，22.4l氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4nab常温常压下，1.7

2、gh2o2中含有电子数为0.9nac1l 0.2 moll1 fecl3溶液中，含有fe3+粒子数为0.2 nad标准状况下，0.1mol 甲苯所含c-c键数为0.6na10下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述a浓h2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥nh3b二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器c 铝具有强还原性可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属d铜的金属活泼性比铁的弱在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11对下列装置的叙述错误的是ax如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加bx如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程cx如

3、果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应dx如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极12常温下，下列有关溶液的叙述正确的是a将ph=1的醋酸和ph=13的na oh溶液混合后，若c(ch3coo)=c(na+)，则溶液显中性b在na2so3溶液中：c(na+) = 2c(so32 ) + c(hso3) + c(oh )cph=6的ch3cooh溶液和ph=6的nh4cl溶液，由水电离出的c(h+)均为1108moll1d在饱和na2co3溶液中：2c(na+) = c(co32) + c(hco3) + c(h2co3 )22右图是部分短

4、周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是a简单离子的半径大小比较：yxzb气态氢化物稳定性：xrcr最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键dz单质能从m的盐溶液中置换出单质m23、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项操作现象结论a中将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变蓝色nh4cl受热不产生nh3b中振荡后静置下层液体颜色变浅naoh溶液可除去溶在溴苯中的br2c加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯d通电a极上有红色固体析出锌的金属性比铜强30.（16分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应 （1）下列有关化合物的叙

5、述中，正确的是_ _。 a. 化合物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 b. 化合物、都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应 c. 化合物的所有碳原子可能都处于同一平面上 d. 1mol化合物最多能与4molnaoh反应（2） 化合物的分子式为_，1mol该化合物最多能与_molh2完全反应。（3） 化合物是化合物的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物结构简式_ _ _ 。（任写其中一种） 能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4 该化合物在与naoh乙醇溶液共热能发生消去反应 该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6:2:2:1 该化合物遇到fecl3溶液显紫

6、色（4） 化合物是用于制备高聚物涂料的单体，化合物单体结构简式为_ _。 该高聚物完全水解的化学方程式为 。 利用类似反应的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式 。31.（16分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。.（1）co2经催化加氢可合成低碳烯烃：2co2(g) + 6h2(g)c2h4(g) + 4h2o(g) 在0.1 mpa时，按1:3投料，图1所示不同温度（t）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。图1 图2该反应的h_0（填“”、“”或“”）。曲线b表示的物质为_。为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可

7、采取的措施是_。（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解co2可得到多种燃料，其原理如图2所示。b为电源的_极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 。.（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：c(s)2no(g) n2(g)co2(g) hq kjmol1。在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间(min)浓度(mol/l)01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36tl时，该反应的平衡常数k 。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平

8、衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（答一种即可）。 .（4）工业上可以用naoh溶液或氨水吸收过量的so2，分别生成nahso3、nh4hso3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(so32)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。32（16分）某地煤矸石经预处理后主要含sio2（61%）、al2o3（30%）和少量的fe2o3、feo及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取al(oh)3。（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”的目的是 。检验fe3+已水解完全的方法是 。（3）滤渣的主

9、要成分是caco3、mg(oh)2和 。（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。“转化”时主要反应的离子方程式为 。（5）fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4。为了获得产品al(oh)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。33（16分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。甲同学的实验应该在 中进行，才符合化学实验安全性的要求。（2）乙同学认为红

10、棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（3）请用平衡移动原理解释b装置的作用 （结合方程式与文字表述）。（4）c装置中出现的现象是 ，经检测c的溶液中还含有少量氮元素，只以no3形式存在，写出生成该离子的离子方程式 。化学热身考参考答案7c 8c 9b 10c 11 d 12 a 22ab 23bd30（16分）（1）ac（2分） （2）c11h11o3br（2分） 4（2分）（3）或（符

11、合题意均可）（2分）（1） ch3cooch=chch3（2分）（3分）（3分）31. （16分）（1）（1分） h2o（2分） 加压（或不断分离出水）（2分，改变投料比也应得分）（2）正（1分） （2分）（3） （2分）通入一定量的no；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的co2和n2。（合理即可）（2分）（4）nh4hso3（2分）hso3 h+ so32，nh4+水解使c(h+)增大，电离平衡逆向移动，c(so32)浓度减小。（2分）32（16分）（1）al2o36h+=2al3+3h2o （2分）提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2分）（2）将fe2+氧化成fe3+，有利于其水解除去铁元素 （2分）取少量母液，滴加kscn溶液，无血红色，则fe3+已水解完全 （2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）co2（或na2co3）（2分）alo2co22h2o=al(oh)3hco3（或2alo2co23h2o=2al(oh)3co32）（2分）（5）加入纯碱调节ph到3.2，过滤除去fe(oh)3等固体后，再加入纯碱调节ph到5.4，过滤得到al(oh)3（2分）33(16分)（1）c+4hno3 (浓