[高三理化生]08高三化学暑假验收试题学生卷

1、北京市玉渊潭中学高三年级暑假验收-化学试卷 班级 姓名 2011-8-25可能用到的原子量 cu-64 s-32 si28 o16 n14 c12 h-1第卷(共25道小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是a.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”b.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水c.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源d.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2下列描述正确的是a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c可通

2、过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d在nahso4溶液中存在的离子有：na、h、hso、oh3 下列各种变化中，不属于化学变化的是a向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀b加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末c向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体d向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀4同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n16o和13c16o气体，下列对两容器中气体判断正确的是 a中子数相同 b分子数不同 c质子数相同 d气体质量相同 5用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a1mol oh- 中所含电子数为9 na b17 g nh3所含共用电子对数为3 na c常

3、温常压下，11.2 l so2所含的分子数为0.5 na d1 mol h2o完全分解时转移电子数为4 na6下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐a漂白粉cl2氨水nahco3b福尔马林苯cu2(oh)2co3明矾c胆矾so2纯碱nh4cld食醋c2h5oh苛性钾nahso47化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气d锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中

4、的银离子发生置换反应8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是a溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应b氧化还原反应：有元素化合价升降c强弱电解质：溶液的导电能力大小d共价化合物：是否含有共价键9常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 aph = 1的溶液中： fe2、no3、so42、na bc(fe3) = 0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn cc(h+)c(oh) = 1012的溶液中： nh4、al3、no3、cld由水电离的c(h+) = 110-14 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3 10在k2cr2o7溶液中存在如下平衡：cr2o

5、72- + h2o 2cro42- + 2h+。向橙色的k2cr2o7溶液中加入x溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 a加入x溶液，上述平衡正向移动 bcr2o72-的物质的量浓度增大cx溶液可能是naoh溶液 d再加入h2so4，可使黄色溶液变为橙色11奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5kclo36p=3p2o55kcl。下列有关该反应的叙述，正确的是a反应中红磷是氧化剂b发令时产生的白烟只有kcl固体颗粒c“火药”中的红磷可用白磷代替d反应中消耗3 mol p时，转移电子的物质的量为15 mol12右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时

6、，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 a该反应为吸热反应ba与b相比，a的反应速率更快ca与b相比，反应的平衡常数一定不同d反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 13为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，下列物质中最好选用 ah2o2溶液 bkmno4溶液 ccl2水 dhno3溶液14.下列解释实验事实的方程式不准确的是a.0.1mol/l ch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coo+h+b.“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2no2(g)n2o4(g)；h0c.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe+8h+2no3-=3f

7、e2+2no+4h2od.向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：co32-+h2ohco3+oh15100时，kcl溶液中溶质的质量分数为1。降至室温后析出m g kcl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为2，则下列说法不正确的是 akcl的溶解度随温度的升高而升高b溶液中kcl的质量分数1一定大于2c降温前后，溶液中kcl的物质的量未发生改变d100的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等16碱性锌锰电池的总反应是：zn + 2mno2 + 2h2o = 2mnooh + zn(oh)2，电解质是koh。下列说法正确的是 amno2发生了氧化反应bmnooh中mn元素的化合

8、价为+3c反应消耗0.65 g zn，有0.01 mol电子发生转移d电池正极的反应为：zn + 2 oh 2e= zn(oh)217在一定条件下发生反应 2a(g) = 2b(g) c(g)，将2 mol a通入2 l容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得a的物质的量为0.8 mol。用b的浓度变化来表示该反应的速率为 a0.24 mol/(lmin) b0.08 mol/(lmin)c0.06 mol/(lmin) d0.12 mol/(lmin)18. 下列离子方程式中正确的是a硫化钠水解：s22h2o h2s2ohb碳酸钠溶于醋酸溶液中：co32 2 h h2o

9、 co2c次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ca2+ + 2clo+h2o+co2 caco3+2hclod过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：ba22oh2hso42baso42h2o19对于密闭容器中的可逆反应：mx (g) + ny(s) pz (g)；h0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是a增大压强，化学平衡不一定发生移动 b通入氦气，化学平衡不一定发生移动 c增加x或y的物质的量，化学平衡一定发生移动 d其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动20有关下列表述16o2与18o2互为同位素c2h4与c6h12互为同系物淀粉与纤维素互为同分异构体白磷与红磷是同素异形体，它们之间

10、的转化是物理变化碳与硅是同主族元素，故co2与sio2结构相似，性质相似pcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构a都不正确 b只有正确 c只有正确 d只有正确 21甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是a.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c.丙中含有2周期iva族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素22下列表述正确的是anahco3溶液中：c(h+)

11、+ c(h2co3) c(oh) b中和等体积、等ph盐酸和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同cph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(h+) + c(m+) c(oh) + c(a)d在水电离出的h浓度为11012 mol/l的溶液中，k+、mg2+、no3、i一定能大量共存23下列说法正确的是a将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝b向足量饱和石灰水中加入0.56 g cao，可得固体0.74 gc由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低d向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液ph升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性24常温条件下列溶液中离子浓

12、度的等量关系正确的是 a0.1 mol/l氨水中：c(nh4) + c(h) = c(oh)b0.1 mol/l的nh4cl溶液中：c(nh4) = c(cl)c同为0.1 mol/l的硫酸和氨水等体积混合后：c(nh4) + c(2nh3h2o) = 2c(so42)dph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后：c(oh) = c(h)25.关于茉莉醛的下列表述不正确的是a难溶于水 b属于芳香烃c在一定条件下能发生氧化反应d在一定条件下能生成高分子化合物第卷（非选择题 共50分）26（共5分） 某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾

13、溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是_。27(6分)(1)将nahso4溶液滴加到滴有酚酞试液的ba(oh)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时反应的离子方程式为_。(2)向ba(hco3)2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时离子方程式为_ _

14、。28(6分)某无色溶液，由na、ag、ba2、al3、alo、mno、co、so中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_；(2)一定存在的离子是_；(3)判断沉淀乙成分的方法是_。29（共7分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反

15、应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ _。 30(共6分)现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、 醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： （1）、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号） （2）、五种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号） （3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。31（共14分）小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_ _，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_ _。(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性他的理由是_ _。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。32（共6