高一必修一化学笔记2篇+高三化学备考复习指导

1、高一必修一化学笔记2篇高一必修一化学笔记：化学中常用的物理量物质的量一、物质的量（n）1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 121mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。NA=6.021023 mol-14、公式：n=A N:微粒数。二、摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。2、单位：g mol-1（g/mol）或kg mol-1（kg/

2、mol）。3、公式：n=M三、摩尔体积（Vm）1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。2、单位：L mol-1（L/mol）或m3 mol-1（m3/mol）3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol-1。（标准状况：指温度为0、压强为101kPa的状况，简称STP。）4、公式：n=m5、书写规律：在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：高一必修一化学笔记：研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基

3、本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3。2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。点燃 点燃 （1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl点燃 2Na+S=Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）与盐反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH

4、）2+Na2SO4+H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3+6NaCl+3H24Na+TiCl4（熔融状）高温Ti+4NaCl（5）Na在空气中的一系列变化：2222Na2O?Na2CO3Na2CO3 Na?10H2ONaOHOHOCO，HO风化4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2O Na2CO310H2O风化Na2CO3+10H2O3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。（二）Na2O的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。2、化学性

5、质：（1）与水反应：Na2O+H2O=2NaOH（2）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）与非金属反应：Na2O+CO2=Na2CO33、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3（三）Na2O2的性质1、物理性质：淡黄色固体。2、化学性质：（1）与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（放出大量的热）（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放出大量的热）（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O23、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。

6、2NaOH+CO=NaCO+HO+O 2NaHCO加热NaCO+HO+CO 2232232322【向Ca（OH）2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2加热CaCO3+H2O+CO2发现特殊现象，提出新问题（一）氯气的性质1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。2、化学性质：（1）与金属反应：与钠反应：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

7、剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。（2）与非金属反应：氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl 发生爆炸。（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO酸性 生成AgCl沉淀 呈（4）与碱反应：2Cl+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（5）与盐反应：22Cl2+2NaBr=NaCl+Br23、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。（二）HClO的性质1、不稳定性：2H

8、ClO光照2HCl+O22、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO【制漂白剂：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O】3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2】【实验室制氯气：MnO+4HCl（浓）加热MnCl+Cl+2HO】高三化学备考复习指导一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘

9、。复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到记住-理解-会用。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地

10、复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。2、布置归纳型作业对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结， 自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。如置换反应的种类及典型反应， 可以指导学生在作业上按金属置换出金属、金属置换出非金属、非金属置换出非金属、非金属置换出金属等形式进行总结，又如典型元素及其化合物的主要性质，可以指导学生在作业上以“单质氧化物（氢化物）酸（碱）盐”为线，构建知识网络，完成各部转化的化学方程式。这类作业有很多，如“比较金属或非金属活动性强弱方法的归纳”、 “判断弱电解质方法的归纳” 、“工

11、业化学原理及典型反应” 、“常见气体的制备”等。在复习中，让学生课后自己归纳，再在学生归纳的基础上，适当评价和引导。事实证明，这样做的效果比较理想，从学生所交的作业可以看出，学生在课后经过认真思考、讨论、查阅资料得出结论，归纳得准确且全面，有时还会收到意想不到的效果。二、加强训练，提高能力学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养学生的思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式：1、单元检测每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指

12、导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。2、题型训练从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第I卷共分8道选择题，第卷共分4道大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应指导学生做好高考题型训练。依近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等，通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。3、综合

13、训练在第二轮复习中，要着力指导学生做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的分析综合能力。在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，教师都要精心选编习题，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，及时解决，讲评时，要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，做到举一反三、画龙点睛。三、注意纠错，培养习惯训练中出现的错

14、误，反映了学生学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。1、知识性错误由于基础不够扎实，对知识的记忆不够准确，对概念、规律的理解不够透彻，似是而非，从而导致对知识的应用得不够自如，回答问题不严密、不完整，这样出现的错误多为知识性错误。解决问题的办法是：复习时，应注意建构各部分内容的知识网络，加强对易错、易混知识的梳理，要多角度、多方位地去理解问题的实质，全面、准确地把握概念，理解规律，突出重点，夯

15、实基础。2、习惯性错误在平时的作业或训练中，有相当一部分同学思想上不够重视，书写不规范，答题乱写乱画，没有条理，错别字连篇，化学方程式不配平，条件漏写，审题不清，答非所问，像这样出现的错误都为习惯性错误。解决问题的办法是：在平时的作业或训练中，严格要求，养成良好的习惯。要告诫学生，在某种意义上，细心、规范是成败的关键。对于“审题之错”，应指导学生审题时，不应急于求成，审题时慢一点、答题时快一些，并严格按着题目要求规范回答问题；对于“表达之错”，应在平时的作业或训练中，严格按照高考评分标准写出必要的步骤，注意表达的规范性；对于“抄写之错”，要指导学生熟记易错的化学名词、化学用语，应尽量减少因写错字、别字或化学用语书写不正确而出错。在解计算题时，建议将草稿纸对折分块，在草稿纸上有序演算，以便查找或防止抄写出错。3、技巧性错误由于平时做题不认真或练习的太少，没有掌握常见题型的解题方法，遇到综合型题目，不会审题或解题抓不住要点，像这样出现的错误大多为技巧性错误，解决问题的办法是：加强