醇类的结构 通式 性质[沐风书苑]_第1页
醇类的结构 通式 性质[沐风书苑]_第2页
醇类的结构 通式 性质[沐风书苑]_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、醇类的结构、通式与性质1.基本性质1.1醇的组成、分类和同分异构体（1）定义：羟基与烃基和苯环侧链上得碳原子相连的化合物称为醇。（2）组成和通式：醇是烃的含氧衍生物。醇可看做链烃或苯的同系物等烃分子里的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式演变而得。如：烷烃的通式为CnH2n+2，则饱和一元醇的通式为CnH2n+2O，饱和x元醇的通式为CnH2n+2Ox。（3）醇的分类根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：a.一元醇 如CH3OH、CH3CH2OH、。b.二元醇 如CH2OHCH2OH、CH3CHOHCH2OH、。c.多元醇 如。根据醇分子里烃基是否饱和，醇可分为：a.饱和醇 如CH3OH

2、、CH3CH2OH。b.不饱和醇 如CH2=CHCH2OH、。根据醇分子里是否含有苯环，醇可分为：a.脂肪醇 如CH3OH、CH3CH2OH。b.芳香醇 如、。（4）醇的同分异构现象由于碳链异构、官能团位置异构，不同类烃类衍生物之间存在同分异构现象等原因，醇的同分异构现象比较普通。注意：在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上的羟基结合在同一个碳原子上时，物质不能稳定存在。在写二元醇或多元醇的同分异构体时，要避开这种情况。如：CH2OHCH2OH在醇的范围内无同分异构体。醇和醚之间也存在同分异构现象。如：CH3CH2OH与CH3OCH3，与均互为同分异构体。1.2醇的物理性质（1）沸点变化规律

3、：a.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。这是由于醇分子中羟基的氢原子与另一醇分子羟基的氧原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键。b.饱和一元醇，随分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高。这是由于随相对分子质量的增大，分子间作用力增大造成的。c.醇分子中羟基数越多，分子间形成的氢键越多，沸点也就越高。（2）溶解性甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可以水任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。2.性质应用2.1化学性质由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能跟活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2OCH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH+HXCH3CH2CH2X+H2O2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O2.2重要的醇的用途 甲醇：有毒，能使双目失明。工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用原料。 乙二醇和丙三醇：都是无色

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论