溶质的质量分数练习

1、青，取之于蓝而青于蓝；冰，水为之而寒于水溶质的质量分数练习 篇一：溶质质量分数的计算练习题 溶质质量分数的计算 1t时，a物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5ga物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是 （ ） a16.7 b20c4.2d20.8 2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ） a、880克b、800克c、88克 d、100克 3、将98%（密度 为1.84 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是 （ ） a、 （101.8498%）/（1001+101.84）100%b、（1098%）

2、/（1001+1098%）100% c、（101.8498%）/（1001+101.8498%）100% d 10/（100+10）100% 4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 1.19g/cm3）为 （） a、2211毫升b、1000毫升c、2200毫升d、2632毫升 5. 溶质的质量分数为30的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40，则原溶液的质量 （ ） a. 30gb. 40g c. 50g d. 70g 6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） a.t1时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 b.将a的饱和

3、溶液从20升温到30时，溶液中溶质的质量分数不变 c.当a中混有少量b时，可用冷却热饱和溶液方法提纯a； d.在t2时，将均含100g水的a、b的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体量相等 7. a图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。b图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（） a硝酸铵 b氢氧化钠c氧化钙 d氯化钠 8.图2为a物质的溶解度曲线，回答下列问题： 30时，a的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 。 40时，20ga溶于 g水中，可配制成饱和溶液。 40时,

4、饱和溶液中溶质的质量分数为 40时，60ga可配成 g饱和溶液 140g40的饱和溶液,冷却至30时,可析出g a， 20ga溶于200g水中，再加入g a，才能配成30时的饱和溶液。 9.右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是； （2）当a中混有少量b时，可用 方法提纯a； （3）在t1时，将25 g a物质加入到盛有50 g水的烧杯中， 充分搅拌，再升温至t2（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中， a溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。（填“变大”或“变小”或“不变”） (4) 在t1时，将50g a物质、50g b物质分别加

5、入到盛有100 g水 溶解度(g) 图2 温度() 的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数a%b%（选填“大于”、“小于”或“等于”） 10.用质量分数为p1%的浓硫酸（密度为1 g/cm3）v1毫升配制质量分数为p2%的稀硫酸v2 毫升，需加水（4）的体积为多少亳升。 11.在1ml浓硫酸(溶质的质量分数为98，密度为l.84g/cm3)中，含h2so4的质量是为多少g；若将此浓硫酸1ml跟4ml水混合，配成1：4的稀硫酸，该稀酸溶液中溶质的质量分数为多少。 12.实验室需配制100毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%硫酸多少毫升？需水多少毫升？（硫酸的密度：10%的为1

6、.07 g/cm3，98%的为1.84 g/cm3） 13.将150ml稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g ，（计算保留一位小数）。 计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中溶质的质量分数。 篇二：九年级化学溶质的质量分数练习题附答案 第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习 1溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。

7、2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含h2so4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/ml）的质量是 ，其中含溶质h2so4，含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为。 （2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；

8、（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g； 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） a、 b、 c、 d、 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ） a、加入固体氢氧化钠12.5g 1 b、将溶液中溶剂水蒸发一半 c、加入100g10%的氢氧化钠溶液 d、蒸发掉50g水e、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关

9、系正确的是 （ ） a b c d 量分数8、在45g20%的kcl 溶液中加入 8g kcl后再加入14g水，所得溶液恰好为20的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质 为 。 9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： （1）请找出上图中的错误： ； 。 （2）如果配制的生理盐水中nacl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点） 10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 l 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问： 1 l 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其

10、中溶质的质量为。 将1 l 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） l，配得稀硫酸的质量为 kg。 11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 2 篇三：溶质的质量分数同步练习 溶质的质量分数 班级学号姓名 1. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( ) a.100克水中溶解了5克食盐 b.100克食盐溶液中含有5克食盐 c.将5克食盐溶于95克水中所得溶液d.该溶液中溶质与溶液的质量比为120 2. 从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) a.1%b.10%c.11.1% d.9% 3.

11、 将m克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则m克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) a.mmm100m100% b.100%c.100%d.100% mm?mm?mm 4. 在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是_。 5. 根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( ) a.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 b.20 ml浓硫酸与80 ml 水混合后得到100 ml稀硫酸 c.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20% d.20 ml酒精放入盛有80 ml水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

12、 6. 用密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为 ( ) a.量取溶解计算 b.称量溶解计算c.计算称量溶解d.计算量取溶解 7. 下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( ) a.78%的酒精溶液 b.36.5%的盐酸 c.5%的食盐水 d.20%的硫酸铜溶液 8. 将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( ) 9. 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( ) a.20克 b.25克 c.10克 d.40克 10. 要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量

13、分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( ) a.13 b.15 c.16 d.14 11. 10毫升密度为1.84 gml-1、质量分数为98的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( ) 10?1.84?98%10?98%?100%b.?100% 10?1.84?20?110?20 10?1.84?98%10?1.84?100%d.?100% c.10?1.84?98%?20?110?1.84?20?1a. 12. 配制30的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 gcm-3的98的浓硫酸_毫升？ 13. 实验室有下列仪器： 烧杯 量筒 药匙 托盘天平 玻

14、璃棒 漏斗 蒸发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( ) a.b. c.d.全部 14. 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( ) a.4 gb.8 g c.192 gd.200 g 15. 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( ) a.只需要托盘天平和量筒两种仪器 b.用托盘天平称取9 g氯化钠 c.配制生理盐水可以用粗盐 d.用量筒量取1 000 ml水 16. 在某温度时，现有一杯盛有

15、50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表： (1)硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是_。 (2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。 (3)70 ml 酒精和30 ml水互溶后形成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。 18. 现有下列四种原料：氯化钠晶体；蒸馏水；20%氯化钠溶液；2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。 19. 在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题： (1)在稀盐酸中，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶剂是_，其质量为_g。 (2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为_ g。 (3)反应完全后，在所得溶液中，