人教版高一化学氧化还原反应教案

1、第三节氧化还原反应教案(共2课时)一、教学目标：1、知识与技能：(1)学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应(2)理解氧化还原反应的特征与本质(3)掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系(4)理解氧化剂和还原剂的概念(5) 了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用2、过程与方法：(1)复习巩固初中四种基本反应类型以与从得氧、失氧角度划分氧化 反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此 得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围(2)引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己 发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的 本质(3)在化学方

2、程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生 顺理成章的接受新知识3、情感态度与价值观：(1) 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理 解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作 用。(2)通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法, 提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。(3)通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的 态度、探索的精神学习化学；二、教学重难点：1、教学重点：(1)学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应(2)掌握氧化还原反应的本质与有关概念2、教学难点：(1)理解氧化还原反应的本质就是发生了电

3、子转移。(2)理解氧化还原反应的应用三、教学程序：1、复习引入初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成 物的类别以与反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本 反应类型。作如下的表格，帮助学生回忆知识点。四种基本类型的反应(列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达 到回忆知识的目的。)反应类型举例表示式化合反应占燃2h2 + o2 2h2ocaco3+co2+h2o=ca(hco3)2a + b=ab分解反应2kmno4=k2mno4+mno2+o2 t席温cacc)3 , cao + co2 tab=a+b置换反应zn+2hcl=zncl2+h2 f高温h? + c11o

4、 :” cu + h2oa + bc=ac + b复分解反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2tab + cd=ad +cbnaoh + hcl=nacl + h2o思考交流:以下反应属于何种基本反应类型？高温fe?o3 + 3co :2fe+ 3co2高温归纳小结:经过分析，fe2o3 + 3co -2fe +3c。2不属于四个基本反应 类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们 要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。2、新课内容初中时的定义是：氧化反应：物质得到氧的反应。如：2cu +o2=2cuo高温还原反应：物质失去氧的反应。如：2cuo+c _

5、2cu+co2 t思考交流：氧化反应和还原反应是独立进行的吗？高温举例：2cuo+c 2cu+co2 tcuo cu:失去了氧，被还原，发生了还原反应。c co2:得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。讲解：在反应2clio+c=2cu+co2 t中，氧化铜失去氧变成单质铜, 发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见， 在一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应，这样的反应称为氧化还原 反应。思考交流：请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨 论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。高温2cuo+c : 2cli+cc)2 t分析：反应中，铜元素的化合价在反应

6、前是+2价，反应后是。价；碳元 素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。总结：由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生 了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价 降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于 一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反 应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反 应就是氧化还原反应。思考与交流：氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应 fe+cuso4=feso4+cu是不是氧化还原反应？）分析：反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；

7、铜元素 的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。从得失氧的角度来看，反应 中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物 质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧 化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。提出基本概念：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。思考交流：为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因 是什么呢?分析：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核 外的电子是

8、分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数 目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关 系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。占燃以2na+ch - 2nacl为例，展示nacl的形成过程。分析：从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯 原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一 个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电 荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了 8电子稳定结构。在这个反应 中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由。价升高到+1价，被氧化, 即发生了氧化反应。氯

9、原子得到了一个电子，氯元素的化合价由。价降低到-介，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化 合价发生变化的本质原因是有电子的得失。臾去电子.q合价升高.菽宜化a4+172wa + cl22nacj电到电.北合价降低.2还原以反应h2+ci22hci为例，展示hc1的形成过程。分析：从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电 子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来， 而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。

10、这对共用电子对为 两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到 稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍 微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对 偏离氢原子，氢元素的化合价从。价升高到+1价，被氧化，即发生氧化 反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还 原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的 本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。电子对偏离.化合价升高，被氧化ih2 + &2 二=2加 电子对偏1.化合价降低;俄还原分析:通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移

11、）的反应， 就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质 是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还 原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向） 的过程。（1）从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法-表示电子得失结果失科2*

12、 j丁i例：sai&12+cl21 +2hs0it得2e1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。(2)单线桥表示电子转移情况ex2c3e2e)ii例：hioz + 4hcl=a=fl2+ci t +2h20(1)单箭号(在反应物之间)；(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素;(3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电 子总数)。总结：由上面的练习，可以得出下列规律：氧化剂 f 价降低 f 得电子 f 发生还原反应 f还原产物还原剂 f 价升高 f 失电子 f 发生氧化反应 f氧化产物氧化还原反应是从电子得失

13、或转移角度（微观世界）对化学反应进行 分类。它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：思考交流：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂?2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元 素的化合价变化情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结：得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。失电子（或电子对偏 离物质）的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元 素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升 高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；还原剂具有 还原性，即失电子的

14、性质。氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质还原性在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被 氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。四、板书设计：氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、表观认识：得氧失氧（片面）2、特征认识：化合价升降 （判断依据）3、本质认识：电子转移（本质）二、氧化剂和还原剂1、概念2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法一表示电子得失结果（2）单线桥表示电子转移情况五、课后作业：1、课本后面习题2、人教版配套资料六、教学评价:由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化一还原 反应