必修一化学方程式元素周期表规律

1、一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右,随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到 +7价），第一周期除外，第二周期的o、f元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合 价，故从iv a族开始.元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为 8三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的

2、递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对 应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强.同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应 的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强.五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减 弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.六、单质与

3、氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难. 七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非 金属性逐渐变化.随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下 面的元素一般比上面的元素更具有金属性.元素的最高价氢

4、氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性 越强,元素非金属性就越强.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强.同一族的元素性质相近.|具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元 素性质相近的原因.以上规律不适用于稀有气体.1、硫酸根离子的检验：bacl2 + na2so4 = baso4 j + 2nacl2、碳酸根离子的检验：cacl2 + na2co3 = caco3 j + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应 ：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 t4、木炭还原氧化铜：2cuo + c高温2cu + co2 t5、铁片

5、与硫酸铜溶液反应 ：fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3 j + 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na + o2 na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 t9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应： 2na + 2h2o = 2naoh + h2 t11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2 t12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al +

6、 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 t13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：a12o3 + 6hcl = 2a1c13 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：a12o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 j+ 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2 j + na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化

7、铁：4fe(oh)2 + 2h2o + 02 = 4fe(oh)320、氢氧化铁加热分 2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o t21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3?h2o = 2al(oh)3 j + 3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl

8、2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2 t28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 j31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 j32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2点燃2fecl33

9、3、氯气与金属铜反应：cu + cl2点燃cucl234、氯气与金属钠反应：2na + cl2点燃2nacl35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分 2hclo 光照2hcl + 02 t37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl j + hno340、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3

10、j + 2hclo41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2放电2no43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no244、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + 02催化剂2so346、三氧化硫与水反应：s03 + h20 = h2so447、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4（浓） cuso4 + 2h2o + s02 t48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4（浓） c02 t + 2s02 t + 2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu +

11、 4hno3（浓）=cu（no3）2 + 2h2o + 2no2 t50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3（稀） 3cu（no3）2 + 4h2o + 2n0 t51、氨水受热分 nh3?h2o nh3 t + h2052、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4c153、氯化钱受热分 nh4c1 nh3 t + hcl t54、碳酸氢氨受热分 nh4hco3 nh3 t + h20 t + c02 t55、硝酸俊与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh nh3 t + nano3 + h2056、氨气的实验室制取：2nh4c1 + ca（oh）2 cacl2 + 2h2o +

12、 2nh3 t57、氯气与氢气反应：cl2 + h2点燃2hc158、硫酸俊与氢氧化钠反应：（nh4） 2so4 + 2naoh 2nh3 t + na2so4 + 2h2o59、s02 + cao = caso360、s02 + 2naoh = na2so3 + h2061、s02 + ca（oh）2 = caso3 j + h20 62、s02 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、s02 + 2h2s = 3s + 2h2o64、 no、 n02 的回收：n02 + no + 2naoh = 2nano2 + h20 65、si + 2f 2 = sif466、s

13、i + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2 t67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c高温电炉 si + 2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）j粗硅转变为纯硅：si （粗） + 2c12 sicl4sicl4 + 2h2 高温 si （纯）+ 4hc1 金属非金属 1、 na与h2o反应：2na+2h2o=2naoh+h2 t 2、 na2o2与h2o反应（标出电子转移）： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 t3、 na2o2 与 co2 反应： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 t4、 nahco3受热分 2nahco3=na2co3+co2

14、 t +h2o 5、 na2co3中通入过量co2: na2co3+co2+h2o=2nahco3 6、 足量naoh与co2反应： 2naoh+co2=na2co3+h2o7、 naoh与过量co2反应： 2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+co2+h2o=2nahco38、 氯与h2o反应： cl2+h2o=hcl+hclo9、氯气与naoh溶液(标出电子转移)：cl2+naoh=nacl+naclo+h2o10、工业制漂白粉：2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o11、漂白粉漂白原理：ca(clo)2+h2o=2hclo+caco3 j12、实

15、验室制c12 (标出电子转移)：4hcl+mno2=cl2 t +mncl2+2h2o13、nai溶液中滴加氯水：2nai+cl2=i2+2nacl -14、mg与热水反应：mg+2h2o=mg(oh)2+h2 t15、a1c13 中滴入 naoh :alcl3+3naoh=al(oh)3 j +3nacl继续滴入naoh,沉淀溶naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o16、a12o3 与 naoh 反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、实验室制h2sfes+h2so4=feso4+h2s t18、h2o2中加少量 mno2 :(标出电子转移)2h2o2=2h2o+o2 t19、h2s长期放置变浑浊或 h2s不完全燃烧:2h2s+o2=2h2o+2s j20、h2s充分燃烧：2h2s+3o2=2h2o+2so221、h2s与so2反应：(标出电子转移)2h2s+so2=3s j +2h2o22、so2通入氯水中褪色：so2+cl2+h2o=2hcl+h2so423、cu与浓h2so4,力口热：(标出电子转移)cu+2h2so4=cus