2020高二重点化学知识点总结归纳精选五篇

1、2020高二重点化学知识点总结归纳精选五篇高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是小编给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！    高二化学知识点总结11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子

2、半径越小;3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。6、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi7、有fe3+的溶液一般呈酸性。8

3、、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。10、子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等;(5)是否发生双水解。高二化学知识点总结21常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖5能与na2co3或nahco3溶液

4、反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)7能与na反应产生h2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质9能还原成醇的是醛10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点总结3(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，

5、然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。高二化学知识点总结41，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产

6、物等);4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);5掌握乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事

7、项高二化学知识点总结5一、苯c6h61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3、化学性质(1)氧化反应2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。(2)取代反应铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体&m

8、dash;—硝基苯。+hono2+h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60，浓硫酸做催化剂和脱水剂。(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2二、乙醇ch3ch2oh1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:ch3ch2oh(含有官能团：羟基)3、化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o乙醇的催化

9、氧化反应2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o乙醇被强氧化剂氧化反应ch3ch2oh三、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发