高三化学 离子反应和离子方程式 总结

1、 高三化学高三化学 离子反应与离子方程式总结离子反应与离子方程式总结 一、电解质一、电解质 1电解质和非电解质电解质和非电解质 (1)电解质：在电解质：在 下，能下，能 的化合物。的化合物。 (2)非电解质：在非电解质：在 下，都下，都 的化合物。的化合物。 水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态导电导电 溶液和熔融状态溶液和熔融状态不导电不导电 2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 电离电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的过程。的过程。 自由移动的离子自由移动的离子 例例1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电下列关于纯净物、混合物、

2、强电解质、弱电解质和非电 解质的正确组合是解质的正确组合是 () 纯净物纯净物混合物混合物强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 非电解质非电解质 A盐酸盐酸水煤气水煤气硫酸硫酸醋酸醋酸干冰干冰 B氢氧化钡氢氧化钡 蔗糖溶液蔗糖溶液硫酸钡硫酸钡醋酸醋酸三氧化硫三氧化硫 C胆矾胆矾石灰水石灰水苛性钾苛性钾水水碳酸钙碳酸钙 D重钙重钙普钙普钙氯化钙氯化钙氢氧化铁氢氧化铁氢气氢气 B 例例2 2对电解质概念的理解正确的是（对电解质概念的理解正确的是（ ） A A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质、凡在水中能生成离子因而能导电的

3、物质 C C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管 氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离 子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。 D D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离 子，因而能导电的化合物。子，因而能导电的化合物。 D 例例3现有以下物质：现有以下物质：NaCl晶体，液态晶体，液态SO3， 液态的醋酸，汞，液态的醋酸，汞，BaSO4固体，蔗糖，固体，蔗糖，

4、乙醇，熔化的乙醇，熔化的KNO3，请回答下列问题，请回答下列问题 （用序号）。（用序号）。 （1）以上物质中属于电解质的是）以上物质中属于电解质的是 ，属于非，属于非 电解质的是电解质的是 。 （2）以上物质能导电的是）以上物质能导电的是 。 例例4把把0.05 mol NaOH固体分别加入到固体分别加入到100 mL下列液体中，下列液体中， 溶液的导电能力变化最小的是溶液的导电能力变化最小的是() A自来水自来水 B0.5 molL 1盐酸 盐酸 C0.5 molL 1 CH3COOH溶液 溶液 D0.5 molL 1KCl溶液 溶液 B 3电离方程式的书写电离方程式的书写 (1)强电解质的

5、电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“ ”接连，弱电解质接连，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“ ” 连接。连接。 = (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。 H2CO3H HCO3 Fe(OH)3Fe3 3OH 二、离子反应二、离子反应 1定义定义 2实质实质：使溶液中某些离子的使溶液中某些离子的_。 浓度减少浓度减少 3离子反应的条件离子反应的条件 （1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。）复分解型：生成难

6、溶物、易挥发物或难电离物。 （2）氧化还原型。）氧化还原型。 酸：酸：H+与与SiO32 碱：碱：OH与与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等等 盐：（盐：（根据口诀表根据口诀表） 难溶物难溶物 易挥发物易挥发物 碱性气体：碱性气体：OH与与NH4+ (浓溶液或加热条件浓溶液或加热条件) 酸性气体：酸性气体：H+与与CO32、HCO3、SO32、HSO3、 S2、HS等等 弱酸：弱酸：H+与与CH3COO、ClO、F、PO43等等 弱碱：弱碱：OH与与NH4+ 水：水：OH与与H+， HCO3、HSO3、HS、 H2PO4、 HPO42等等 难电离物难电离物 （1）复分

7、解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。 （2）氧化还原型。）氧化还原型。 a.置换反应：置换反应： 活泼金属与酸置换氢活泼金属与酸置换氢 金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）金属与盐溶液（根据金属活动顺序表） 非金属单质与盐溶液非金属单质与盐溶液 氧化性离子：氧化性离子： 还原性离子：还原性离子： b. Fe3+、ClO、MnO4、NO3（H+） S2、SO32、I、 Fe2+、Br （3）双水解型。（）双水解型。（4）络合型。）络合型。 例例5 D 三、离子方程式三、离子方程式 3、书写步骤、书写步骤： 例：写出水溶液中例：写出水溶液中NaOH与与C

8、uSO4反应的离子方程式。反应的离子方程式。 “写写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式； NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)22 “改改”，按各物质在溶液中，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式实际存在的微粒形式改写改写 ； 2Na+ 2OH- Cu2+ SO42-+2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2 “删删”，将反应前后没变化的离子，将反应前后没变化的离子按数按数 删去；删去； Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 “查查”，检查方程式是否遵循，检查方程式是否遵循质量守恒质量守恒 与与电荷守恒电荷守恒。

9、“改改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形 式改写式改写, ,应注意以下原则：应注意以下原则： 易溶易溶且且易电离易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写的物质改写 为为 ； 难溶难溶或或难电离难电离（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）的物质写的物质写 ； 气体、单质、氧化物写气体、单质、氧化物写 ； 微溶物微溶物作反应物，澄清状态写作反应物，澄清状态写 式，浊液写式，浊液写 式；式； 在生成物中有微溶物析出时，应用在生成物中有微溶物析出时，应用 式表示；式表示； 弱酸的酸式根弱酸的酸式根难以继续电离，不

10、拆开写。如难以继续电离，不拆开写。如HCO3不能拆成不能拆成 H+和和CO32。 固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。 离子方程式书写的注意事项：离子方程式书写的注意事项： 离子形式离子形式 分子式分子式 分子式分子式 分子分子离子离子 分子分子 1看是否符合客观事实看是否符合客观事实 2看化学式拆写是否正确看化学式拆写是否正确 3看符号使用是否正确看符号使用是否正确 要注意要注意“=”“”“”“”“”等符号的正确使用。等符号的正确使用。 4看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如如Fe

11、3 Cu=Fe2 Cu2 是错误的。 是错误的。 7看是否符合题设条件的要求看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）（有关量的要求） 高考真题高考真题 规律方法规律方法 ： 用分类思想突破用分类思想突破跟量有关跟量有关的离子方程式的书写的离子方程式的书写 1 1 1.1.连续型连续型 2.2.竞争型竞争型 等物质的量的等物质的量的NH4HCO3溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合 HCO3 + OH = H2O + CO32 在含有在含有amol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入bmolCl2，当，当a/b的值不同时，的值不同时， 会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。 当当a/b2时，离子方程式为：时，离子方程式为： 当当a/b2/3时，离子方程式为：时，离子方程式为： 当当a/b1时，离子方程式为：时，离子方程式为： 3.3.配比型配比型 “定少变多定少变多” NaHCO3溶液与溶液与Ca（OH）2溶液溶液: 【变式训练】 BC 盐盐溶解性口诀表：溶解性口诀表： 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； 氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；氯