九年级中考化学复习资料大全

1、九班级中考化学复习资料大全 九班级中考化学复习资料1 (溶液) 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 加水升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液确定比不饱和溶液要浓。 2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。 3、分别：kcl和mno2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， nacl和kno3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质接受蒸发溶

2、剂的方法来得到晶体(如nacl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质接受冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如kno3、cuso4) 冷却饱和cuso4溶液析出晶体的化学式为cuso4?5h2o。 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl，石灰水中溶质为ca(oh)2，食盐水中溶质为nacl，氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶质为h2so4，胆矾cuso4?5h2o溶于水溶质为cuso4，医用酒精中溶质为c2h5oh。 九班级中考化学复习资料2 (组成与结构) 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保

3、持氯气化学性质的最小粒子是d(氯分子)(a、cl b、cl- c、2cl d、cl2)。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单

4、位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 2、由同种元素组成的纯洁物叫单质(由一种元素组成的物质不愿定是单质，也可能是混合物，但确定不行能是化合物。) 由一种分子构成的物质确定是纯洁物，纯洁物不愿定是由一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯洁物确定是化合物;由不同种元素组成的物质不愿定是化合物，但化合物确定是由不同种元素组成的。 纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同。 单质和化合物的区分是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物确定是含氧化合物，但含氧化合物不愿定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元

5、素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如h2、o2、n2、cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如co2、h2o、so3、hcl、h2so4。 由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如nacl、cacl2、mgs、naf、znso4。构成氯酸钾的微粒是k+、clo3-。 3、打算元素

6、的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同);打算元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不愿定是同种元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。 已知ro32-有32个电子，则r的质子数为：r+83+2=32 九班级中考化学复习资料3 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3.铜在空

7、气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4.铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5.氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6.红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7.硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8.碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11.甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2c

8、o2 + 3h2o 九班级中考化学复习资料4:化学酸碱盐 一、电离方程式 h2so4=2h+so42- naoh=na+oh- al2(so4)3=2al3+3so42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰cao 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2 石灰石、大理石caco3 食盐的主要成分nacl 纯碱、口碱na2co3 烧碱、火碱、苛性钠naoh 胆矾、蓝矾cuso4.5h2o 碳酸钠晶体na2co3.10h2o 氨水nh3.h2o 三、金属活动性 1、金属活动性挨次：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau 2、金属活动性挨次的意义：在金属活动性挨次中，金属位

9、置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简洁失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性挨次的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、

10、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的缘由)caso4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由) ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的缘由)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸

11、碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不愿定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、ph值溶液的酸碱度ph7溶液为酸性(越小酸性越强)ph=7溶液为中性ph7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 so42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 co32- (1)(固体或溶液)在被测

12、物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有

13、强氧化性。 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o) 8、氨水(nh3.h2o)属于碱的溶液 九、酸与碱的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

14、(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 十、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 九班级中考化学复习资料5 (o2、h2、co2、co、c) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶

15、于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(自然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。 3、反应

16、物是固体，需加热，制气体时则用制o2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 co2、hcl、nh3只能用向上排空气法co、n2、(no)只能用排水法 4、试验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) kclo3kmno4 工业上制制o2的方法是：分别液态空气(物理变化) 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 试验室制h2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反应不生成h2而生成h2o)

17、(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，由于不反应)zn+h2so4 zn+hcl 工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、自然气(主要成分ch4) 试验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，掩盖在大理石的表面阻挡了反应的进行)。caco3+hcl工业上制co2的方法是：煅烧石灰石caco3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 (黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 (黄色)s和o2反应的现象是：在空气中淡蓝色

18、火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体so2。 (红色或白色)p和o2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体p2o5。(用于发令枪) (银白色)mg和o2反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等) (银白色)fe和o2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体fe3o4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ch4和o2的现象是：发出光明的蓝色火焰。 酒精燃烧c2h5oh+o2 甲醇燃烧ch3oh+o2 6、h2、co、c具有相像的化学性质：可燃性还原性 可燃性h2+o2可燃性气体点燃前确定要检验纯度 co+o2h2的爆炸极限为474.2% c+o2(氧气充分)c+o2(氧气不足) 还原性h2+cuo黑色变成红色，同时有水珠消逝 c+cuo黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 co+cuo黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、co2与水反应：co2+h2o(紫色石蕊变红色) 与碱反应：co2+ca(oh)2(检验co2的方程式) 与灼热的碳反应：co2+c(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂) 除杂：coco2通入石灰水co2+ca(oh)2 co2co通过灼热的氧化铜co+c