浙江省杭州市浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

1、浙江省杭州市浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是（ ）A荷塘上方的薄雾是气溶胶B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C薄雾是一种较稳定的分散系D“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同2下列物质的分类正确的一组是（ ）ABCD电解质NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaO

2、HCa(OH)2NH3H2OAABBCCDD3下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4=FeSO4+CuBAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金。下列有关说法中,你认为错误的是（ ）ANa的还原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC纳米级金刚石粉末属于胶体D这个反应是置换反应5下列叙述正确的是（ ）A硫酸钡固

3、体不导电,所以硫酸钡是非电解质B铜能导电,所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质6在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、ClDCa2+、HCO、NO、K+7下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+COC氢氧化铜和盐酸反应： H+ +OH =H2OD实验室制

4、氯气：MnO24H +4Cl= Mn2+2Cl2 2H2O8下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液9下列各组物质相互反应时,若改变反应条件（温度、反应物用量比）,反应产物并不改变的是（ ）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHD“84”和盐酸10下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A铁片加入新制

5、氯水中,有无色气泡产生（H+）B将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）11下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是（ ）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度12对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石

6、灰水中,溶液变浑浊,一定有 COB加入氯化钡溶液有白色沉淀, 再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SOC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+D用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则证明该溶液中一定有 Na+,不确定是否有 K+13目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是（）A氧化剂是甲醇B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C

7、氧化产物是二氧化氯D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：614稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称,我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和,氧化性：）。下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B溶液与硫酸铁溶液混合,其离子方程式为：C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中,其位置应靠近元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气,防止被氧化15设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A0oC、101kPa下,11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NAB18g H2O在标况下的体积为22

8、.4 LC物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NAD22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水,氨水的物质的量浓度为1 molL116标准状况下,6.72LNH3；1.2041023个H2S；5.6gCH4；0.5molHCl,下列关系不正确的是A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：17用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法正确的是（ ）A实验时,先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B装置B中H2O作氧化剂,发生的化学方程式为C干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D收集反应产生的气体选用装置A18我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产

9、纯碱和氮肥,工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）A以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl,获取氮肥D该工艺的碳原子利用率理论上为 100%19如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是ABCD20某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：（所加试剂均过量,气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）。A原溶液一定存在CO和

10、SO,一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C原溶液一定存在Na+,可能存在ClD若原溶液中不存在Cl,则c(Na+)0.1molL1二、填空题21用化学用语回答下列各题：（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分_；小苏打_；（2）H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式_；（3）钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式_。（4）固体NaHSO4的性质：_（填写符合要求的序号）电解质；非电解质；酸；碱；盐；导电；不导电22如图为“一些物质与水”的分类图,利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。已知：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（1）从化学

11、反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_ ,C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,则D组物质为_。（2）从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。Na2O2的性质_（填序号）。a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性Na2O2以氧化性为主,Na2O2加入含有的溶液中反应结束后,硫元素存在形式合理的是_（填序号）。a.S2- b.S C d. （3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱“指烧碱和纯碱。从物质分类角度看,不恰当的一种物质是 _ （填化学式）。“三酸”中一种酸的浓溶液与“84

12、消毒液”混合会生成一种黄绿色气体,该反应的离子方程式为_（并用单线桥标出电子转移情况）。三、实验题23在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/（gmol1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K）_（只要求写表达式,不需计算）molL1。（3）下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_（填字母）,还缺少的玻璃仪器有

13、_（填仪器名称）。（4）配制过程中,下列操作使所配溶液浓度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水B 溶解后没有冷却便进行定容C 定容时仰视液面D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净E 加水定容时越过刻度线,又用胶头滴管吸出F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有_（填化学符号）。24常温常压下,一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体,沸点为3.8,42以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气不参与反应按体积比1:3混合通入含水的碳酸钠中制备

14、Cl2O（同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐）,并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度较大）（1）各装置的连接顺序为_。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是_。（3）B中的化学方程式为_。（4）反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_。四、计算题25（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末,反应后气体体积为65 mL,则反应消耗CO2的体积是_mL。（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 +H2O（方程式未

15、配平）,如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应,在反应过程中转移了0.2mol电子,将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为_g（保留到0.1g）。（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL,已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L,向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）,当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多,那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时,溶液中HCO的物质的量浓度是_mol/L。参考参考答案1D【解析】【分析

16、】【详解】A薄雾是空气中的小液滴,是一种胶体,微粒直径在1与100nm之间,A正确；B薄雾是胶体,具有丁达尔效应,B正确；C薄雾的微粒直径在1与100nm之间,是一种较稳定的分散系,C正确；D大漠孤烟直中的孤烟是固体小颗粒,这种薄雾是液态小液滴,二者组分不同,D错误；参考答案选D。2C【解析】【分析】【详解】ANH3属于非电解质,Na2CO3属于盐,故A不选；B冰水混合物为水的不同状态所组成的物质,属于纯净物,故B不选；CNH4Cl属于可溶性盐,碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%),氢氧化钠(NaOH大约3%),和氢氧化钾(KOH大约1%),水(H2O大约20%)属于混合物,CO2属于酸

17、性氧化物,Ca(OH)2为强碱,故选C；D五水硫酸铜属于纯净物,CO属于氧化物,但不属于酸性氧化物,故D不选。参考答案选C3C【解析】【分析】【详解】AFe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应,属于氧化还原反应,A不满足题意；BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3属于复分解反应,不属于氧化还原反应,B不满足题意；CFe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型,但Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C满足题意；D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2属于有单质生成的分解反应,属于氧化还原反应,D不满足题意。参考答案选C。4C【解析】【分析】【详解】A反应中Na

18、置换出C,Na是还原剂,C是还原产物,说明Na的还原性强于金刚石,故A正确；B根据元素守恒可知,方程式为4Na+CCl4C+4NaCl,则另一种化合物是NaCl,故B正确；C纳米级金刚石粉末是纯净物,不是胶体分散系,故C项错误；D该反应化学方程式为4Na+CCl4C+4NaCl,属于置换反应,故D正确；综上所述,错误的是C项,故参考答案为C。5C【解析】【分析】【详解】A. 硫酸钡是电解质,固体硫酸钡中含有离子,但由于离子不能自由移动,因此不能导电,A错误；B铜能导电是因为含有自由移动的电子,但铜是单质而不是化合物,所以铜既不是电解质也不是非电解质,B错误；C氯化氢在水中能电离产生自由移动的离

19、子,水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,C正确；DSO3 溶于水能导电,是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4,H2SO4电离产生了自由移动的H+和,所以H2SO4是电解质,SO3 不能电离,SO3属于非电解质,D错误；参考答案选C。6C【解析】【分析】【详解】A强酸性溶液中的H+ OH=H2O,A不合题意；B无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+,B不合题意；C强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl均不反应,故能够大量共存,C符合题意；D强酸性溶液中的H+HCO=H2O+CO2,D不合题意；故参考答案为：C。7B【解析】【分析】【详解】A.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和

20、水,醋酸为弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+H2O+CO2,故A错误；B.NaHCO3溶液中与少量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+CO,故B正确；C.氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,氢氧化铜不溶于水,不能拆写,反应的离子方程式为2H+ + Cu（OH）2 = Cu2+2H2O,故C错误；D.实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO24H +2ClMn2+Cl2 2H2O,故D错

21、误；故选B。8D【解析】【分析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L,故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L,故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L,故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质

22、的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L,故D正确；参考答案选D。9C【解析】【分析】【详解】ANa和O2常温下反应生成氧化钠,点燃生成过氧化钠,A不符合题意；BNaOH中通入少量CO2,生成碳酸钠；通入过量CO2,生成碳酸氢钠,B不符合题意；CNaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水,与条件,量的多少无关,C符合题意；D消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸,在光照下,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,D不符合题意；参考答案选C。10B【解析】【分析】氯气与水反应,离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-

23、、ClO-、H2O,HClO、Cl2具有氧化性,其中HClO具有漂白性,H+具有酸性,据此分析解答。【详解】A氯水显酸性,能与铁片反应生成H2气体,反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,故A项不选；B氯水显酸性,能与NaHCO3反应生成CO2气体,反应离子方程式为+H+=CO2+H2O,故B项选；C氯水中含有H+能使紫色石蕊变红,氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色,故C项不选；DCl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl,反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl,故D项不选；综上所述,实验现象与新制氯水中成分没有关系的是B项,故参考答案为B。11C【解析】【分析】【详解】A水

24、的摩尔质量是18g/mol,与水物质的量的多少没有关系,A不符合题意；BN2O4的摩尔质量是NO2的2倍,故32 gN2O4与32 gNO2的物质的量之比为1:2,则二者氮原子的物质的量之比为1:2,B不符合题意；C32 g二氧化硫中氧原子为,标准状况下11.2 L一氧化碳为0.5mol,含氧原子0.5mol,C符合题意；D物质的量浓度,两溶液中氢氧化钠的质量分数不同,则溶液的密度不同,且氢氧化钠的质量分数越大,溶液的密度越大,则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍,D不符合题意；参考答案选C。12D【解析】【分析】【详解】A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气

25、体可能是CO2或SO2,所以溶液中不一定有 CO,故A错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀, 再加盐酸,沉淀不消失,该沉淀可能是硫酸钡或氯化银,所以溶液中不一定有 SO,故B错误；C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等,故C错误；D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明该溶液中一定有 Na+,但不能确定是否有 K+,要检验K+,需要透过蓝色钴玻璃观察,故D正确；参考答案选D。13D【解析】【分析】该反应中,碳元素化合价由-2价变为+4价,氯元素化合价由+5价变为+4价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升

26、高的反应物是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物。【详解】A该反应中,碳元素化合价由2价变为+4价,所以甲醇是还原剂,故A错误；B该反应中,碳元素化合价由2价变为+4价,氯元素化合价由+5价变为+4价,所以氧化剂是NaClO3,还原剂是甲醇,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1,故B错误；C该反应中,碳元素化合价由2价变为+4价,氯元素化合价由+5价变为+4价,所以氧化剂是NaClO3,则二氧化氯是还原产物,故C错误；D该反应中氧化产物是CO2,还原产物是ClO2,所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1,故D正确；综上所述,说法正确的是D项,故参考答案为D。1

27、4C【解析】【分析】【详解】A. 氧化性：Ce4+Fe3+,结合2Fe3+2I-=2Fe2+I2,Ce4+、I-不能共存,Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2,故A错误；B. 氧化性是Ce4+Fe3+,所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+,故B错误；C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应,与钠的活泼性相似,所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中,其位置应靠近元素,故C正确；D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应,则不能用水封保存Ce,故D错误；故选C。15A【解析】【分析】【详解】A.标准状况下,11.2 L N2和O2

28、的混合气体中气体的物质的量为0.5mol,N2和O2都是双原子分子,则0.5mol混合气体中所含原子数为NA,故A错误；B.18g H2O的物质的量为1mol,标准状况下,水为液态,无法计算1molH2O的体积,故B错误；C.缺BaCl2溶液的体积,无法计算2 mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物质的量和含有Cl-个数,故C错误；D.缺标准状况,无法计算22.4 L氨气的物质的量和氨水的物质的量浓度,故D错误；故选A。16D【解析】标准状况下,6.72 L NH3的物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.2041023 个H2S的物质的量是1.20410236.0210

29、23=0.2mol；5.6 g CH4的物质的量是5.6g16g/mol=0.35mol。A.四种物质的体积分别为：6.72 L、4.48L、7.84L、11.2L,故体积大小顺序为,故A正确；B.根据上述分析可知,四种物质中原子的物质的量分别为： 1.2mol、 0.6mol、 1.75mol、 1.0mol,因此原子数目大小顺序为：,故B正确；C.相同条件下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,四种物质的相对分子质量分别为： 17、 34、 16、 36.5,因此密度大小顺序为：,故C正确；D.根据m=nM可知,四种气体的质量分别为： 5.1g、 6.8g、 5.6g、 18.25g,因

30、此四种气体的质量大小顺序为：,故D错误；故参考答案选D。17D【解析】【分析】【详解】A为防止Fe被空气中氧气氧化,则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯,故A不选；B装置B中H2O作氧化剂,发生的化学方程式为,故B不选；C无水硫酸铜只能作为检验水蒸气,但不能作为干燥剂,干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂,故C不选；D由反应可知,生成的气体为氢气,收集氢气应选向上排空气法,则应选择A装置收集氢气,故选D。参考答案选D18B【解析】【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性,再通入CO2（碳酸化塔）,在碱性环境下CO2溶解能力增强,与氨气反应生

31、成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出,回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳,母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,在低温下却比NaCl溶解度小,在510时,向母液中加入食盐细粉,可使NH4Cl单独结晶析出,剩余氯化钠溶液可再次投入使用,据此来解答。【详解】A海水淡化工厂中,经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液,用于下一步进入吸氨塔,故A正确；B由工艺流程图可知,进入碱母液储罐的只有氯化铵,再加入氨气后,会产生氨水,所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水,故B错误；C由上述分析可知,“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl,获取氮肥,故C正确；D该流程中,二

32、氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中,碳原子利用率理论上为100%,故D正确；综上所述,说法不正确的是B项,故参考答案为B。19B【解析】【分析】实验中生成的Fe(OH)2容易发生氧化,要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其发生氧化。,【详解】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出,可防止生成的氢氧化亚铁被氧化,符合题意；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出,且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应,可防止生成的氢氧化亚铁被氧化,符合题意；生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,导致不能长时间观察到氢氧化亚铁,不符题意；

33、苯隔绝空气,可防止生成的氢氧化亚铁被氧化,符合题意；所以上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是,参考答案选B。20B【解析】【分析】加入氯化钡溶液,生成沉淀,且沉淀部分溶解于盐酸,则所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液一定存在、,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是=0.01mol,和Fe3+不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是=0.03mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.03mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=

34、0.012+0.012=0.04mol,所以一定存在钠离子,氯离子不能确定,n(Na+)0.01mol,所以c(Na+)0.1molL-1。【详解】A原溶液一定存在、Cl-,一定不存在Fe3+,故A项说法正确；B由上述分析可知,溶液中一定存在Na+,故B项说法错误；C由上述分析可知,原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-,故C项说法正确；D若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1molL-1,故D项说法正确；综上所述,说法不正确的是B项,故参考答案为B。21Ca(ClO)2 NaHCO3 2H+Ba2+2OH-+SO=BaSO4+2H2O 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2

35、+H2 【解析】【分析】【详解】（1）漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得,其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2；小苏打是碳酸氢钠的俗名,化学式为NaHCO3；（2）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4、2H2O,反应离子方程式为2H+Ba2+2OH-+SO=BaSO4+2H2O；（3）钠与CuSO4水溶液反应过程中,钠先与水反应生成氢氧化钠、氢气,氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,总反应离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2；（4）NaHSO4属于强酸酸式盐,属于强电解质,其在固态情况下不会发生电离,不能导电,故

36、参考答案为。22反应是否为氧化还原反应 Na c d Na2CO3 【解析】【分析】【详解】（1）从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是反应是否为氧化还原反应；C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,则Cl2、Na2O2、NO2符合C组物质则D组物质为Na；（2）Na2O2中氧元素为-1价,既可以升高,也可以降低,故过氧化钠既有氧化性又有还原性,参考答案选c；Na2O2以氧化性为主,Na2O2加入含有的溶液中,发生氧化还原反应,硫元素的化合价升高,故反应结束后,硫元素存在形式合理的是,参考答案为d；（3）化工生产中常常用到三酸两碱、三酸指硝酸、硫酸和盐酸,两

37、碱指烧碱和纯碱；从物质分类角度看,纯碱是碳酸钠,属于盐,分类不恰当,故参考答案为：Na2CO3；盐酸的浓溶液与“84消毒液”混合会生成一种黄绿色气体,该反应的离子方程式为：Cl- + ClO- + 2H+ =Cl2+ H2O,可用单线桥标出电子转移情况：。23蔗糖 2 ac 玻璃棒、烧杯 CE Cl 【解析】【分析】【详解】(1)同一溶液、体积相等,则物质的量越大溶液的浓度也越大,蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：=0.0032mol；硝酸银的物质的量：=0.00024mol；所以

38、蔗糖的物质的量最大,溶液中蔗糖的物质的量浓度最大； (2)溶液中钾离子的物质的量为(2+)mol,溶液的体积V=1L,则依据c=,溶液中钾离子的物质的量浓度为=（2+）mol/L；(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗,还缺少的仪器是玻璃棒、烧杯；(4)A容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故A不选；B. 溶解后没有冷却便进行定容,会造成溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故B不选；C定容时仰视液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故C选；D容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净,容量瓶中残留有鲜花保鲜剂,导致配制的溶液中鲜花保鲜剂浓度偏大,故D不选；E. 加水定容时越过刻度线,又用胶头滴管吸出,加入水的量偏大,导致配制的溶液浓度偏低,故E选；F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,属于正确操作,溶液浓度准确,故D不选；参考答案选CE；(5)银