期末专题五常考的易错易混题

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。期末专题五-常考的易错易混题一：选择题（答案写在题号前）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体2X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强

2、于X3、下列分析中正确的是A.含有碳元素的化合物不一定是有机化合物B.如果某烷烃（饱和链烃）的分子式为CnH2n2，则其分子中非极性键总数为n个C.D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、强氧化剂反应4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB18g水中含有的电子数为10 NA C32g氧气和32g 臭氧中含有的原子数均为NAD16 g甲烷与足量的氯气在光照条件下生成四氯化碳的分子数必为NA5下列实验能达到预期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的

3、少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D全部都可以6向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是() NaOH溶液银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液碘水BaCl2溶液A B C D7.下列说法正确的是( ) A.乙烯的结构简式可以表示为 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2B所有的醇在铜做

4、催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化C甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键9.某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是（） A.B. C.D. 10如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是AT可以发生酯化反应BT可以与NaOH溶液反应CT属于芳香烃类化合物 DT在酸中水解可以得到CH3COOH11.下列物质能够使酸性高锰酸钾褪色的是A苯 B乙酸 C乙烷 D油脂12请根据下面信息，判断下列

5、叙述中正确的是A1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量BH与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 C2 mol H的能量小于1mol H2的能量 DH结合成H2放出436 kJ的热量 13已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D的叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC14下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越

6、大，它的沸点一定越高 D稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高15下列实验能达到预期目的的是 () 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃A B C D全部都可以16在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g) 已达到平衡的是()A容器内的总压不随时间变化 B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变 DX2和Y2的消耗速率相等17下

7、列关于石油加工的叙述中，不正确的是 （ ）A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C石油裂解的主要目的是获得短链烯烃D石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃（如苯、甲苯）18近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() AMgMg(NO3)2 BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 CMgMg

8、OMg(NO3)2 DMgMgSO4Mg(NO3)219.下列说法中不正确的是()A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下 所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C无论怎样控制反应条件，2molsO2 与 1mol O2 反应都不会生成 2molsO3D化学反应的限度不可以通过改变条件来改变20.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是 () A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C 石蕊试液 D碳酸钠溶液21.不能与溴水发生反应的是苯 乙烯 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 镁粉A B CD22查处酒后驾驶采用的

9、“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-= X+2H+下列说法中正确的是A电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C每消耗1mol乙醇，则电路上转移的电子为4mol D电池内部H+由正极向负极移动23. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O B.N2 C.SF6 D.PCl524. 将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能变浑浊的是A.Na2S

10、iO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D溴水25. 在密闭容器中，A(g)与B(g)发生可逆反应生成C(g)，其反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。则此反应可表示为A.A3B2C B.2A3B2C C.3AB2C D.ABC26下列说法正确的是 A石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、润滑油、柴油、重油 B石油的各种分馏产品具有固定的沸点 C石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 D石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等气态烷烃27.下列离方程式书写正确的是A亚硫酸钡溶于盐酸：SO2H+=SO

11、2H2OBNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NHHCO2OHNH3CO2H2OC铜与浓硝酸反应：Cu2H+NO=Cu2+NO2H2ODSO2气体通入氯水中：SO2H2OCl2= HSO2ClH+二：填空题1：写出下列分子的电子式：氮气_甲基_氨气_二氧化碳_ 羟基_2.(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是_光导纤维的主要成分是_目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_3 下列说法不正确的是_ 质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成 质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种

12、是离子 电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数4用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则ab等于 5 3.42g蔗糖与3.42g麦芽糖混合，一定条件下完全水解，若生成a g葡萄糖和b g果糖，则a:b等于_ 6将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) =2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表

13、示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1 2s时物质A的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是_ 7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2。 现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3， 则V1、V2、V3的大小顺序是_ 8.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为_ 9.用

14、1体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/ml。氨水中溶质的质量分数为：_；氨水的物质的量浓度为：_。10.在3Cu+8HNO3稀=3Cu（NO3）2+2NO+4H20，有64gCu被氧化，问被还原的HNO3的质量是 11将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO的体积为_（2）反应的硝酸的物质的量是_ 12. 在250m L某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1。向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。(1)该反应的离子方程式_

15、(2)所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_。 13. 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完（1）产生这些气体消耗金属的质量是_ ；（2）通过导线电子的个数是_（3）硫酸溶液的物质的量浓度是_ 14经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8，则此混合物中氢的质量分数是_15准确称取某种铁的氧化物288 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为_16.铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中

16、，完全反应后产生6.72 L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为_17用向下排空气法在容积为Vml的集气瓶中收集氨气，由于空气未排净，最后瓶内气体平均分子量为18，将该集气瓶倒置水中，瓶内水面上升到一定高度后停止上升，同温同压下，瓶 内剩余气体的体积应为 _19. 含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度l g/mL)，各取50 mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a，稀NaOH质量分数为b，则a与b的大小关系是_20.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_