(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总[共10页]

1、化学必修一必修二方程式汇总（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验 : BaCl 2 + Na 2SO4= BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl 2 + Na 2C O3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na 2C O3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2高温4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na 2C O3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中

2、燃烧： 2Na + O 2 Na 2O2钠与氧气反应： 4Na + O 2 = 2Na 2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2C O3 + O 210、钠与水反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3 O4 + 4H 212、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 2 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH) 214、氧化铁与

3、盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应： Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O第 1 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH

4、) 320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H 2O21、实验室制取氢氧化铝： Al 2(SO4) 3 + 6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3 + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH) 3 Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl 2 + C

5、l 2 = 2FeCl 327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： N a2SiO3 + CO 2 + H 2O = Na 2C O3 + H 2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： N a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3点燃32、氯气与金属铁反应： 2Fe +

6、 3Cl 22FeCl 3第 2 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总点燃33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCl2点燃34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2 2NaCl35、氯气与水反应： Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解： 2HClO 2HCl + O 237、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O39、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 =

7、 AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应： SO2 + H 2O = H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O 2 2NO43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O 2 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H 2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H 2SO4( 浓) CuSO4

8、+ 2H 2O + SO248、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓) CO2+ 2SO2 + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2第 3 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H 2O + 2NO51、氨水受热分解： N H3 H2O NH3 + H 2O52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH 4Cl53、氯化铵受热分解： N H4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3

9、NH3 + H 2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应： N H4N O3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H 2O56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2O + 2NH3点燃57、氯气与氢气反应： Cl 2 + H 2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ N H4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na 2SO4 + 2H 2O59、SO2 + CaO = CaSO 360、SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O61、SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H 2O62、SO2 + Cl 2

10、 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO463、SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O64、NO、NO2 的回收： N O2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O65、Si + 2F 2 = SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 +2H 2第 4 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总67、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取： SiO2 + 2C Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl 2 SiCl 4高温SiCl 4 + 2H 2Si （纯） + 4HCl必修二第一章

11、物质结构 元素周期律1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li 2 ONa与 O2 反应（点燃） :2Na+O2 N a2O2Na与 H2 O反应： 2Na+2H2 O=2NaOH+2HK 与 H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+2H2、卤素单质 F2、Cl 2、Br2、I 2 与氢气反应：F2 + H 2 = 2HF Cl 2 + H 2= 2HCl Br 2 + H 2= 2Br I 2 + H 2= 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl（2

12、）溴水与碘化钠溶液反应： Br2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg与 H2O反应： Mg+2H2O = Mg(OH)2+ H2Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2第 5 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总Mg与 HCl 反应: Mg+2 HCl = MgCl 2+ H25、Na与 Cl2 反应（点燃）：6 、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与 N H4Cl 的反应 : Ba(OH) 2 8H2O+2NH4Cl=BaCl 2+2NH3+10H2O2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Z

13、n-2e- =Zn2+ （氧化反应）（氧化反应）+2e- =H 正极（铜）： 2H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。+=Zn2+H 总反应离子方程式： Zn+2H2催化剂3、H2O2 在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2 H2O+O24、Na2SO4 与 CaCl2 反应： N a2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2C O35 、高炉炼铁： 2C + O 2 = 2CO Fe 2O3 + 3CO =2Fe + 3CO 2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质点燃（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C H4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(l)（2）取代

14、反应（与 Cl 2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：第 6 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总2、乙烯的主要化学性质点燃（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C2H4+3O2 2CO 2+2H2O（2）加成反应 （与 Br 2 的反应）:(3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 :CH2=CH2 + H 2 C H3C H3CH2=CH2+HCl C H3C H2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2O C H3C H2O H（乙醇）（4）聚合反应：( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 :第 7 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇

15、总点燃（1）氧化反应（与 O2 的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2）取代反应 :与 Br2 的反应 : + Br 2FeBr3+ HBrBr苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。反应方程式：+ HONO 2浓硫酸 + HNO22O（3）加成反应催化剂用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3C H2OH+2Na 2CH3 C H2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应点燃乙醇的燃烧 :CH3C H2OH+3O2 2CO2+3H2OCu或Ag 乙

16、醇的催化氧化反应 : 2CH 3C H2OH+O2 2CH3CHO+22HO乙醇在常温下的氧化反应 :酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液C H3C H2OH C H3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红第 8 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3 ）：2CH3COOH+CaC3 O （C H3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+N2aC O3 2CH3COONa+2HO+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸

17、性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： C12H22O11+ H2OC6H12O6+ C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质 水解反应 :酸a) 油脂在酸性条件下的水解 : 油脂+ H2O 甘油+高级脂肪酸b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） :碱油脂+ H2O 甘油+高级脂肪酸酶等 蛋白质 + H2O各种氨基酸第 9 页共 10 页化学必修一必修二方程式汇总第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O 2Ag 2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O 2高温2、C O还原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO 2 ( 高炉炼铁 )高温 C 还原 ZnO ：2 ZnO C 2 Zn C O2高温 C 还原 MgO : MgO C Mg CO高温 Al 还原 Fe2O3（铝热反应） : Fe 2O3 2Al 2Fe A