（5年高考3年模拟A版）天津市2020年高考化学一轮复习 专题一 物质的量课件

1、专题一物质的量 高考高考化学（天津专用化学（天津专用） 考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点一物质的量与阿伏加德罗常数 基础知识基础知识 1.物质的量物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n, 单位为mol(摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、 电子等。 考点考点清单清单 2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同,约为6.021023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量联系

2、在一起,三者的关系 为N=nNA。 3.摩尔质量摩尔质量 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常 用单位是gmol-1。 摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为m=nM。 4.气体摩尔体积气体摩尔体积 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm, 常用单位为Lmol-1。它的大小与温度、压强有关,在标准状况 下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4Lmol-1。 气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起,三者的关系为V=nVm。 知识拓展知识拓展 1.物质的量与摩尔物质的量与摩尔 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,它有量纲,有明确的

3、物理含义,是一个科学专用名词。 摩尔是物质的量的单位,离开了摩尔这个单位,物质的量就失去了它的 特定含义。使用摩尔作物质的量的单位时,要注意:(1)摩尔只适用于微 观粒子,不适用于宏观物质;(2)应具体指明微观粒子的种类或其特定组 合(如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特 定组合)。 2.阿伏加德罗常数与阿伏加德罗常数与6.02 1023 mol-1 规定阿伏加德罗常数为0.012kg12C所含碳原子的准确数目,是个精确 值。在现有技术条件下,测得其数值约为6.021023。 考点二物质的量浓度考点二物质的量浓度 基础知识基础知识 1.物质的量浓度物质的量浓度 物质的量浓度

4、是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为molL-1。 2.物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算 (1)利用公式来计算 公式为cB=。 在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想 办法从已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。 B n V (2)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液溶质的质量分数为,密度为gmL-1时,可假设该溶液的 体积为1000mL,则有公式: cB= 3.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头 滴管。若用浓溶液配制稀溶液,

5、上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴 定管。 (2)配制步骤 计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定 容、装瓶并贴标签。 B 1000 M (3)注意事项 a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤,但不能润洗; b.容量瓶只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液; c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在容量瓶颈刻度线以下。 重点难点重点难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 根据c=判断: 1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对 结

6、果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响 n V m MV (1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体 积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。 4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下: 能引起误差的一些操作(以配制 0.1molL-1的NaOH溶液为例) 因变量c mV 称量时间过长减小偏小 用滤纸称NaOH减小偏小 向容量瓶内移液时有少量流出减小偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小 定容时水加多了,用滴管吸出减小偏小 定容摇匀时,液面下降,再加水增大偏小 方法方法 与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法与阿伏加德罗常数相关的问题的解

7、题方法 “设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法(不)正确的是”是高考的常 见考查形式。本考点主要围绕以下几个方面进行考查: 1.已知物质的质量求微粒的数目已知物质的质量求微粒的数目 主要应用N=NA来计算,解答此类题应注意所求微粒的种类、分子的 构成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的 质子数、中子数、电子数等。 例如:常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA,这一说法是否正确? 此题包含以下信息: m M 方法技巧方法技巧 由于二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合 都不影响分子总数,且二者均为双原子分子,故这一说法是正

8、确的。 2.已知气体的体积求微粒的数目已知气体的体积求微粒的数目 主要应用N=NA来计算,解题时要注意: (1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则 1mol气体的体积一般不为22.4L。二要看该物质在标准状况下是不是 气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其 物质的量和分子数目,这与其是混合气体还是单一气体无关。 2 : :(N )(CO) :“14g”“” MM 干扰条件 常温、常压 隐含条件 直接条件二者均为双原子分子 m V V 注意:在标准状况下,SO3呈固态,乙醇、CCl4及碳原子数大于4的烃均不 是气体。 例如:常温常压下,22

9、.4LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子,这 一说法是否正确? 解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件,常温常压下的气体摩尔体 积大于22.4Lmol-1,此时22.4L混合气体的物质的量小于1mol,则氧原子 数目也小于2NA,故这一说法不正确。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。 (3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体(He、Ne、Ar、Kr 等)为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子。 (4)若有可逆反应,则还要考虑平衡及平衡移动的问题。 3.已知物质的量浓度求微粒的数目已知物质的量浓度求微粒的数目 主要应用N=

10、cVNA来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的 水解等知识联系在一起,解题时注意对“隐含条件”的挖掘。 例如:1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC,这一说法是否正 确? 解题时要考虑HC的水解及电离,实际存在于溶液中的HC数目应小 于0.1NA,故这一说法不正确。 4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算与氧化还原反应相关的微粒数目的计算 这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应 把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 例如:1molFe与足量的稀硝酸反应,转移2NA个电子,这一说法是否正 确? 3 O 3 O 3 O 解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算 转移的电子数。由于HNO3是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe3+,在 计算转移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子 数目来计算,此时1molFe失去电子的数目为3NA,故这一说法不正确。 例例下列说法不正确的是() A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等 C.10.6gNa2CO3固体中阴、阳离子总数