人教版必修1高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物PPT

1、 城市城市日期日期污染指数污染指数首要污染物首要污染物空气质量级别空气质量级别空气质量状况空气质量状况 广州广州2007-12-2895可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 韶关韶关2007-12-2854可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 深圳深圳2007-12-2867可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 珠海珠海2007-12-2844-优优 汕头汕头2007-12-2860可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 湛江湛江2007-12-2846-优优 太原太原2007-12-28113二氧化硫二氧化硫1轻微污染轻微污染 潮州潮州2007-12-2858可吸入颗粒物可吸入颗粒物良良 绍兴绍兴2007-12-2898二氧

2、化硫二氧化硫良良 部分城市的空气质量日报部分城市的空气质量日报 一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫 、硫、硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 存在存在 游离态：游离态： 化合态：化合态： 火山口附近或地壳的岩层里火山口附近或地壳的岩层里 硫化物和硫酸盐的形式硫化物和硫酸盐的形式 火山喷出物：火山喷出物：H2S、SO2、SO3等等 如：硫铁矿如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏石膏(CaSO42H2O和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等等 物理性质：黄色晶体物理性质：黄色晶体(俗称硫磺俗称硫磺)，

3、质脆，易研成粉末。不溶于水，质脆，易研成粉末。不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧 化学性质：与氧气反应化学性质：与氧气反应 2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2） 1)物理性质物理性质: 2)化学性质化学性质: 二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水实验实验47 (1) SO2与与H2O 的反应的反应 实验现象实验现象: 实验结论实验结论: SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸） （可逆号）（可逆号） 化学方程式：化学方程式： 试管中的水面上升，溶液试管中的水面上升，溶液PH小于小于7。 SO2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成

4、的溶液显酸性。 说明说明： SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。 正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。 特点特点 问题讨论问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？是可逆反应吗？ 反应条件不同，反应条件不同， 不是可逆反应。不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3 (2)SO2的还原性的还原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂催化剂 a

5、. 与与O2的反应的反应: b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应: c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应: 溴水褪色溴水褪色 (3)SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (4)SO2 的漂白性的漂白性 SO2的漂白作用是的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成跟有色物质化合生成 一种无色的不稳定化合物。（一种无色的不稳定化合物。（可恢复可恢复） 学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会 褪色？加热又显红色说明了什么？褪色？加热又显红色说明了什么？ 分析出氧化产物和分析出氧化产物和 还原产物之比。还原产物之

6、比。 SO2的用途的用途 工业上用于制硫酸，也用工业上用于制硫酸，也用SO2来漂白纸来漂白纸 浆、毛、丝、草帽辫等。此外，浆、毛、丝、草帽辫等。此外， SO2还可用还可用 于杀菌、消毒，作食物和干果的防腐剂等。于杀菌、消毒，作食物和干果的防腐剂等。 二氧化硫和某些含硫化合物漂白过的二氧化硫和某些含硫化合物漂白过的 食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害， 并有致癌作用。并有致癌作用。 SO3 是一种无色晶体，熔点（是一种无色晶体，熔点（16.8）和沸点）和沸点 (44.8) 都比较低，也是一种酸性氧化物。都比较低，也是一种酸性氧化物。 3、三氧化硫（、三氧化硫（

7、SO3） 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂催化剂 工业制硫酸工业制硫酸 的原理：的原理： SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 阅读阅读P P9191资料卡片资料卡片预防硫化氢中毒预防硫化氢中毒 硫化氢硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的是一种无色、有臭鸡蛋气味的 气体，有剧毒，是一种大气污染物。气体，有剧毒，是一种大气污染物。 如果发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者如果发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者 转移到空气新鲜的地方，对呼吸暂停者实行人转移到空气新

8、鲜的地方，对呼吸暂停者实行人 工呼吸，并迅速送医院救治。工呼吸，并迅速送医院救治。 练习：练习： 2.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同、和二氧化硫单独通过时相同 C、是

9、二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性、可能失去漂白性 二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮 1、一氧化氮、一氧化氮(NO) 在放电或高温条件下，氮气和氧气可以在放电或高温条件下，氮气和氧气可以 反应生成一氧化氮。反应生成一氧化氮。 N2 + O2 2NO 放电或高温放电或高温 一氧化氮是一种一色无味的气体，不溶于水；一氧化氮是一种一色无味的气体，不溶于水； 常温下易与氧气化合，生成二氧化氮常温下易与氧气化合，生成二氧化氮(NO2)。 2NO + O2 = NO2 2、二氧化氮、二氧化氮(NO2) 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有

10、毒 气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮 工业上制硝酸的原理。工业上制硝酸的原理。 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = NO2 科学探究科学探究 1实验步骤实验步骤现象现象解释解释(可用化学方程式表示可用化学方程式表示) (1) (2) (3) 将一支充满将一支充满 NO2的试管倒的试管倒 放在盛有水的放在盛有水的 水槽中水槽中 红棕色气体逐渐消红棕色气体逐渐消 失，水位上升，最失，水位上升，最 后水充满整个试管后水充满整个试管 的的2/3，无色气体充，

11、无色气体充 满试管的满试管的1/3(上部上部) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，为红棕色气体， 易溶于水，易溶于水，NO为无色为无色 气体，难溶于水气体，难溶于水 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 制取少量制取少量 氧气氧气 将氧气慢慢将氧气慢慢 地通入步骤地通入步骤 (1)(1)的试管中的试管中 或或 无色气体变为红棕无色气体变为红棕 色气体，又变为无色气体，又变为无 色气体，但气体体色气体，但气体体 积逐渐缩小，液面积逐渐缩小，液面 不断上升不断上升 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 2

12、、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ ( (从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑) ) 提示提示 从上述实验结果可知，只有从上述实验结果可知，只有2/3的的NO2转化为转化为 HNO3，而，而1/3的的NO2转化为转化为NO。因此，硝酸工业常。因此，硝酸工业常 在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO 再氧化为再氧化为NO2，NO2溶于水又生成溶于水又生成HNO3和和NO。经过。经过 这样多次的氧化和吸收，这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水可以比

13、较完全地被水 吸收，能够尽可能多地转化为吸收，能够尽可能多地转化为HNO3。 请阅读请阅读P92科学视野科学视野 火箭为什么能飞上天火箭为什么能飞上天 火箭使用偏二甲肼火箭使用偏二甲肼 （C2 H8 N2）作燃料，作燃料， 四氧化氮四氧化氮(N2O4)为氧化剂为氧化剂, 燃料反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。燃料反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。 反应方程式：反应方程式： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 大气污染：大气污染： 当大气中某些有害有毒物质的含量超过当大气中某些有害有毒物质的含量超过 正常值或大气的自净能力。正常值或大气的自净能力。 三、二氧

14、化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重 时全使人死亡。还能形成酸雨。时全使人死亡。还能形成酸雨。 1、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？ 2、酸雨是怎样形成的？、酸雨是怎样形成的？ 一一 些些 物物 质质 的的 PH 值值 酸雨的形成原理酸雨的形成原理 由于溶解了由于溶解了 二氧化碳的缘故，二氧化碳的缘故， 正常雨水的正常雨水的PHPH值在值在 5.65.6左右，然而，左右，然而

15、， 当空气中大量当空气中大量 N 和和 S 的氧化物随雨水降落下来的氧化物随雨水降落下来 就会使得雨水的就会使得雨水的PH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。 我们将我们将PH 5.65.6的雨水称之为酸雨。的雨水称之为酸雨。 3、酸雨有什么危害？、酸雨有什么危害？ 4、形成酸雨的污染源主要来自何方？、形成酸雨的污染源主要来自何方？ 酸雨的危害酸雨的危害 酸酸 雨雨 的的 危危 害害 酸雨的危害酸雨的危害 酸雨的危害酸雨的危害 酸雨的危害很大酸雨的危害很大 ，能直接破坏农作物、，能直接破坏农作物、 森林、草原，使土壤、湖泊酸化森林、草原，使土壤、湖泊酸化, , 还会加速建还会加速建

16、 筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆 的腐蚀、的腐蚀、 文物面目皆非文物面目皆非 . . 自然来源自然来源：火山爆发喷出大量硫化物，自然水：火山爆发喷出大量硫化物，自然水 域释放硫化氢，动植物分解产生有机酸等都会域释放硫化氢，动植物分解产生有机酸等都会 使雨水的使雨水的pH值降至值降至5.0左右左右； 人为来源：人为来源：则为工业化后，燃料大量使用，则为工业化后，燃料大量使用， 燃烧过程中产生燃烧过程中产生COCO、 SOSO2 2、NONOX X及悬浮固体物，及悬浮固体物， 排放至大气环境排放至大气环境 中，经光化学中，经光化学 反应生成硫酸、反

17、应生成硫酸、 硝酸等酸性物质硝酸等酸性物质 使得雨水的使得雨水的pHpH值值 降低，形成酸雨。降低，形成酸雨。 酸雨的污染源酸雨的污染源 污染源主要来自哪里？ 工厂排放的废气 烧毁炮竹汽车尾气 如何控制酸雨的形成呢？ 1、调整能源结构，发展清洁能源。、调整能源结构，发展清洁能源。 2、优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产、优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产 生生 的二氧化硫和氮氧化物。的二氧化硫和氮氧化物。 3、加强环境管理，强化环保执法，提高汽车尾气、加强环境管理，强化环保执法，提高汽车尾气 排放标准，严格控制二氧化硫的排放量。排放标准，严格控制二氧化硫的排放量。 4、研究、开发适

18、合我国国情的二氧化硫治理技术、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术 和设备：（和设备：（1）原煤脱硫技术（）原煤脱硫技术（2）改进燃烧技术）改进燃烧技术 （3）对煤燃烧后形成的烟气脱硫）对煤燃烧后形成的烟气脱硫 如何控制酸雨情况呢？ 根本措施：根本措施： 减少二氧化硫和氮氧化物的人为排放。减少二氧化硫和氮氧化物的人为排放。 在人们的日常生活中、生产及各种活动中，在人们的日常生活中、生产及各种活动中， 有许多做法会对空气造成污染，请每位同学发有许多做法会对空气造成污染，请每位同学发 现、分析、做出判断，然后讨论交流：现、分析、做出判断，然后讨论交流： 有哪些做法会对空气造成污染？有哪些做法会

19、对空气造成污染？ 有什么控制污染的方法？有什么控制污染的方法？ 1、工厂排出的废气、工厂排出的废气 2、工厂、家庭燃烧含硫的燃料、工厂、家庭燃烧含硫的燃料 3、焚烧农作物的秸杆，森林火灾中的浓烟、焚烧农作物的秸杆，森林火灾中的浓烟 4、焚烧生活垃圾、废旧塑料、工业废弃物产生的烟气、焚烧生活垃圾、废旧塑料、工业废弃物产生的烟气 5、吸烟、吸烟 6、做饭时厨房里的烟气、做饭时厨房里的烟气 7、垃圾腐烂释放的有害气体、垃圾腐烂释放的有害气体 8、居室装修气体、居室装修气体 9、用涂改液、用涂改液 10、农业生产中使用的有毒农药、农业生产中使用的有毒农药 11、工厂有毒气体的泄漏、工厂有毒气体的泄漏 12、风沙、扬尘、风沙、扬尘 13、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生的有害气体、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生的有害气体 防治措施防治措施: 保持室内清洁通风保持室内清洁通风 对电器辐射采取防护措施对电器辐射采取防护措施,并保持距离并保持距离 厨房要有通风换气设施厨房要有通风换气设施 宠物要经常洗浴宠物要经常洗浴,养成良好的排便习惯养成良好的排便习惯, 并注意及时清除并注意及时清除. 女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品 建议男士少抽烟或不抽烟建