【精品】常见的酸和碱单元测试题及答案,推荐文档

1、常见的酸和碱单元测试题一、选择题1 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中 A、B、C、D是两圆相交的局部，分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，那么其中表示不正确的选项是A .紫色B.蓝色C .红色D .无色2 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。以下各组物质中，符合 氧化物一酸一碱一盐顺序排列的是A.HClOHClMg(OH) 2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3 H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO43以下设计方案可行，且化学方程式书写正确的选

2、项是A .用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCI=NaCI+H 2OB .实验室用稀硫酸与大理石反响制取CO2： H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2f +H0C.用适量的稀盐酸除去铁外表的锈迹：Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OD .用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2点i= 2CO 24欲除去以下物质中的杂质，所需药品括号中的物质选择不正确的选项是A.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4 硝酸钡溶液B.CO2中含有少量的水蒸气浓硫酸C.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3石灰水D .铜粉中含有少量的氧化铜稀盐酸5. Cu20与硫酸反响的化

3、学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反响后得到的Cu中常常混有少量 CU2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分 反响，过滤得到9. 5g固体，那么原混合物中含 CU2O的质量为A . 0.9 g B . 9.5 g C . 0. 5 gD. 0.45 g6北京市正在实施“人文奥运文物保护方案，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打7.以下药品不需要密闭保存的是A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐&化学中常常出现“1+1吃的有趣现象，但也有例外。以下符合“1 + 1=2的事实是A. 2

4、0 C, 1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB. 20 C, 1 g镁与1 g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为2 gC. 20 C, 1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成 2 g二氧化硫D. 20C, 1 g硝酸钾饱和溶液中参加 1 g硝酸钾固体能得到 2 g硝酸钾溶液9日常生活中遇到的以下污垢，不宜用盐酸清洗的是。A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C不锈钢茶杯内的茶垢D 、盛石灰水的试剂内壁的白色固体10. 人体口腔内唾液的 pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是。ABCD11. 某同学从资料

5、上得悉， 一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质， 应把花瓣浸出液分别滴入以下哪组物质进行观察A .食醋、碱性肥皂水B.食醋、酸奶C .糖水、酸奶D .食醋、食盐水12. 化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的选项是A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 中和反响的产物是盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响C. 燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D. 有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素二、填空题13. 11分在做氢氧化钠的性质实验时，甲

6、同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体.的试 管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反响会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反响放出的。1 你认为乙同学提出异议的理由是 。2针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：提出问题:氢氧化钠与稀盐酸反响是否会放出热量？猜测与假设:氢氧化钠与稀盐酸反响会放出热量。实验方案:可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程：请补充完成以下空格实验步骤实验现象实验结 论步骤取话量NaOH固体放入烧杯中，参加适量的水，。步骤用胶头滴管将稀盐酸滴入到 步骤所得

7、的溶液中。氢氧化钠 与稀盐酸反响 会放出热量。(3) 丙同学取步骤反响后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ (填“是或“否)，理由是14. (4 分)选择H OS、K四种元素中的适当元素，组成符合以下要求的物质，将化 学式填在空格中：(1) 最常用的溶剂 (2)能够供应呼吸的气体单质 (3)常用做枯燥剂的一种酸 (4)常做化肥的一种盐 15. (长春)请对以下方案及现象做出合理补充或解释：(1) 将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比拟，便可粗略测定氢氧化 钠溶液的酸碱度。(2) 用一种试剂分别与食盐

8、水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试齐廿是 性。(4)用Na2CO3和KOH在溶液中进行反响制取NaOH，无法到达目的的原因是(3) 不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是 NaOH具有16根据信息答复以下问题：(1) 右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 (2) 由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr )与Ca(OH)2溶液反响的化学方程式为 ;(3) 依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr不含氧元素,和HBr，另一组只有 H2SO4。分类依据可以是从组成方面看,H2SO4含氧元素；从物理性质方面看。15.( 2006

9、 江西)(4分)请用化学方程式表示以下化工生产中的变化：(1) 生石灰制熟石灰 ; (2) 一氧化碳复原氧化铁 ;(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ;铝和二氧化锰在高温条件下反响制造金属锰，同时生成另一种氧化物。(1)CaO + H2O= Ca(OH)2(2)3CO + FeO3高温 2Fe+ 3CO232NaOH+SO2=Na2SO3+H2O44AI+3MnO 2 高温 3Mn+2AI 2O317. 从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合以下用途的物质, 将其名称或化学式填入相应的空格内。1枯燥剂； 2 冶炼金属；3有机溶剂 ； 4处理酸性污水 。化学与人类的生活和生产有着密

10、切的关系。1请你用化学方程式表示生活或生产中的以下事实:在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物:工业上常用一氧化碳从赤铁矿主要成分为FezQ中把铁复原出来:2以上反响属于复分解反响的是 填序号。三、实验题18. 3分中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。 他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品 1为稀氯化钠溶液， 样品2为稀盐酸，样品3是稀 碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：1 废液里一定含有的物质是 、石蕊试液和

11、水不填。2 废液呈现红色的可能原因是 从实验前配 制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可。19. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员 来解决以下问题：1小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液一定呈中性。你认为这种推理 填“正确或“不正确，你的例证是 。2小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性只写出所用物品的名称即可：:。如果检测的结果呈酸性， 那么要改进此土壤，应该向农田里施加 。3请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是写出实验操作、现象

12、和结论：20. 小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反响时，设计了如下图的对照实他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在n烧杯中参加一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。根据上述情况，请答复以下问题：1你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、n中完全相同。预测通过观察 的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反响；2设计对照实验n的目的是 :3如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反响： ;4写出该反响的化学方程式 四、计算题21 为测定标示质量分数为32%的盐酸图1的实际质量分数，小明用pH测定

13、仪组成实验装置图2。实验时先在烧杯中参加 20 g 40 %的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出参加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图图3。发生反响的化学方程式为:NaOH+HCI=NaCI+H盐酩庾量分数;图i團2(1) 请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；(2) 请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因(1)设此盐酸的质量分数为 x22. 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4. 9%的剩余硫酸，过去他们用NaOH溶液来清洗硫酸。假设要清洗 100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg 。石化厂现进行了技术改造，改用 Ca(OH)2。中和这些剩余硫酸。市场价格：NaOH为24元/ kg , Ca(OH)2:为6元/