初三化学技巧型计算

1、-作者xxxx-日期xxxx初三化学技巧型计算【精品文档】初中化学计算题的解题技巧一、元素去哪了？1、将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g2、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（ ）。 A2g B3g C3.5g D3、40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反

2、应过程中放出氢气的质量为（ ）A4g B3g C2g D无法确定4、取NaOH 与Na2CO3 固体混合物与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质 ，则 质量为（ ） A14.2g B19.6g C 21.7g D5、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K2CO3 2.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸蒸发溶液以后得到固体的质量约为( ) A3.4g B4.1g C4.5g D无法计算6、有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放

3、在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（ ）后一份消耗盐酸的质量。A大于 B小于 C等于 D无法计算7、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A5：7 B7：5 C25：21 D21：258、克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为克，通过计算指出该金属的名称。9、CO和CO2 混合气体含碳元素36%，取此混合气体5g，通过足量灼热的CuO ，将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（ ）A5g B10g C15g D 20g11、某混合物中有Na

4、2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22则硫元素的质量分数为 12、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为则铁元素的质量分数为 13、经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为 14、由MgSO4和MgS的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为A. 32% B. 48% C. 78% D. 22%二、差哪了？1、将56gCO和CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中CO

5、的质量分数。2、将氢气通入有10g氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为，剩余物质中铁的质量为A11.2g B 5.6g C2.8g D 2g3、一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（ ）。A. 20% B. 70% C. 30% D. 60%4NaCl与Na2CO3的混合物与某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体，求：（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质

6、质量分数为多少？三、极了吗？1不纯的铁片与足量的HCl反应，放出氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AZn BAl CCu DMg226g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） AMg和Zn BFe和Zn CZn和Cu DCu和Fe39克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（ ） A3.8g B4 g C5.2 g D4.5 g4有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（ ）ABaCO3 BK2CO3 CCaCO3 DMgCO35取

7、克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )A24 B40 C56 D656小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现铁在足量的O2中燃烧得到固体不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A Fe3O4和Fe 的混合物 BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4和Fe2O3的混合物 DFe3O4、FeO和Fe的混合物四、巧了吧1将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHC

8、O3和NH4HCO3的质量比。2一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）A 、1:1 B、4:3 C、2:3 D 、3:23一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（ ）A4：3 B4：1 C 1：1 D无法计算五、看量吧1将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是( )。 AN2和H2 BO2和N2 C只有2gN2 DH2、O2和N22已知A和B两

9、种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的7，如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中的（ ） ANaCl和Ba(OH)2 BHCl和NaOH CHCl和Ba(OH)2 DNaOH和H2SO4 3现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应物的A与B的质量之比是（ ）A3:2 B2:3 C1:1 D3:5练练吧1 质量分别为a和b的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b的关系是 Aa=b Bab C

10、ab D 无法比较2 足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是A 铝多 B 铁少 C锌少 D 一样多3经测定，克某铁矿石含氧化铁克，则该矿石中铁元素的质量分数是A35% B40% C50% D80%4用28克一氧化碳在高温下跟58克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为A7:2 B7:3 C21 D21:55用10克含杂质（不与酸反应）的铁与50克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为克，则含杂质铁中纯铁的质量分数是A28% B56% C54% D98%6在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为31%，则铁元素

11、的质量分数为 A62% B54% C14% D7%7氢气和氧气的混合气体24g，使之充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A2g B6g C8g D10g8金属R和盐酸反应，在放出H2的同时，生成RCl2，已知金属跟足量的盐酸反应可生成0.4g H2，则R的相对原子质量是A40 B24 C56 D659KClO3和KCl的混合物中，含KCl a克，加热完全分解后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是 A 1:1 B 2:1 C1.64:1 D1.5:110足量的下列物质分别与溶质质量分数为20%的盐酸反应，所得溶液的质量分数最小的是（ ）A

12、ZnCO3 BZn CZnO DZn(OH)211某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素CO(NH2)2质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？二. 填空 1在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁元素质量比为1:2，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为 。2将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是 。3在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是 克（取整数）。4在CO与CO2的混合气体中，C元素的质量分数是36%，取此混合物5g，通过足量的灼热CuO充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀 克。5在CO与CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物 克。6用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比是 。7被相同质量的碳单质还原（碳均转化为CO2）的氧化铁、氧化铜的质量比为 ，相同