气体摩尔体积习题及答案详解

1、LL气体摩尔体积1. 四种因素：温度和压强所含微粒数 微粒本身大小微粒间的距离，其中对 气态物质体积有显著彩响的是（）A. B.C.D. 2. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C. 不同的气体，若依积不同，则它们所含的分子数也不同D. 一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3. 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少4. 在标准状况下，与12 g比

2、的体积相等的2（）A. 质疑为12 gB. 物质的量为6 molC. 体积为LD. 分子数为X10235. 如果eg某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标准状况下的体积是（式中找为阿 伏加德罗常数的值）（）LL6. 在标准状况下，由g H2. 11 g CO?和4 g 0组成的混合气体，其体积约为（）A.LBLC.LDL7. 同温同压下，用等质量的CIL, CO?、0- SO?四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CHt 的是（）ABCD8. 在一定条件下，1体积气体应和3体积气体B,完全反应生成了 2体积气体X（体积在相同 条件下测定），则X的化学式是（）A. AB）B. A2B3C. A

3、B：D. AB29. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质呈相等的血和C0B. 体积相等的CO和CHc.等温、等依积的a和丸D.等压、等体积的弘和CO?11. 标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体L,其质量为g,则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为一_； 一氧化碳的质量为.012. 同温同压下，同体

4、积的氨气和硫化氢(H$)气体的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为一其中含有的氢原子数目比为一一；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为。13. 在标准状况下，由CO和CO?组成的混合气体为L,质量为12 g,此混合物中CO和CO?物质的量之比是, CO的体积分数是 ，CO的质量分数是, C和0原子个数比是,混合气体的平均相对分子质量是,密度是 gL-。14. 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/Lh2010 C, 101 kPacoh2J0 C, 202 kPacoN2273 9、202 kPaNHj(1) 从上表分析得出的结论

5、：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”、“一定不”或不一定)相等。理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是(3)应用：在标准状况下，4 g 0,的体积为多少升(写出计算过程)答案精析1. D 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态 物质体积无显著影响。2. D A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B 中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的 大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；

6、当温度和压强相同时， 相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。3. D4. B 12 gH?的物质的量为6 mol,则N2的物质的量也应为6 mol； 6 mol N2的质量为168g,体积为L(标准状况)，分子数为X 102故应选B。5. B 设该气体的.摩尔质量为於，则-所以叱1匕eg该气体MD在标准状况下的体积为一x L-mor错误！ L。g mol6. C7. D 在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大乩的相对分子质量为16,最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。8. C 由阿伏加徳罗定律可知

7、，气体的体积比等于物质的量之比，”血):n(B2) ：/?(X)=l : 3： 2。根据反应前后原子守晅可知X的化学式为AB：,。9. B 两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由P = 誘知厶V卩乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故B项正确；气体 的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度 和压强下相等，C错误；根据纟可知D错误。10. A 11 19 L g解析混合气体的物质的量为错误！= mol,错误!=错误！=错误! = 19 gmol 平均相对分子质量为19,设CO的物质的量为x,则有:7. 60 g=xX2

8、8 g mol l-b mol x) X 16 g mol l,求得 x= mol。z7(CHJ= mol, r(CH) = L,刃(C0)= mol X28 g mol l= go12. 1 ： 2 2 : 1 3 : 1 2 : 3解析 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H$)气体的物质的量相等，故质量比为17： 34=1 ：2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为吉：土=2：1,氢原子数目之比为 1734(2X3) : (1X2)=3 : 1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为J： 5=2： 3,故同温同压下体积之比为2 : 3。13. 1 ： 3 25% % 4 : 7 4014. L不一定(2) 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3) r(02)=/?X L - mol =X Lm。千,厂X L mol *= L。解析(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为L； 1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。