实验三食用白醋中醋酸含量的测定.doc

1、精品文档实验三食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理1 HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（Ka=1.8 10-5 ），与 NaOH 反应式为：HAc NaOHNaAcH 2O反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。2 NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的 NaOH 溶液浓度比真实值偏高，

2、最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC 8 H 4O4 ）标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的离子，其与 NaOH 反应的计量比为1:1 。H标定时的反应为：KHC 8 H 4O4NaOHKNaC 8 H 4 O4H 2O邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（ 1）易于获得纯品； （2）易于干燥，不吸湿； （ 3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。m1000( ) 邻苯二甲酸氢钾Mmol.L1C NaOHVNaOH式中： m邻苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸氢钾质量/gVNaOH/ mL NaOH 体积 /mL三、仪器与试剂酸式滴定

3、管 (50mL) 、碱式滴定管 (50mL) 、锥形瓶 (250mL) 、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒 (10mL) 、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞） 。NaOH (s)(A.R.)、酚酞指示剂 (0.2% 乙醇溶液 ) 、。1 欢迎下载精品文档邻苯二甲酸氢钾(s)(A.R.在 100125下干燥1h 后，置于干燥器中备用) 。四、实验步骤1 0.1mol.L 1 NaOH 溶液的标定洗净碱式滴定管， 检查不漏水后， 用所配制的NaOH 溶液润洗 2 3 次，每次用量 510mL，然后将碱液装入滴定管中至“ 0”刻度线上，排除管尖的气泡， 调整液面至 0.00 刻度或零点稍下处，静置 1m

4、in用差减法准确称取约0.6 g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL锥形瓶中，加50 mL 水溶解 ( 若不溶可稍加热，冷却后) ，加入 1 2 滴酚酞指示剂，用0.1molL-1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH 标准溶液的浓度。2食用白醋中醋酸含量的测定用移液管吸取食用白醋试液25.00mL，置于 250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL 稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2 滴，用NaOH 标准溶液滴定， 直到加入半滴 NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪

5、色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%。CHAcCNaOH VNaOHM HAc 10025 V白醋（ g /100mL)1000250五、实验数据记录与处理1 0.1mol.L 1 NaOH 溶液的标定项目123m邻苯二甲酸氢钾 /gVNaOH / mLC NaOH /(mol.L -1 )C NaOH / /(mol.L 1 )偏差相对平均偏差2食用白醋中醋酸含量的测定。2 欢迎下载精品文档项目123V （ mL)白醋C NaOH /(mol.L -1 )VNaOH / mLC HAc ( g / 100mL）CHAc / ( g / 100mL )偏差相对平均偏差六、思考题测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂？与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点？标准溶液的浓度保留几位有效数字？4酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一