(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 32 微粒间作用力与物质性质课件 苏教版

1、专题2微粒间作用力与物质性质 1.1.理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解 晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子 键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.2.理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价 键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说 明简单分子的某些性质。理解键能与

2、化学反应热之间的关系。明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。 3.3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子 晶体的结构与性质的关系。晶体的结构与性质的关系。 4.4.了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解 影响金属键强弱的主要因素，了解金属原子化热的概念。影响金属键强弱的主要因素，了解金属原子化热的概念。 5.5.了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力 的常见类型的常见类型( (范德华力、氢键范德华力、氢

3、键) )及其对物质性质的影响。了及其对物质性质的影响。了 解分子晶体的特征。解分子晶体的特征。 一、化学键与分子间作用力一、化学键与分子间作用力 1.1.三种化学键的比较三种化学键的比较 (1)(1)比较。比较。 类型类型 比较比较 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键 成键成键 微粒微粒_ 成键原成键原 子特点子特点 得、失电得、失电 子能力差子能力差 别很大别很大 吸引电子吸引电子 能力相同能力相同 吸引电子吸引电子 能力不同能力不同 一方有一方有 _ ( (配位体配位体) )， 另一方有另一方有 _ ( (中心原子中心原子) ) 同种金属同种

4、金属 或不同种或不同种 金属金属( (合金合金) ) 阴、阳阴、阳 离子离子原子原子 金属离子金属离子 与自由电子与自由电子 孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 类型类型 比较比较 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键 方向性、方向性、 饱和性饱和性 _ 存在存在 离子化合离子化合 物物( (离子离子 晶体晶体) ) 单质单质( (如如H H2 2) )， 共价化合物共价化合物( (如如 H H2 2O O2 2) )，离子化，离子化 合物合物( (如如NaNa2 2O O2 2) ) 共价化合物共价化合物 ( (如如HCl)HCl)， 离子化合物离子

5、化合物 ( (如如NaOH)NaOH) 离子化合物离子化合物 ( (如如NHNH4 4Cl)Cl) 金属单质金属单质 或合金或合金 ( (金属晶体金属晶体) ) 无无有有无无 (2)(2)金属键对金属物理性质的影响。金属键对金属物理性质的影响。 导电性导电性: : 外电场的作用下外电场的作用下, ,自由电子的自由电子的_形成电流。形成电流。 导热性：导热性：_把能量从温度高的区域传到温度把能量从温度高的区域传到温度 低的区域。低的区域。 延展性：金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属延展性：金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属 原子之间发生相对滑动，但各层金属原子之间仍保持金属键原子

6、之间发生相对滑动，但各层金属原子之间仍保持金属键 的作用。的作用。 定向运动定向运动 自由电子的运动自由电子的运动 2.2.共价键与范德华力、氢键的比较共价键与范德华力、氢键的比较 (1)(1)比较。比较。 范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键 概念概念 物质分子之间普遍存在物质分子之间普遍存在 的一种相互作用力的一种相互作用力 由已经与电负性很强的原由已经与电负性很强的原 子形成共价键的氢原子与子形成共价键的氢原子与 另一个分子中电负性很强另一个分子中电负性很强 的原子之间的作用力的原子之间的作用力 原子间通过原子间通过 共用电子对共用电子对 所形成的相所形成的相 互作用互作用 方向性方向性

7、 饱和性饱和性 _ 作用作用 微粒分子或原子微粒分子或原子 ( (稀有气体稀有气体) ) 氢原子、电负性氢原子、电负性 很强的原子很强的原子 原子原子 强度比较强度比较_ 影响强度影响强度 的因素的因素 随着分子极性和相对分随着分子极性和相对分 子质量的增大而子质量的增大而_ 组成和结构相似的物组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大，质，相对分子质量越大， 分子间作用力分子间作用力_ 对于对于AHBAHB，A A、B B 的电负性越大，的电负性越大，B B原子的原子的 半径越小，作用力半径越小，作用力_ 成键原子半成键原子半 径越小，键径越小，键 长越短，键长越短，键 能能_ 无无有有 有有

8、 共价键共价键 氢键氢键 范德华力范德华力 增大增大 越大越大 越大越大 越大越大 (2)(2)对物质性质的影响。对物质性质的影响。 范德华力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。组成和范德华力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。组成和 结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点 _，如，如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2，CFCF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S S，HFHClHFHCl，NHNH3 3PHPH3 3； 共价键键能越大，分子稳定性共价键键能越大，分子稳定性_。 升高升高 升高升高 增大增大

9、越强越强 3.3.共价键共价键 (1)(1)分类。分类。 头碰头头碰头 肩并肩肩并肩 发生偏移发生偏移 不发生偏移不发生偏移 一对一对 两对两对 三对三对 (2)(2)键参数。键参数。 定义定义 键能键能 在在101 kPa101 kPa、298 K298 K条件下，条件下，1 mol_1 mol_ 生成生成_的过程中所吸收的能量的过程中所吸收的能量 键长键长形成共价键的两个原子间的核间距形成共价键的两个原子间的核间距 键角键角分子中两个共价键之间的夹角分子中两个共价键之间的夹角 气态气态ABAB分子分子 气态气态A A原子和原子和B B原子原子 键参数对分子性质的影响键参数对分子性质的影响

10、稳定性稳定性 空间构型空间构型 二、四种晶体的比较二、四种晶体的比较 1.1.四种晶体类型比较四种晶体类型比较 金属晶体金属晶体 分子晶体分子晶体 很大很大 有的很大，有的很大， 有的很小有的很小 较大较大 原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 类型类型 比较比较 构成构成 粒子粒子 粒子间的粒子间的 相互作用相互作用 力力 硬度硬度 较小较小 熔、沸点熔、沸点 较低较低 很高很高 有的很高，有的很高， 有的很低有的很低 较高较高 分子分子 原子原子 金属阳离子、自由金属阳离子、自由 电子电子 阴、阳离子阴、阳离子 范德华力范德华力 ( (某些含某些含 氢键氢键) ) 共价键共价键 金属键金属键

11、 离子键离子键 常见溶剂难溶常见溶剂难溶 金属晶体金属晶体 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 类型类型 比较比较 溶解性溶解性 相似相溶相似相溶 难溶于任难溶于任 何溶剂何溶剂 大多易溶大多易溶 于水等极于水等极 性溶剂性溶剂 导电、导电、 传热性传热性 一般不导一般不导 电，溶于电，溶于 水后有的水后有的 导电导电 一般不一般不 具有导具有导 电性电性 电和热的良导体电和热的良导体 晶体不导晶体不导 电，水溶电，水溶 液或熔融液或熔融 态导电态导电 金属单质与金属单质与 合金（如合金（如NaNa、 AlAl、FeFe、青、青 铜）铜） 金属晶体金属晶体 分子晶体分子晶体

12、原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 类型类型 比较比较 物质类别物质类别 及举例及举例 大多数非金属大多数非金属 单质、气态氢单质、气态氢 化物、酸、非化物、酸、非 金属氧化物金属氧化物 (SiO(SiO2 2除外除外) )、 绝大多数有机绝大多数有机 物物( (有机盐除有机盐除 外外) ) 部分非金属单部分非金属单 质（如金刚质（如金刚 石、硅、晶体石、硅、晶体 硼），部分非硼），部分非 金属化合物金属化合物 （如（如SiCSiC、 SiOSiO2 2） 金属氧化物金属氧化物 （如（如K K2 2O O、 NaNa2 2O O）、强）、强 碱（如碱（如KOHKOH、 NaOHNaOH）、绝）

13、、绝 大部分盐大部分盐 （如（如NaClNaCl） 2.2.典型的晶体模型典型的晶体模型 晶体结构晶体结构 晶体详解晶体详解 晶体晶体 金金 刚刚 石石 原原 子子 晶晶 体体 （1 1）每个碳与相邻）每个碳与相邻4 4个碳以共价键个碳以共价键 结合，形成正四面体结构结合，形成正四面体结构 （2 2）最小碳环由）最小碳环由6 6个个C C组成且六原组成且六原 子不在同一平面内子不在同一平面内 （3 3）每个）每个C C参与参与4 4条条CCCC键的形键的形 成，成，C C原子数与原子数与CCCC键数之比为键数之比为12 12 晶体结构晶体结构 晶体详解晶体详解 晶体晶体 SiOSiO2 2 原

14、原 子子 晶晶 体体 （1 1）每个）每个SiSi与与4 4个个O O以共价键结以共价键结 合，形成正四面体结构合，形成正四面体结构 （2 2）每个正四面体占有）每个正四面体占有1 1个个SiSi，4 4 个个“ ”“ ”，n n（SiSi）nn（O O）= = 1212 （3 3）最小环上有）最小环上有1212个原子，即个原子，即6 6个个 O O，6 6个个Si Si 1 O 2 晶体结构晶体结构 晶体详解晶体详解 晶体晶体 干干 冰冰 分分 子子 晶晶 体体 （1 1）8 8个个COCO2 2分子构成立方体且在分子构成立方体且在6 6 个面心又各占据个面心又各占据1 1个个COCO2 2

15、分子分子 （2 2）每个）每个COCO2 2分子周围等距紧邻的分子周围等距紧邻的 COCO2 2分子有分子有1212个个 晶体结构晶体结构 晶体详解晶体详解 晶体晶体 NaClNaCl 型型 离离 子子 晶晶 体体 （1 1）每个）每个NaNa+ +（ClCl- -）周围等距且紧）周围等距且紧 邻的邻的ClCl- -（NaNa+ +）有）有6 6个。每个个。每个NaNa+ +周周 围等距且紧邻的围等距且紧邻的NaNa+ +有有1212个个 （2 2）每个晶胞中含）每个晶胞中含4 4个个NaNa+ +和和4 4个个ClCl- - 晶体结构晶体结构 晶体详解晶体详解 晶体晶体 CsClCsCl 型

16、型 离离 子子 晶晶 体体 （1 1）每个）每个CsCs+ +周围等距且紧邻的周围等距且紧邻的ClCl- - 有有8 8个，每个个，每个CsCs+ +（ClCl- -）周围等距且）周围等距且 紧邻的紧邻的CsCs+ +（ClCl- -）有）有8 8个个 （2 2）如图为）如图为8 8个晶胞，每个晶胞中个晶胞，每个晶胞中 含含1 1个个CsCs+ +、1 1个个ClCl- - 晶体结构晶体结构 晶体详解晶体详解 晶体晶体 简单简单 立方立方 堆积堆积 金金 属属 晶晶 体体体心体心 立方立方 堆积堆积 典型代表典型代表PoPo 典型代表典型代表NaNa、K K、CrCr、MoMo、W W 晶体结

17、构晶体结构 晶体详解晶体详解 晶体晶体 金金 属属 晶晶 体体 六方六方 堆积堆积 面心面心 立方立方 堆积堆积 典型代表典型代表MgMg、ZnZn、TiTi 典型代表典型代表CuCu、AgAg、AuAu、PbPb 三、晶胞拥有粒子数的计算三、晶胞拥有粒子数的计算均摊法均摊法 1.1.原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n n个晶胞个晶胞 所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。 1 n 2.2.计算方法计算方法( (以长方体为例以长方体为例) ) 1 8 8 8 1 4 1 2 4 4 2 2 晶

18、体类型的判断晶体类型的判断 1.1.依据晶体的组成微粒和微粒间的作用判断依据晶体的组成微粒和微粒间的作用判断 (1)(1)离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2)(2)原子晶体的组成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。原子晶体的组成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)(3)分子晶体的组成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力，分子晶体的组成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力， 即范德华力。即范德华力。 (4)(4)金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒

19、间的作 用是金属键。用是金属键。 2.2.依据物质的分类判断依据物质的分类判断 (1)(1)金属氧化物金属氧化物( (如如K K2 2O O、NaNa2 2O O2 2等等) )、强碱、强碱( (如如NaOHNaOH、KOHKOH等等) )和和 绝大多数的盐类是离子晶体。绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)(2)大多数非金属单质大多数非金属单质( (除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外) )、 气态氢化物、非金属氧化物气态氢化物、非金属氧化物(SiO(SiO2 2除外除外) )、酸、绝大多数有机物、酸、绝大多数有机物 ( (有机盐除外有机盐除外) )是分子晶体。是分子

20、晶体。 (3)(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见 的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。 (4)(4)金属单质与合金是金属晶体。金属单质与合金是金属晶体。 3.3.依据晶体的熔点判断依据晶体的熔点判断 (1)(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至离子晶体的熔点较高，常在数百至1 1千余度。千余度。 (2)(2)原子晶体熔点高，常在原子晶体熔点高，常在1 1千度至几千度。千度至几千度。 (3)(3)分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很

21、低温度。 (4)(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4.4.依据导电性判断依据导电性判断 (1)(1)离子晶体水溶液及熔融时能导电。离子晶体水溶液及熔融时能导电。 (2)(2)原子晶体一般为非导体。原子晶体一般为非导体。 (3)(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质( (主要是酸和主要是酸和 强非金属氢化物强非金属氢化物) )溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由 离子也能导电。离子也能导电。 (4)(4)金属晶体是电的良导体。金属晶体是电的良导体。 5.5.依据硬度和机械

22、性能判断依据硬度和机械性能判断 (1)(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。离子晶体硬度较大或略硬而脆。 (2)(2)原子晶体硬度大。原子晶体硬度大。 (3)(3)分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。 (4)(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 【高考警示钟】【高考警示钟】 (1)(1)有阳离子的晶体可能是金属晶体有阳离子的晶体可能是金属晶体; ;有阴离子的晶体一定有阴离子的晶体一定 是离子晶体。是离子晶体。 (2)(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高, ,如如HgHgS S。

23、(3)(3)能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。 【典例【典例1 1】(2011(2011江苏高考江苏高考) )原子序数小于原子序数小于3636的的X X、Y Y、Z Z、W W四种四种 元素，其中元素，其中X X是形成化合物种类最多的元素，是形成化合物种类最多的元素，Y Y原子基态时最外原子基态时最外 层电子数是其内层电子总数的层电子数是其内层电子总数的2 2倍，倍，Z Z原子基态时原子基态时2p2p原子轨道上原子轨道上 有有3 3个未成对的电子，个未成对的电子，W W的原子序数为的原子序数为2929。 回答下列问题：回答下列问题： (1)1 mol

24、Y(1)1 mol Y2 2X X2 2含有含有键的数目为键的数目为_。 (2)(2)化合物化合物ZXZX3 3的沸点比化合物的沸点比化合物YXYX4 4的高，其主要原因是的高，其主要原因是_。 (3)(3)元素元素Y Y的一种氧化物与元素的一种氧化物与元素Z Z的一种氧化物互为等电子体，的一种氧化物互为等电子体， 元素元素Z Z的这种氧化物的分子式是的这种氧化物的分子式是_。 (4)(4)元素元素W W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯 化物的化学式是化物的化学式是_， 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生

25、成配合物H Hn nWClWCl3 3， 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。 【解题指南】【解题指南】解答本题时应该注意以下两点解答本题时应该注意以下两点 (1)(1)可根据共价键的数目判断共价键的类型；可根据共价键的数目判断共价键的类型； (2)(2)利用均摊法计算晶胞中拥有离子的数目。利用均摊法计算晶胞中拥有离子的数目。 【解析】【解析】根据题中信息可推知根据题中信息可推知X X、Y Y、Z Z、W W分别为氢、碳、分别为氢、碳、 氮、铜四种元素。氮、铜四种元素。 (1)Y(1)Y2 2X X2 2为乙炔，乙炔含有一个碳碳叁键为乙炔，乙炔含有一个碳碳叁键, ,一个乙炔分子中一个乙炔分

26、子中 含有含有3 3个个键，键，1 mol1 mol乙炔中乙炔中键为键为3 mol3 mol； (2)ZX(2)ZX3 3为氨气，为氨气，YXYX4 4为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使 沸点升高；沸点升高； (3)Y(3)Y(碳碳) )的氧化物有的氧化物有COCO、COCO2 2，Z(Z(氮氮) )的氧化物有的氧化物有N N2 2O O、NONO、 N N2 2O O3 3、NONO2 2、N N2 2O O4 4、N N2 2O O5 5，COCO2 2与与N N2 2O O互为等电子体；互为等电子体； (4)(4)根据题目提供的晶胞结构，两种微粒的物质的量之

27、比为根据题目提供的晶胞结构，两种微粒的物质的量之比为 1111，所以该氯化物的化学式为，所以该氯化物的化学式为CuCl, CuClCuCl, CuCl与浓盐酸发生与浓盐酸发生 非氧化还原反应，生成物中有非氧化还原反应，生成物中有1 1个个W(Cu) ,3W(Cu) ,3个个ClCl，所以，所以CuClCuCl 与与HClHCl反应的物质的量之比为反应的物质的量之比为1212。 答案：答案：(1)3 mol(1)3 mol或或3 36.026.02101023 23 (2)NH(2)NH3 3分子间存在氢键分子间存在氢键 (3)N(3)N2 2O O (4)CuCl CuCl(4)CuCl Cu

28、Cl2HCl=H2HCl=H2 2CuClCuCl3 3 ( (或或CuClCuCl2HCl=H2HCl=H2 2CuClCuCl3 3) ) 【互动探究】【互动探究】(1)(1)由上题由上题(1)(1)判断，如何确定两原子之间所形成的判断，如何确定两原子之间所形成的 共价键中共价键中键的个数？键的个数？ 提示：提示：两原子之间形成共价键时，若形成一个共价键，则该化学两原子之间形成共价键时，若形成一个共价键，则该化学 键为键为键，若形成两个或两个以上的共价键，则其中的一个为键，若形成两个或两个以上的共价键，则其中的一个为 键，另外的为键，另外的为键。键。 (2)(2)上题上题(4)(4)中所求

29、物质的化学式是该物质的分子式吗？中所求物质的化学式是该物质的分子式吗？ 提示：提示：不是，该物质为离子化合物，该化合物中没有单独的分子。不是，该物质为离子化合物，该化合物中没有单独的分子。 晶体熔、沸点高低的比较方法晶体熔、沸点高低的比较方法 1.1.不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体离子晶体分子晶体。原子晶体离子晶体分子晶体。 (2)(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点 很高，汞、铯等熔、沸点很低。很高，汞、铯等熔、沸

30、点很低。 2.2.同种晶体类型熔、沸点的比较同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)(1)原子晶体。原子晶体。 原子半径越小原子半径越小 键长越短键长越短 键能越大键能越大 熔沸点越高熔沸点越高 如熔点：金刚石碳化硅硅。如熔点：金刚石碳化硅硅。 (2)(2)离子晶体。离子晶体。 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离 子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点： MgOMgOMgClMgCl2 2NaClNaClCsClCsCl。 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格

31、能越大，形成衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成 的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 (3)(3)分子晶体。分子晶体。 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子 晶体熔、沸点反常的高。如晶体熔、沸点反常的高。如H H2 2O OH H2 2TeTeH H2 2SeSeH H2 2S S。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点 越高，如越高，如SnHSnH4 4GeHGeH4 4SiHSiH4 4CHCH4

32、4。 组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质( (相对分子质量接近相对分子质量接近) )，分子的极性，分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如越大，其熔、沸点越高，如COCON N2 2，CHCH3 3OHOHCHCH3 3CHCH3 3。 (4)(4)金属晶体。金属晶体。 在同类金属晶体中，金属原子的半径越小，价电子数越多，金在同类金属晶体中，金属原子的半径越小，价电子数越多，金 属键越强，熔沸点越高，如：属键越强，熔沸点越高，如：LiLiNaNaK KRbRbCs,AlCs,AlMgMgNaNa。 【高考警示钟】【高考警示钟】 (1)(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如离子晶体中不一

33、定都含有金属元素，如NHNH4 4ClCl是离子晶体；金是离子晶体；金 属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlClAlCl3 3是是 分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体 中含有金属离子。中含有金属离子。 (2)(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不 一定含阴离子，如金属晶体。一定含阴离子，如金属晶体。 (3)(3)易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，易误认为金属晶体的

34、熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定， 如如NaNa的熔点为的熔点为97 97 ，尿素的熔点为，尿素的熔点为132.7 132.7 。 (4)(4)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但其熔点比金刚石还石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但其熔点比金刚石还 高，其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。高，其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。 【典例【典例2 2】现有几组物质的熔点】现有几组物质的熔点()()数据：数据： 据此回答下列问题：据此回答下列问题： A A组组B B组组C C组组D D组组 金刚石：金刚石：3 5503 550LiLi：181181HFHF：-83-83NaClNaCl

35、硅晶体：硅晶体：1 4101 410NaNa：9898HClHCl：-115-115KClKCl 硼晶体：硼晶体：2 3002 300K K：6464HBrHBr：-89-89RbClRbCl 二氧化硅：二氧化硅：1 7321 732RbRb：3939HIHI：-51-51MgOMgO：2 800 2 800 (1)(1)由表格可知，由表格可知，A A组熔点普遍偏高，据此回答：组熔点普遍偏高，据此回答： A A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力 是是_； 硅的熔点高于二氧化硅，是由于硅的熔点高于二氧化硅，是由于_； 硼晶体的硬度与硅晶体相对比：硼

36、晶体的硬度与硅晶体相对比：_。 (2)B(2)B组晶体中存在的作用力是组晶体中存在的作用力是_，其共同的物理，其共同的物理 性质是性质是_(_(填序号填序号) )，可以用，可以用_理论解释。理论解释。 有金属光泽有金属光泽 导电性导电性 导热性导热性 延展性延展性 (3)C(3)C组中组中HFHF熔点反常是由于熔点反常是由于_。 (4)D(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(_(填序号填序号) )。 硬度小硬度小 水溶液能导电水溶液能导电 固体能导电固体能导电 熔融状态能导电熔融状态能导电 (5)D(5)D组晶体中组晶体中NaClNaCl、KClKCl、RbClRbCl的熔点

37、由高到低的顺序为：的熔点由高到低的顺序为： _，MgOMgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为：晶体的熔点高于三者，其原因解释为： _。 【解题指南】【解题指南】解答本题注意以下三点：解答本题注意以下三点： (1)(1)根据表格中数据可以判断出晶体类型，再推测晶体的性质；根据表格中数据可以判断出晶体类型，再推测晶体的性质； (2)HF(2)HF熔点反常的原因与氢键有关；熔点反常的原因与氢键有关； (3)(3)利用晶格能的知识分析离子晶体熔点高低的原因。利用晶格能的知识分析离子晶体熔点高低的原因。 【解析】【解析】(1)A(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶组由非金属元素组成，熔点最高

38、，属于原子晶 体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中，原体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中，原 子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，硬度大。子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，硬度大。 (2)B(2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以 用用“电子气理论电子气理论”解释相关物理性质。解释相关物理性质。 (3)C(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，组卤化氢晶体属于分子晶体，HFHF熔点高是由于分子之间熔点高是由于分子之间 形成氢键。形成氢键。 (4)D(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的

39、性质。组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。 (5)(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半径越小，晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半径越小， 晶格能越大，晶体熔点越高。晶格能越大，晶体熔点越高。 答案：答案：(1)(1)原子原子 共价键共价键 SiSiSiSi键能大于键能大于SiOSiO键能键能 硼晶体大于硅晶体硼晶体大于硅晶体 (2)(2)金属键金属键 电子气电子气 (3)HF(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 ( (只要答出只要答出HFHF分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可) ) (4)(4)

40、 (5)NaCl(5)NaClKClKClRbCl MgORbCl MgO晶体为离子晶体，离子所带晶体为离子晶体，离子所带 电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高 【误区警示】【误区警示】(1)(1)分子晶体熔沸点的比较要特别注意氢键的存在；分子晶体熔沸点的比较要特别注意氢键的存在； (2)(2)离子晶体的熔点不一定都低于原子晶体，如离子晶体的熔点不一定都低于原子晶体，如MgOMgO是离子晶体，是离子晶体， 熔点是熔点是2 800 2 800 ；而；而SiOSiO2 2是原子晶体，熔点是是原子晶体，熔点是1 732 1 732 。 1.(20111.(

41、2011四川高考四川高考) )下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A.A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 【解析】【解析】选选A A。A A项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间 作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成

42、的作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的 分子，不存在共价键，由此可知分子，不存在共价键，由此可知A A项正确；项，酸的元数是项正确；项，酸的元数是 根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原 子数，故错误；项，如含有金属阳离子的子数，故错误；项，如含有金属阳离子的AlClAlCl3 3是分子晶是分子晶 体，而不是离子晶体，故体，而不是离子晶体，故C C错误；错误；D D项，如氧元素的非金属性比项，如氧元素的非金属性比 氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D

43、 D错误。错误。 2.2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )( ) A.CHA.CH4 4SiHSiH4 4GeHGeH4 4SnHSnH4 4 B.KClB.KClNaClNaClMgClMgCl2 2MgOMgO C.RbC.RbK KNaNaLiLi D.D.石墨金刚石石墨金刚石SiOSiO2 2钠钠 【解析】【解析】选选D D。A A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分 子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶

44、体，相对分子质 量越大者分子间作用力也越大，故量越大者分子间作用力也越大，故A A项不正确；项不正确；B B项物质均为离子晶项物质均为离子晶 体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子 的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B B项各物质熔点项各物质熔点 也应为升高顺序，也应为升高顺序，B B不正确；不正确；C C项物质均为同主族的金属晶体，其熔项物质均为同主族的金属晶体，其熔 点高低取决于金属键的强弱，而金属键键能与金属原子半径成反点高低取决于金属键的强弱，而金属键键能

45、与金属原子半径成反 比，与价电子数成正比，碱金属熔点应是比，与价电子数成正比，碱金属熔点应是LiLi最高，最高，CsCs最低，最低，C C不正不正 确；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，石确；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，石 墨中墨中CCCC键键长比金刚石键键长比金刚石CCCC键的键长更短些，所以熔点石墨比金键的键长更短些，所以熔点石墨比金 刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高，刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高，D D正确。正确。 3.3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( ) A.A.乙烯分子中乙烯分子中C CC C的键能是乙烷分子中的键能是

46、乙烷分子中CCCC的键能的的键能的2 2倍倍 B.1B.1个氮气分子中含有个氮气分子中含有1 1个个键和键和2 2个个键键 C.NOC.NO键的极性比键的极性比COCO键的极性大键的极性大 D.NHD.NH4 4+ +中中4 4个个NHNH键的键能不相同键的键能不相同 【解析】【解析】选选B B。A A项，由于乙烯分子中的项，由于乙烯分子中的C CC C为为1 1个个键和键和1 1个个 键，所以乙烯中键，所以乙烯中C CC C的键能小于乙烷中的键能小于乙烷中CCCC的键能的的键能的2 2倍；倍； C C项，项，N N、O O元素的电负性相近，所以元素的电负性相近，所以NONO键的极性比键的极性

47、比COCO键键 的极性小；的极性小；D D项，项，NHNH4 4+ +中中4 4个个NHNH键完全相同，键能也相同。键完全相同，键能也相同。 4.4.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：下表给出几种氯化物的熔点和沸点： 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝氯化铝 在加热时能升华，在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，四氯化硅在晶态时属于分子晶体， 氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体氯化铝晶体 是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )( ) A.

48、A.B.B.C.C.D.D. NaClNaClMgClMgCl2 2AlClAlCl3 3SiClSiCl4 4 熔点熔点/801801714714190190-70-70 沸点沸点/1 4131 4131 4121 41218018057.5757.57 【解析】【解析】选选A A。氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分。氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分 子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅 是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯 化钠是离子晶体。化钠是

49、离子晶体。 5.5.已知已知C C3 3N N4 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的 微粒间只以单键结合。下列关于微粒间只以单键结合。下列关于C C3 3N N4 4晶体的说法错误的是晶体的说法错误的是( )( ) A.A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B.B.该晶体中每个碳原子连接该晶体中每个碳原子连接4 4个氮原子，每个氮原子连接个氮原子，每个氮原子连接3 3个个 碳原子碳原子 C.C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 8电子结构电子结构 D

50、.D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网 状结构状结构 【解析】【解析】选选D D。C C3 3N N4 4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属 于原子晶体，其化学键为于原子晶体，其化学键为CNCN共价键，由于共价键，由于N N原子半径小于原子半径小于C C原原 子半径，子半径，CNCN键比键比CCCC键键长短，更加牢固，键键长短，更加牢固，A A项说法正确；根项说法正确；根 据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4 4个共价键而个共价键而

51、 氮原子形成氮原子形成3 3个共价键，每个碳原子连接个共价键，每个碳原子连接4 4个氮原子、每个氮原子个氮原子、每个氮原子 连接连接3 3个碳原子，二者均满足个碳原子，二者均满足8 8电子稳定结构，电子稳定结构，B B、C C说法均正确；说法均正确； 该晶体中该晶体中CNCN键属于极性共价键，所以键属于极性共价键，所以D D项错误。项错误。 6.(20126.(2012舟山模拟舟山模拟) )图表法、模型法是常用的科学研究方法。图表法、模型法是常用的科学研究方法。 如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。 .不同同学对某主族元素氢化物的沸点

52、的变化趋势画出了两不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两 条折线条折线折线折线a a和折线和折线b(b(其中其中A A点对应的沸点是点对应的沸点是100 )100 )，你，你 认为正确的是认为正确的是_，理由是，理由是_。 .人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后， 第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测是钛第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测是钛(Ti)(Ti)。钛被。钛被 誉为誉为“未来世纪的金属未来世纪的金属”。试回答下列问题：。试回答下列问题： (1)(1)22 22Ti Ti元素基态原子的价电子排布式为元素基态

53、原子的价电子排布式为_。 (2)(2)在在TiTi的化合物中，可以呈现的化合物中，可以呈现+2+2、+3+3、+4+4三种化合价，其中以三种化合价，其中以 +4+4价的价的TiTi最为稳定。偏钛酸钡的热稳最为稳定。偏钛酸钡的热稳 定性好，价电常数高，在小型变压器、定性好，价电常数高，在小型变压器、 话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡 晶体中晶胞的结构示意图如图，则它晶体中晶胞的结构示意图如图，则它 的化学式是的化学式是_。 .上世纪上世纪6060年代，第一个稀有气体化合物年代，第一个稀有气体化合物XeXePtFPtF6 6被合被合 成出来后，打破了成出来后，打破了

54、“绝对惰性绝对惰性”的观念。在随后的几年内，的观念。在随后的几年内， 科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。 (1)(1)金属金属PtPt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的内部原子的堆积方式与铜及干冰中的COCO2 2相同，相同， 右图立方体是右图立方体是PtPt晶胞的示意图，试判断出晶胞的示意图，试判断出PtPt原子在晶胞中原子在晶胞中 的位置的位置_。 (2)(2)稀有气体稀有气体( (氡除外氡除外) )中，只有较重的氙能合成出多种化合物，中，只有较重的氙能合成出多种化合物， 其可能原因是其可能原因是_(_(填字母代号填字母代号) )。 A.A.氙的

55、含量比较丰富氙的含量比较丰富 B.B.氙的相对原子质量大氙的相对原子质量大 C.C.氙原子半径大，电离能小氙原子半径大，电离能小 D.D.氙原子半径小，电负性大氙原子半径小，电负性大 (3)(3)已知已知XeOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1对弧电子对，则对弧电子对，则XeOXeO3 3为为 _分子分子( (填填“极性极性”或或“非极性非极性”) )。 【解析】【解析】A A的沸点是的沸点是100 100 ，则，则A A为为H H2 2O O，即该主族为，即该主族为 第第AA族，在该族元素形成的氢化物中，因为族，在该族元素形成的氢化物中，因为H H2 2O O存在分子存在分子

56、 间氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中间氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中 其他氢化物的沸点不会高于水的沸点，故其他氢化物的沸点不会高于水的沸点，故b b线正确。线正确。 .(1).(1)根据基态原子电子排布式书写的规则，能量最低原理、根据基态原子电子排布式书写的规则，能量最低原理、 泡利原理和洪特规则可知泡利原理和洪特规则可知2222号元素基态原子电子排布式为号元素基态原子电子排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 2，故其价电子排布式为，故其价电子排布式为3d3d2 24s4s2 2。 (2)(2

57、)由偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图可知，由偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图可知，TiTi原子位于原子位于 立方体晶胞的立方体晶胞的8 8个顶点，其个数为个顶点，其个数为8 8 =1 =1， BaBa原子位于立原子位于立 方体晶胞的体心，其个数为方体晶胞的体心，其个数为1 1，O O原子位于立方体晶胞棱的原子位于立方体晶胞棱的 中心，其个数为中心，其个数为1212 =3 =3，故它的化学式是，故它的化学式是BaTiOBaTiO3 3。 1 8 1 4 (1)(1)干冰中的干冰中的COCO2 2分子位于立方体的八个顶点和六个面心，分子位于立方体的八个顶点和六个面心， 故故PtPt原子在晶胞中的位置也

58、位于立方体的八个顶点和六个面心。原子在晶胞中的位置也位于立方体的八个顶点和六个面心。 (2)(2)能合成出多种化合物的稀有气体其性质相对活泼，即相对能合成出多种化合物的稀有气体其性质相对活泼，即相对 易得电子或相对易失电子，因氙比其他易得电子或相对易失电子，因氙比其他( (氡除外氡除外) )稀有气体的半稀有气体的半 径大，故电负性应相对较小，得电子能力相对较差，失电子能径大，故电负性应相对较小，得电子能力相对较差，失电子能 力相对较强，即电离能较小。力相对较强，即电离能较小。 (3)(3)根据价电子对互斥理论，根据价电子对互斥理论，XeOXeO3 3分子中氙原子最外层有分子中氙原子最外层有4

59、4对电对电 子，因为子，因为XeOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1对弧电子对，故其分子结构对弧电子对，故其分子结构 为三角锥形，为极性分子。为三角锥形，为极性分子。 答案：答案：.b.b A A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在 氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中 其他氢化物的沸点不会高于水的沸点其他氢化物的沸点不会高于水的沸点 .(1)3d.(1)3d2 24s4s2 2 (2)BaTiO (2)BaTiO3 3 .(1).(1)立方体的八个顶点和六个

60、面心立方体的八个顶点和六个面心 (2)C (3)(2)C (3)极性极性 7.(20117.(2011山东高考山东高考) )氧是地壳中含量最多的元素。氧是地壳中含量最多的元素。 (1)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。个。 (2)H(2)H2 2O O分子内的分子内的OHOH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱键、分子间的范德华力和氢键从强到弱 依次为依次为_。 的沸点比的沸点比 高，原因是高，原因是 _。 (3)H(3)H+ +可与可与H H2 2O O形成形成H H3 3O O+ +，H H3 3O O+ +中中O O原子采用原子采用_ 杂化。杂化。