水的电离和溶液的酸碱性1PPT学习教案

1、会计学1 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性1 H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH- 简写：简写： 纯水中有哪些微粒？纯水中有哪些微粒？ H2O 、 H+ 、 OH- 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界 因素影响？因素影响？ 温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响）等影响 + 第1页/共13页 思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？ 思考思考2:在在25下，下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少等于多少? 说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？ 由由水水电

2、离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等 25时，水电离出来的时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10- 7mol/L 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验的电流表无法检验 其中离子）。其中离子）。 第2页/共13页 室温下室温下 1L(55.6mol)水中，只有水中，只有107mol 水发生电水发生电 离离 55.6 :107 = n :1 n = 55.6107 KW水的离子积常数水的离子积常数 例、例、水是一种极弱的电解质，在室温下水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每平均每n 个分子只有个分子只有1个分子发生电离，则个分子发生电

3、离，则n值是：值是： A、10-14 B、55.6107 C、107 D、 55.6 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 平衡常数：平衡常数：K 电离 电离 c(H+)c(OH-） c(H2O） c(H+) . c(OH-) = K 电离 电离 c(H2O） = Kw 第3页/共13页 分析下表分析下表3-23-2的数据有何规律，并解释之的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论： 温度温度0202550100 K w 1.3410- 15 6.8110- 15 1.0110- 14 5.4710- 14 5.5010- 13 第4页/共13页 2.水的离子积

4、常数水的离子积常数 Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式：表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。 2)影响影响KW的因素的因素 KW只与只与温度有关温度有关（与浓度无关）（与浓度无关）:温度升高，温度升高， KW值增大值增大 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw = c(H+) . c(OH-) 如：如：KW25 = 1.0 10-14 KW100 = 55.0 10-14 25 时纯水时纯水 KW = c(H+) . c(OH-) =1.010 14 第5页/共13页 讨论：讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下

5、的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性酸碱性 水的电离平水的电离平 衡移动方向衡移动方向 C(H +) C(OH- ) C(H+) 与与C(OH-) 大小关系大小关系 Kw变化变化 加加 热热 加加 HCl 加加 NaOH 中性中性 = 酸性酸性 不变不变 碱性碱性 不变不变 小结小结： 加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离 第6页/共13页 升高温度，升高温度，Kw增大。增大。 温度不变温度不变,加入溶质对水的电离平衡及加入溶质对水的电离平衡及KW的影的影 响响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？促进还是抑制？) 加入酸或碱对加入酸

6、或碱对Kw有什么影响呢？有什么影响呢？ 酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-，能抑制水的电离，使水，能抑制水的电离，使水 的电离程度减小，但的电离程度减小，但KW不变。不变。 第7页/共13页 练习：水的电离平衡的移动练习：水的电离平衡的移动 1.根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空： 升高升高30 加入加入NaCl 加入加入NaAc 加入加入HAc Kw C(OH-)变化变化C(H+)变变 化化 水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向 改变条件改变条件 第8页/共13页 2.水的电离过程为水的电离过程为H2O H+ +

7、 OH-，在不同温，在不同温 度下其离子积为度下其离子积为 ： KW25 =1 10-14， KW35 =2.1 10-14。 则下列叙述正确的是：则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B、在、在35时，纯水中时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程 D 第9页/共13页 3.判断正误：判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存都存 在在Kw=10-14 。

8、 第10页/共13页 v4.思考讨论（思考讨论（25度时）度时） 1)0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H+)、 c(OH-)分别为多分别为多 少？由水电离出的少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少分别是多少 ？为什么？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。 c(H+) 、 c(OH-)分别为分别为 多少？由水电离出的多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多分别是多 少？为什么？少？为什么？ 任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的 c(H+) H2O与与 c(OH-) H2O相等相等 第11页/共13页 v计算计算 1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则，则 该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 大小关系为：盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若若c(H+) aq= c(H