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文档简介

1、接触法制硫酸 1 设备：沸腾炉 反应方程式：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 高温 设备：接触室 反应方程式：2SO2 + O2 2SO3 催化剂 设备：吸收塔 反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的 H2SO4 2 三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水 三反应: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 高温 催化剂 三条件：高温（400-500）、催化剂（V2O5）、常压 三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO

2、3、SO3的吸收和 H2SO4的生成 三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、 吸收塔（SO3的吸收） 3 净净 化化 冷冷 却却 4 方法一：石灰石-石膏法 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 方法二：氨水法 SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥) 5 【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？ 6 【1】常温下，SO3是一种无色固体 【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。 【3】SO3能与浓硫酸反

3、应，生成H2SO4SO3 【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱性 氧化物，碱等发生反应，如： SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。 7 【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2 【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg, 如： Fe + S FeS Hg + S = HgS（除去汞的反应） 【3】能与某些非金属反应，如 S + O2 SO2(淡蓝色火焰) 点燃 【4】能与强氧化性酸反应，如 S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O 【5】能与热强碱反应，如 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O 8 【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸 【2】S为-2价，体现还原性，如 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 【3】能与O2发生反应 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (O2充足) 2H2S + O2 2H2O + 2S (O2不足) 点燃 点燃 【4】不稳定性 H2S H2 + S 9 H2S O2(不足) H2() S O2 H

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