电解总复习教案

1、电解总复习教案佛山市石湾区莲大中学 莫建明课 题：中学高中化学课本第三册第七节-电解总复习（第一课时）教学目的：1、使学生学过的有关电解的知识得到系统、巩固和提高。 2、培养学生综合运用所学知识的能力。重、难点：电解的化学原理教学方法：讲练结合教 具：投影机、幻灯机课时安排：连上两节课实验用品：培养皿、石墨电极、铜丝、薄铜片、锌片、低压直流电解、NaCl液、Na2SO4溶液、酚酞试液、电镀液（主要成份ZnCl2）硫酸铜溶液、稀蓝墨水。教学过程：教 学手 段教 学 内 容意 图 和目 的复习 并提问1、 同学们回忆一下金属活动性顺序表。（指定学生回答教师板书，然后追问）按照这个顺序从左到右原子失

2、电子的能力如何变化？当这些原子失去电子转化为离子后从左到右，离子夺得电子的能力一般情况如何？2、 比较金属单质（Pt、Au等除外）与下列阴离子F-、I-、Br-、Cl-、OH-、SO42-、S2-等在一般情况下失去电子能力的大小（学生回答，幻灯出示）复习巩固所学知识，并为本节课复习打好基础幻灯出示1、 在惰性电极的阴极上阳离子放电顺序：易 原子失电子渐难 难 难 K+,Ca2+,Mg2+,Al3+,Zn2+（H）Cu2+,Hg2+,Ag+,Au3+ 易 离子得电子渐易2、 在惰性电极的阴极上阴离子放电顺序：难 F-、SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- 易 离子失电子渐易减少板书时

3、间讲解1、上边的顺序仅是得失电子能力的一般顺序。因为离子得失电子能力的大小不仅与离子本性有关，而且与其它因素有关。如电解氯化物水溶液时，由于氯离子的浓度甚大氢氧根离子浓度，所以在这种条件下，氯离子失电子能力才大于氢氧根离子。让学生知道离子得失电子的能力大小还与其它因素有关提问1、什么是电离？（指定学生回答，然后追问）倘若使电流通过电解质溶液，这时阴阳两极会引起什么变化？（边问边答）这个过程叫什么呢？引出复习内容引言下面复习一下有关电解的内容：电解和电离常易混淆，我们应该弄清它们的关系。板书一、电离与电解的联系与区别提问电离需要什么条件？电解需要什么条件？电解质电离后产生什么？电解质电离子后不通

4、电能否电解？为什么？电解质若不电离能否电解？为什么？（指定回答，边问边答）让学生弄清电离与电解区别与联系小结学生边答、边总结、边板书： 溶于水或受热熔化 通直流电电解质 离子 产物（单质或化合物） 电 离 电 解讲解由于电解质不同，电离后产生的离子不同，通入直流电后发生电解的情况也不相同。板书二、常见的电解的几种情况设问几个电解槽串联在一起能否进行电解呢？投影演示 + K Na2SO4液 NaCl液 b dabcd均为石墨电极现象：闭合电键abcd各极处都有气体逸出（看清即停）加强直观教学培养学生观察能力小结几个电解槽串联在一起，若电压达到足够大，电解可进行提问如何判断上述串联的电解槽的阳极和

5、阴极？图中所示的电路，闭合电键K后电流是如何导通的？（指定学生回答，根据回答情况教师或纠正、或补充、得出如下结论）幻灯出示1、 根据串联的各电解槽中两极电势的高低确定阴、阳极2、 在导线上电子导电：电子从电源负极流出，流入电解槽阴极；电子从电解槽的阳极流出，流入下一电解槽的阴极；最后，由未一电解槽的阳极流回电源正极在溶液里，阴、阳离子定向移动分别在两极放电而导通电流。减少板书时间讲解电解质溶液的导电过程也是电解质溶液的电解过程。提问闭合电键K，接通直流电源，电解槽里便发生电解过程（1）叙述CuCl2溶液的电解原理（指定学生回答；学生回答后，教师规范好答案，幻灯出示并让学生在叙述其它溶液的电解原

6、理时仿照回答）巩固电解原理幻灯出示CuCl2溶液是强电解质电离时产生Cu2+和Cl- 第一部分说 CuCl2= Cu2+2Cl- 明溶液中有水是很弱的电解质也能电离少量的H+和OH- 几种离子 H2O H+OH-接通直流电源后Cu2+、H+趋向阴极，由于Cu2+得电子能力 第二部分说比H+强，所以在阴极 明离子定向 Cu2+2e=Cu 移动方得失Cl-、OH -趋向阳极，由于实验条件下Cl-失 电子能力大电子能力比OH-强，所以在阳极 小电极反应 2 Cl- 2e= Cl2最后得到产物：Cu和Cl2 电解 第三部分说明： CuCl2= Cu+ Cl2 最终产物和总化学方程式减少板书时间学生演板

7、请四个学生对照幻灯出示步骤，写出NaCl液，CuSO4液，Na2SO4液，熔融NaCl的电解方程式通过练习巩固复习知识讲评及幻灯出示 电解 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 电 解 2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2 电解 电解2H2O=2H2+O2 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2通过练习及时发现问题并纠正小结不仅电解质溶液通入直流电能够发生电解，熔融盐及强碱通入直流电也能发生电解。练习写出熔融NaOH电解化学方程式巩固知识提问从电子得失的角度分析一下，上述各电解槽中各电极反应的反应类型，（指定学生回答）小结各电解槽阳极发生的都是氧化反应，阴极发生的还原反应板

8、书阳氧、阴还提问分析一下电解上述几种溶液时，各电解槽中电极的产物是什么？（指定学生回答）小结在中学阶段所遇到的电解盐溶液的问题，电极产物一般是阳极得到氧或卤素，阴极得到氢或金属。板书阳极出氧、卤，阴极出氢、金属。电解过程：电能-化学能提问电解氯化铜溶液时，Cu2+、Cl-的离子浓度为何变化？溶液的导电能力如何变化？若盛有CuCl2溶液的电解槽单独与直流电电源联结并串联一个小灯泡，通电时，灯光如何变化？（指定学生，边问边回答）培养学生思维能力小结分析后概括“盐的离子都有放电，离子浓度急速减”投影演示（2）将投影演示（1）的电键重新关闭：在a处滴加稀蓝墨水，褪色在b处滴加酚酞试液，变红在c处滴加石

9、蕊试液，变红在d处滴加石蕊试液，变蓝加强直观教学提问电解Na2SO4溶液时，实际上消耗的是什么？Na2SO4有什么作用？Na+离子SO42-离子浓度如何变化？阴极区、阳极区各显什么性？（指定学生边问边回答）培养学生思维能力小结分析概括“盐的离子不放电，水耗离子浓度添”提问电解氯化钠溶液时，为什么在阴极区产生氢氧化钠？培养思维小结分析概括“酸根离子单放电，产物必得卤、氢、碱”（应说明：1、这里单放电指盐的组成中只阴离子放电，同时放电的还必有水中氢离子 2、中学阶段遇到的酸根离子主要是卤素，产物必得卤素）提问电解CuSO4溶液时，随电解的进行，H2SO4的浓度将如何变化？为什么？（指定学生回答）培

10、养学生思维能力小结分析概括为：“金属离子单放电，产物必得金、氧、酸”说明：“金”指“金属”板书盐的离子都放电，离子浓度急速减。盐的离子不放电，水耗离子浓度添。酸根离子单放电，产物必得卤、氢、碱。金属离子单放电，产物必得金、氧、酸。方便学生理解记忆小结幻灯出示常见电解几种情况： K 1 2 3 4 5 CuCl2液 NaCl液 CuSO4液 Na2SO4液 熔融NaCl减少板书时间幻灯出示练习闭合电键后，当电解槽1阳极上有4.48升（标准状况气体产生时，电解槽3两极上得到什么产物？各多少？（教师检查练习情况）巩固知识培养学生计算技能小结 电解时，根据串联电路中电流强度相同，可知各电极上单位时间内

11、得失电子的物质的量必定相等。（然后讲清楚上述例题）阅读工业上电解食盐水是在“立式隔膜电解槽”里进行的，看书P60页培养学生的阅读能力出示投影立式隔膜电解槽加强直观教学提问电解槽里为什么要设置石棉隔膜？食盐水为什么要精制？怎样分离电解碱液中的氯化钠和氢氧化钠？（指定学生回答）根据回答，教师纠正或补充。培养学生思维能力提问如果在电解槽1里电解的不只是CuCl2液，而是等摩尔浓度的CuCl2和FeBr3的混和溶液，通入直流电两极上首先析出的物质是什么？为什么？（指定学回答）（要估计到学生回答时说明析出铜的原因，可能会说成铜离子得电子能力比铁离子强，这时可联系用，FeCl3液腐蚀铜箔印刷电路板，让学生写出离子方程式，并据此分析Fe3+氧化能力大于Cu2+说明电解时溶液有微妙的变化：Fe3+e=Fe2+培养学生分析问题解决问题能力小结混和溶液（等摩尔浓度）的电解要综合比较离子得失电子能力的大小。幻灯出示练习在电解槽2中，如果盛装的不是氯化钠液，而是AgNO3液时，写出电解方程式。若通数秒后，加入会有与残留AgNO3等物质的量的NaCl 溶液，再通直流电，产物有什么变化？若长时间通电后，边通