河南省洛阳市东苑中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)

1、河南省洛阳市东苑中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1A、B两元素为某周期A族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32A B C D 【答案】B2已知某可逆反应A（g）+B（g）C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度的关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）A.T1T2，正反应是吸热反应 B.T1T2，正反应是吸热反应C.T1T2，正反应是放热反应 D.T1T2，正反应是放热反应【答案】C【解析】由图象可知，T1温度下反应先达平衡，所以T1T2。在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

2、降低温度平衡向放热反应方向移动。因为T1T2，并且T1时A的含量大，说明升温时平衡向逆反应方向移动。故该反应的正反应是放热反应。3下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D【解析】试题分析：浓H2 SO4 使蔗糖炭化，是脱水性，故A项错误；B中浓硫酸与铜片反应反应需加热，故B项错误；C中浓硫酸是一种酸性干燥剂 与NH3 反应生成（NH4）4SO4，故不能用来干燥NH3，则C项错误；浓硫酸具有强氧化性能使铁、铝钝化，故D项正确

3、。考点：浓硫酸性质考查。4我国国家药品监督管理局在2000年11月26日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺的英文符号，已知苯丙醇胺的结构简式为：，下列说法错误的是（）A它属于芳香醇类B它可以改变人体细胞（如肾脏）细胞膜的通透性C在一定条件下跟反应时，可以发生苯环上的取代反应D它具有弱碱性，可与强酸反应生成盐【答案】A【解析】苯丙醇胺的结构中有，OH5为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气DN

4、a2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】试题分析：A、因为NaHCO3可以与NaOH反应生成Na2CO 3，所以Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，可以选用适量的NaOH溶液来除杂，故A正确；B、因为Na2CO3溶液可以与CO2气体反应生成NaHCO3，所以NaHCO3溶液中混有Na2CO3时，可以通入过量的CO2气体来除杂，故B正确；C、因为Na2SO3可以被氧气氧化为Na2SO4，所以Na2SO4溶液中混有Na2SO3时，可以通入足量氧气来除杂，故C正确；D、Na2CO3溶液中混有Na2SO4时，若加入Ba(OH)2溶液，不仅Na2SO4时与Ba

5、(OH)2溶反应，Na2CO3溶液也能与之反应生成碳酸钡沉淀，故D不正确。考点：考查液体试剂的除杂点评：本题考查了液体试剂的除杂，难度不大。在做杂的题目时应注意，不增加新的杂质，不减少主要物质，除杂方法要简单易行。6将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO的浓度为A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L【答案】B【解析】试题分析：n（NO）=0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守

6、恒及质量守恒可知，24x+64y7.64，2x+2y0.1(52)，解得x=0.0.049mol，y=0.101mol，即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物质的量分别为0.049mol、0.101mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3-的浓度为=0.4mol/L，故选B。考点：考查了硝酸的性质、化学计算的相关知识。7下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是A二者阴阳离子个数之比都为2:1B二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3C二者都是强氧化剂D1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol【

7、答案】A【解析】试题分析：ANa20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阳离子和阴离子数目之比是2：1，故A正确；B二者都能与CO2发生反应生成Na2CO3，但过氧化钠与CO2的反应不是化合反应，故B错误；C过氧化钠是强氧化剂，氧化钠不是，故C错误；D1molNa2O2与足量盐酸反应，先考虑其与水反应， 1molNa2O2转移1mol电子，故D错误，答案为A。考点：考查钠的氧化物性质8用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，26g乙炔含有的键数目为3NAB7.8

8、gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAC标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NAD在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA【答案】C【解析】试题分析： A、26g乙炔即1mol，其中键数目为2NA，错误；B、7.8g Na2O2为0.1mol，所含阴离子为0.1 NA，错误；C、一个l8O2中所含中子数为20，则2.24L l8O2所含中子数为2NA，正确；D、N2与H2的反应是可逆过程，无法进行到底，所以错误。考点：本题考查了阿伏伽德罗常数、转移电子数的计算。9下列叙述错误的是 ( )A二氧化氮与乙醇的摩尔质

9、量均为46g/mol B质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同C相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等D1molCO和CO2的混合气体在非标准状况下也可占体积约22.4升【答案】B【解析】B、Cu为金属晶体，存在的金属阳离子和自由电子，不存在分子。10配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水【答案】C【解析】试题分析：A转移溶液后未洗涤烧杯和玻

10、璃棒就直接定容，导致溶质减少，浓度偏低，A错误；B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液体积增加，浓度偏低，答案选C。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析110.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3【答案】C【解析】试题分析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是3mol/L和1mol/L，所以

11、溶液中氯离子的数目之比是(3x0.5)(1x0.2)=15:2, 答案选c。考点：考查离子数目的计算。12配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水【答案】C【解析】试题分析：A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏小，A项错误；B在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，所配溶液浓度偏小，B项错误；C在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水

12、加少了，所配溶液浓度偏大，C项正确；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，所配溶液浓度偏小，D项错误；答案选C。考点：考查配制溶液的误差分析13关于下列各实验装置的叙述中，正确的是【答案】D【解析】14下列哪种物质所含原子数与05 mol NaHCO3所含原子数相等A15 mol NaCl B05mol H2SO4 C06 mol H2O2 D1 mol HNO3【答案】A【解析】试题分析：1mol NaHCO3中原子数应该为6mol,所以05 mol NaHCO3中原子数为3mol，相同方法计算出A选项正确考点：物质的量相关计算15一定温度下，在一个容

13、积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g）H2（g）+ I2（g），则下列判断正确的是A后一反应的平衡常数为1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL-1D后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 molL-1【答案】B【解析】试题分析：一定温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后

14、生成的HI（g）的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为：H2 +I22HI起始量（mol/L）1 1 0变化量（mol/L）x x 2x平衡量（mol/L）1-x 1-x 2xHI（g）的气体体积的50%，则100%50%，解得0.5mol，故K4该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g），等效为充入H2和I2各0.5mol，又该反应为气体体积不变的反应，故与原平衡成比例等效，则新平衡时氢气为0.5mol0.50.25mol，HI（g）为1mol0.50.5mol；A、根据平衡常数只与温度有

15、关，结合正反应与逆反应的平衡常数成倒数关可知2HIH2 +I2的平衡常数为1/4，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应的平衡常数为0.5，A错误，B正确；C、根据以上计算后一反应达到平衡时，氢气的平衡浓度为0.25mol2L0.125mol/L，C错误；D、根据以上计算后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5mol2L0.25mol/L，D错误，答案选B。考点：考查化学平衡的三段式计算应用，平衡常数与方程式之间的关系以及等效平衡。16（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70的硫酸，含杂质苛性钾20的烧碱140g及足量的铝

16、屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)_ _。(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：_ _。【答案】（1）丙 （2）W3W1W2【解析】17【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：（1）反应为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；TiCl4

17、分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 。（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为 ，（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 gcm3（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。【答案】（除第(2)题每空1分，其余每空2分，共15分）（1）2MgTiCl

18、4Ti+MgCl2 正四面体 （2）四、IVB 4d25S2（3）7 NOC（4）4 【解析】试题分析：（1）反应为置换反应，镁置换钛，所以化学方程式为2MgTiCl4Ti+MgCl2 ；TiCl4的价层电子对数=4+1/2(4-41)=4, TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，所以TiCl4的空间构型为正四面体型；（2）元素周期表中Ti元素位于第四周期第IVB族，Zr与Ti同族，在Ti的下一周期，所以外围电子排布式与Ti相似，为4d25s2（3）采取sp2方式杂化的碳原子周围有3个共价单键，所以甲中的苯环中有6个，-C=O中的1个，共7 个sp2方式杂化的碳原子；根据杂化轨道的判断方法

19、，化合物乙中采取sp3杂化的原子，包括C原子，羟基中的O原子和氨基的N原子，N原子的2p轨道为半充满状态，所以第一电离能最大，C原子的第一电离能最小，所以三者的第一电离能由大到小的顺序为NOC；（4）N原子位于立方体的8个顶点和6个面的面心位置，所以晶胞中N原子的个数=81/8+61/2=4个；Ti原子位于12条棱的中点和立方体的中心，所以晶胞中Ti原子的个数=121/4+1=4个；晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则晶胞的棱长为2apm=2a10-10cm，则该氮化钛的密度为462/NA/(2a10-10)3= gcm3考点：考查物质结构与性质的应用，晶胞计算18(7分)Fe(OH)3

20、胶体中常混有FeCl3 和HCl。试回答：（1）检验Fe(OH)3胶体中是否存在FeCl3的方法是 。（2）检验Fe(OH)3胶体中是否存在HCl的方法是 。（3）除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 。【答案】（1）加入KSCN溶液，若胶体变成血红色，说明胶体中含有FeCl3；否则，说明不含有FeCl3 （2）用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上，若胶体显红色，说明胶体中含有HCl；否则，说明不含有HCl（3）渗析【解析】（1）加入KSCN溶液，胶体中存在FeCl3时会变成血红色，胶体中不存在FeCl3时不会变成血红色。（2）用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上，胶体中存在HCl时试

21、纸变红色，胶体中不存在HCl时试纸不变红色。（3）FeCl3和HCl电离产生的离子的直径都小于1 nm,可以利用渗析的方法将它们除去。19（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液。E贮存溶液F用来加热溶解固体溶质（3）根据计

22、算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。【答案】（1）A、C 烧杯，玻璃棒（4分） （2） C、D、E、F（2分）（3）10.9ml ; 15 （4分）（4）16.0 大于 等于（4分）.【解析】试题分析：（1）实验室配制

23、一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒；（2）容量瓶所具备的功能是A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；B.量取一定体积的液体，不具备是功能是C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；D.准确稀释某一浓度的溶液；E.贮存溶液；F.用来加热溶解固体溶质。故选项是C、D、E、F。（3）质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是C=mol/L溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。由于有500mL的容量瓶,所以

24、根据稀释公式C1V1=C2V2可得V1= (C2V2)C1=(0.40mol/L500mL) 18.4mol/L=10.9ml。仪器在使用使，规格与量取的物质的体积越接近，误差就越小，所以应选用15mL的量筒；（4）与475mL最接近的容量瓶的规格是500mL的容量瓶，所以应该配制500mL的NaOH溶液，根据溶液的均一性可知，用托盘天平称取NaOH的质量为m(NaOH)= 0.80mol/L0.5L40g/mol=16.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则溶液的体积偏小，会使所得溶液浓度偏高，大于0.8 mol/L；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，由于溶质的质量不变，

25、溶剂的体积也不变，因此对所得溶液浓度无影响，等于0.8 mol/L。考点：考查物质的量浓度的溶液配制仪器的使用、选择及功能、溶液体积、质量的计算、误差分析的知识。20（10分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4 。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。（1）该反应的化学方程式是_。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇(密度为0

26、.80 gmL-1)；36 mL硫酸。请回答下列问题。（2）装置A的作用是_。（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_(填写正确选项的字母)。a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇 d.四氯化碳（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_ (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸酸化 加入NaOH溶液（5）本实验的产率为80，则可制取溴乙烷 g。【答案】（1）CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（2分）（2）导

27、气、冷凝回流作用（2分） （3）b（2分）（2分） （4）21.8（2分）【解析】试题分析：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；（1）实验时，冷凝管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物，并可以导气（2）浓硫酸具有氧化性，反应时若温度过高，有SO2生成，则为浓硫酸表现氧化性可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，实现溴乙烷和氯化钠、次

28、氯酸钠水溶液的分离可以采用分液法，故选b；（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，故顺序为；（5）本实验的产率为80，则可制取溴乙烷质量为：0.25mol80%109g/mol=21.8g。考点：有机制备实验。21a mol KMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。【答案】【解析】这是一

29、道有关混合物的计算题。KMnO4和KClO3分解都产生了氧气，只有搞清56 L氧气和KMnO4及KClO3的量之间的关系，才能顺利解答。设KMnO4的物质的量为x，KClO3的物质的量为y。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22 mol 1 molx x2KClO32KCl+3O22 mol 3 moly y则解得：x=即原混合物中高锰酸钾的物质的量为。22(8分) 下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。（1）写出G的化学式： 。（2）写出F的电子式： 。（3）写出D单

30、质和E溶液反应的离子方程式： 。（4）写出电解B溶液的化学方程式： 。【答案】（1）NH4Cl；（2）；（3）Cl22OH=ClClOH2O；（4）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。【解析】试题分析：D气体在常温下呈黄绿色，推出D是Cl2，F气体易溶于水，且液态常作制冷剂，推出F：NH3，B的焰色反应为黄色，推出B中含有钠元素，根据转化关系，B应为NaCl，A：N2，C：H2，E：NaOH，H：HCl，G：NH4Cl，（1）根据上述推断，G应是NH4Cl；（2）根据上述推断，F是NH3，其电子式为；（3）氯气和碱的反应，氯气发生歧化反应：Cl22OH=ClClOH2O；（4）工业上电解饱

31、和食盐水得到氯气，其反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。考点：考查无机物的推断以及元素及其化合物的性质。23现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能确定原试液中是否含有钠离子；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，C正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，D