题型九氧化还原反应

1、题型九】氧化还原反应【解题心语】氧化还原的基本概念、电子转移数目、配平，氧化还原在电化学和有机化学中的应用。氧化还原反应非常强调概念：我认为要掌握这句话： “一个转移两个守恒两被两发生四种物质” 。所谓一个转移是指 电子转移 （包括得失和偏移） ，两个守恒是指电子转移和化合价升降的守恒， “两被两发生四种物质”是指还原剂被氧化发 生氧化反应生成氧化产物，其中被氧化的可能是一种或多种元素的一个或几个原子，而氧化剂被还原发生还原反应生 成还原产物，其中被还原的可能是一种或多种元素的一个或几个原子。注意歧化和归中反应虽然教科书没提到，但因为它们的特殊性和应用性，大家必须熟悉。比如一些非金属的单质 或

2、中间价的物质容易在中性或碱性条件下歧化（即碱水歧化） ，反之两头价的容易在酸性溶液中发生归中 （即酸中归中）不过，铁元素的归中不强调酸性，而亚铜离子在酸中歧化。【贴心提示】一、氧化性、还原性的比较涉及面较多，很综合，要小心呀！1. 根据反应方程式。在反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。可称为“强强 生弱弱”。2. 根据实验事实。同一物质被不同物质氧化时，条件越低、反应越剧烈、生成物价态越高，这种氧化剂的氧化能 力越高。还原剂类似。3. 据元素金属性和非金属性。一般说，非金属性越强，其单质氧化能力越强，当然要综合考虑键能等因素。4. 金属或非金属活动性顺序表、离子

3、活动性顺序表。金属活动性顺序（略） ，金属离子的氧化性由强到弱的顺序：Ag+、Fe 3+、 Cu 2+非金属活动性（氧化性）由强到弱的顺序：F2、O3、 Cl2、O2、Br2、（Fe3+）、I2、S、N2、P离子还原性由弱到强的顺序： F-、Cl-、Br-、Fe2+、I-、S2-5. 电化学实验。原电池中的负极比正极活泼，在电解池阳极上先被氧化的物质还原性强，在电解池的阴极上先被 还原的氧化性强。比如 H2O2 ，遇到酸性高6. 化合价。“高氧低还中兼有”。中间价既有还原性又有氧化性，可以说是“墙头草，两面倒”锰酸钾表现还原性，遇到Fe2+表现氧化性。7. 改变浓度、温度、酸碱度，可以影响物质

4、的氧化能力。一般说浓度越高、温度越高、溶液酸性越强，则氧化能力越强。8. 需要特别注意的是：不要把氧化能力绝对化，反应是否能够发生和反应物的状态、反应的介质、反应的温度都有密切关系。二、反应的顺序问题。多种反应物参与反应的先后取决于能力的强弱。“强者先行，弱者靠边”化学反应是有竞争性的。【概念】1. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. C+ H 20 高温 CO 2+ H 2B. 3N0 2+H2O = 2HN0 3+N0C. 2Na 2O2+2H2O = 4NaOH+O 2TD. 2F2+2H2O = 4HF+O 22. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺

5、序排列的一组是（）A. F2、K、HClB.CI2、Al、H2C.NO2、Na、B2D.O2、SO2、H2O3. 已知KH和H2O反应生成 H2和KOH，反应中1mol KH （）A. 失去1mol电子B.得到1mol电子C. 失去2mol电子D.没有电子得失4. （多选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（）A. O 3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B. 2CH 3COOH+Ca（CIO） 2=2HClO+ （CH 3COO） 2 CaC2+2NaCIO 3=2NaIO 3+CI2AD. 4HCl（浓）+MnO2MnCI 2+Cl2f+2H2O5. 已知在热的碱

6、性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCIO=2NaCI+NaCIO 3。在相同条件下 NaCIO 2也能发生类似的反应，其最终产物是（A.NaCI、NaCIO B.NaCI、NaCIO 3 C.NaCIO、 NaCIO 3 D.NaCIO 3、NaCIO 46已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ 讦e2+ ； Mn0 4一创n2+ ； CI2TCI - ; HNO 3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到b最多的是（）A. Fe 3+B.MnO 4-C.CI 2D.HNO 37已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O

7、2 T H2OIO3- T IMnO4- T Mn2+ HNO2 宀 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到b最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO 28. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3CI2 + 2NH3= N2 + 6HCI检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 CI2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D.生成1moIN 2有6mol电子转移9. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1

8、: 1 : 1B.2 : 2 : 1C.2 : 3 : 1D.4 : 3 : 210. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（）A. 将形成酸雨的 SO2氧化为SO3B. 将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO 2和H2OC. 将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO 2D. 将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N211. 实验室制 CI2的反应为4HCI（浓）十MnO2 - MnCl 2+CI2T+2H2O。下列说法错误的是（）A.还原剂是HCI，氧化剂是MnO 2B.每生成1 moICI 2,转移电子的物质

9、的量为2molA.上述实验证明氧化性：MnO 4- CI2 Fe3+ I2D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI杂质【利用】12. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A. KMnO 4B.NaCIC.（NH 4）2SO4D.CH 3COOH13. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag=TI+ + 2Ag +。下列推断正确的是（）A.TI+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1的化合物D.TI+的还原性比Ag强14. （多选

10、）CIO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2：2KCIO 3+H2C2O4+H2SO4全 2CIO 2 1+K2SO4+2CO 2 1+2H 2O下列说法正确的是（）A.KCIO 3在反应中得到电子B.CIO 2是氧化产物C.H 2C2O4在反应中被氧化D.1 moIKClO 3参加反应有2mol电子转移【氧化性和还原性的比较】15. 在含有Cu（NO 3）2、Mg（NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H 216已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co2 +, C02O3、Cl2、FeC

11、l3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3CI 2 + 6FeI 2 = 2FeCI 3 + 4FeI 3B.CI2 + FeI 2 = FeCI 2 + I2C.Co 2O3+ 6HCI = 2CoCI 2+ CI2 T+3H2OD.2Fe 3+ 2I- = 2Fe2+ + I217. 已知：向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCI 2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。F列判断正确的是（B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe

12、 2+既有氧化性又有还原性18. （多选）常温下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O2Fe 3+H 2O2 = 2Fe 2+O2 f+2H + 下列说法正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H 2O2生产过程要严格避免混入Fe2+19. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn

13、与H2SO4溶液 Fe与HCI溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A. B. C. D.20. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是 Fe 3+和 Cu2+ B.是 Fe2+ 和 Cu2+ C.是 Fe2-和 Fe3 + D.只有 Fe2+21. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z = X + Z 2+ ; Y + Z 2+ =Y2+ Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（）A.R 2+X2+Z2+Y 2+B.X 2+R2+Y2+Z2+C.y 2+z2+R2+x2+D

14、.Z 2+X2+R2+ Y2+22. 在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe 3+C.Fe 2+D.H+【计算】23. 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的（A.KCIO 3 （加MnO2催化剂，加热）B.KMnO 4 （加热）C.H2O2 （水溶液，加 MnO 2催化剂）D.HgO （加热）24. 某500mL溶液中含O.lmolFe 2 +、0.2molFe 3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3 +完全还原后，溶液中Fe2 +的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

15、（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L25. 在一定条件下，PbO2与Cr3 +反应，产物是Cr2O72-和Pb2 +,则与1mol Cr 3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol26. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol27. 物质的量之比为 2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比

16、是（）A. 1 : 4B.1 : 5C. 2 : 3D.2 : 528. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）C.N2OD.N2O4A.NO 2B.N 2O229.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol L-1 Na 2S2O3溶液恰好把 224mL （标准状况下） Cl 2完全转化为Cl -离子，则S2O32-将转化（）A.S2B.SC.SO 32 -D.SO 42 -30. Cu 2S与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu（NO 3）2、CuSO 4、NO2、NO和H2O，

17、当NO2和NO的物质的量为1:1时，实际参加反应的 CU2S与HNO3的物质的量之比为（）A.1:7B.1:9C.1:5D.2:931. （多选）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A. Fe 2O3 和 MnO2 B.MnO 2 和 V2O5C.62O3 和 V2O5D.Fe3O4 和 FeO32. （NH 4）2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的 产物分子依次是（ ）A.SO 2、H2O、N2、NH3B.N 2、SO2、H2O、NH

18、3C.N 2、SO 2、 NH 3 、 H 2OD.H 2O、NH3、SO2、N233. 已知氧化还原反应：2Cu（IO 3）2 + 24KI + 12H2SO4= 2Cul J+13 + I2K2SO4+ I2H2O ,其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol34. （多选）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为 a，将其全部投入50mL bmol L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设 NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（）A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开

19、始溶解B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C. 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b = 0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe3 +、Cu2 +时，则a与b的关系为：b为0y（1 a/3）35. ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO2常用NaCIO 3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaCIO 3和NazSOs的物质的量之比为（ ）A.1:1B.2:1C.1:2D.2:336. 一定体积的 KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O4 H2C2O4

20、 2H2O。若用O.IOOOmol L 1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为 KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度（mol L 1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸； 10KHC 2O4 H2C2O4 + 8KMnO 4+ I7H2SO4 = 8MnSO 4+ 9K2SO4+ 4OCO 2f+32H2。A. 0.008889B.0.08000C. 0.200D. 0.24037. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H2SO4，下列

21、说法正确的是（A.Cu 2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS 2发生反应，有 10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS 2只作还原剂【配平】38. 将NO 3- +Zn+OH -+H2OTH3+Zn(OH) 42-配平后，离子方程式中出0的系数是()A.2B.4C.6D.839. KMnO 4+FeSO 4+ H 2SO 4- Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+ K2SO4+ H 2O40. _SiO 2+_C+_N 2-_Si3N4+_CO41. C 2。42-+MnO 4-+H+-_CO 2+Mn 2+_H 2。42. (1)请将5种物

22、质：N2O、FeSO4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+f+ H2O(2 )反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。(3) 反应中1mol氧化剂 (填得到”或失去mol电子。(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：口 + 口 f43. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CQ4、Cr(OH) 3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2P2(1)该反应中的还原剂是 。(2 )该反应中，发生还原反应的过程是 f。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为做透真题】1. 【2010 安徽?】亚氨基锂(Li2NH )是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+ H2= LiNH 2+ LiH。下列有关说法正确的是()A.Li 2NH中N的化合价是1B.该反应中H2