时弱电解质的电离PPT学习教案

1、会计学1 时弱电解质的电离时弱电解质的电离 一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质 如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 如：如：某些某些有机物如：乙醇、蔗糖等。某些有机物如：乙醇、蔗糖等。某些 非金属氧化物如：非金属氧化物如：CO2 、 SO2等。等。 第1页/共15页 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 既不是电解质也既不是电解质也 不是非电解质不是非电解质 第2页/共15页 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。 2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。 3.硫酸能导电，所以硫酸是电解质。硫酸能

2、导电，所以硫酸是电解质。 4.SO2、NH3、CO2溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠是非电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠是非电解质 单质单质 混合物混合物 第3页/共15页 第4页/共15页 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液溶液pH 与镁反应与镁反应 现象现象 实验实验3-13-1：等等体积等浓度的盐酸和醋酸与等体积等浓度的盐酸和醋酸与等 量镁条反应，并测量溶液的量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 第5页/共15页

3、（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题 （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响 反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+ 2+H +H2 2 反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和不同，说明盐酸和 醋酸中的醋酸中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。 说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同的电离程度不同。 第6页/共15页 第7页/共15页 二、强电解质和弱电解质二、

4、强电解质和弱电解质 HCl = H+ Cl- CH3COOH H+CH3COO- 第8页/共15页 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 第9页/共15页 离子型氧化物离子型氧化物 多数有机物多数有机物 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 化化 合合 物物 强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系 强弱电解质判断练习：强弱电解质判断练习： 第10页/共15页 电离方程式书写电离方程式书写: : （4 4）一元元弱碱的电离：）一元元弱碱的电离： （3）一元弱酸的电离）一元弱酸的电离: HA H+ + A- HCOOHH+ + HCOO- HPO42-H+ + PO43- (3) CH3C

5、OOH H+CH3COO- NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH - 第11页/共15页 强电解质强电解质弱电解质弱电解质 相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度电离程度 电离过程电离过程 表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液 中微粒形式中微粒形式 离子方程式中离子方程式中 表示形式表示形式 物质种类物质种类 完全电离完全电离部分电部分电 离离 不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程 电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号 水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子 离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式 强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物部分碱性氧化物 弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 强电解质与弱电解质的比较 第12页/共15页 练习练习1. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3